【化学】江苏省宿豫中学2019-2020学年高二下学期调研测试（实验班）试题
展开江苏省宿豫中学2019-2020学年高二下学期调研测试（实验班）试题试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 满分：100分.时间90分钟出卷人：高先宏 审核人：李绪标可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 O—16 Cu—64 Ag—108第I卷 选择题（共44分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程属于非自发过程的是（ ）A．N2和O2混合 B．H2和O2化合生成H2OC．常温、常压下石墨转化为金刚石 D．C＋O2===CO22．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（ ）A．升高温度可以增加分子的活化能B．放热反应任何条件下一定能自发进行C．生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应D．生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应3．下列有关说法正确的是（ ）A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取金属Na或AlB．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是（ ）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成5．已知某温度下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）A．A中放热92.4 kJB．B中放热46.2 kJC．A中热量变化值大于B中的2倍D．A中热量变化值等于B中的2倍6．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是（ ）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q37．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应为放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．加压有利于合成氨反应C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深9．下列说法正确的是（ ）A．钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－B．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率C．反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行D．工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率10．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y11．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢12．在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a>c＋d二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（ ）A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱14. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A. 图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)15．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH）+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e－═Cd+2OH－C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应16．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)△H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（ ） XYWZ反应体系能量变化甲2mol1mol 放出a kJ/mol乙1mol1mol 放出b kJ/mol丙2mol2mol 放出c kJ/mol丁 3mol2mol吸收d kJ/molA．X的转化率为：甲＜乙＜丙 B．B．c+d＜QC．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢D．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大17．一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c(H2)随时间t的变化如下图所示。容器温度COH2CH3OHⅠT1℃a mol2 mol0 molⅡT1℃0.5 mol 1 mol 0 mol下列说法正确的是（ ）A．0~5 min时，容器Ⅰ中v(CO)＝0.1 mol·L－1·min－1B．a＞1C．若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0D．T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行第II卷 非选择题（共56分）二、非选择题(本题包括4小题，共56分)18．(10分)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1) 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：_____________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。19.（14分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答： (1)直流电源中,M为 极。（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。（3）AgNO3溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH ,硫酸的浓度 ，硫酸的pH 。20．(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______________。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________(填字母序号)。a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大21．(24分，每空2分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________(用含a的代数式表示)（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________；（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：__________________________________________。（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正 (填“＜”、“＞”或“=”）(6)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：c2___________2c1，v1____________v2；K1_____________K3，p2____________2p3；α1(SO2)__________________α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)___________________1 【参考答案】1.C 2．C 3. C 4.A 5.C 6.A 7.A 8.D 9．C 10.C 11.C 12.A 13 A 14 B 15 D 16 D 17．AC18. (1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(2)C (3)D(4)①3.4 ②－56.8 kJ·mol－1(每空2分，共10分)19. (1)正 (2)Ag 2.16 (3)不变 不变 增大 减小 （每空2分，共14分）20. (1) 减小(2) mol·L－1·min－1 (3)bc（每空2分，共8分）21、(1)160a(2)9.52%(3)增大(4)＞ 正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大(5)＜(6)：c2>2c1v1<v2 K1>K3。p2<2p3α1(SO2)>α3(SO2)α2(SO3)＋α3(SO2)<1 （每空2分，共24分）
