（杭州专版）2020中考化学复习方案课时训练07酸和碱

课时训练(七)　酸和碱

(限时：60分钟)

|基础过关|

1.[2019·营口]每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境.下表为四种作物适宜生长的pH范围：

某土壤浸出液能使紫色石蕊试液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是 (　　)

A.水稻     B.茶树     C.马铃薯     D.玉米

2.[2018·重庆]已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12.下列关于两者的说法不正确的是 (　　)

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B.厨房清洁剂可能含有NaOH

C.混合使用能提高两者的清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

3.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成.已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是              (　　)

A.白醋里含有氢离子

B.生成的气体是二氧化碳

C.白醋能使紫色石蕊试液变红

D.白醋与纯碱的反应属于中和反应

4.[2019·陕西]向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图HK7-1所示.下列有关说法不正确的是              (　　)

图HK7-1

A.b点时所加试剂一定是稀盐酸

B.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH

C.c点时溶液中的溶质都是盐

D.a点时溶液中一定不存在Cu2+

5.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是 (　　)

A.用NaOH固体干燥CO2气体      B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH     D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3

6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是 (　　)

A.都能在水溶液中解离出相同的离子团，性质相似

B.都有强烈的腐蚀性

C.都需要密封保存

D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高

7.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) (　　)

图HK7-2

8.[2019·上海]25 ℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH(25 ℃时).有关判断合理的是              (　　)

A.T=25 ℃　pH=7         B.T=25 ℃　1≤pH≤13

C.T>25 ℃　pH=14        D.T>25 ℃　1<pH<13

9.[2018·泰安]向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图HK7-3所示.下列说法不正确的是              (　　)

图HK7-3

A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl

C.整个变化过程中氯离子数目没有改变

D.d点溶液中含有两种溶质

10.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 (　　)

A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成

B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色

C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1∶1

D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

11.[2019·广州]氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸.

(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 

(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是　　　　　　　　　　，发生反应的化学方程式是　                                     . 

(3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出).

图HK7-4

12.在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡.

(1)宏观现象：可观察到　                                        ， 固体逐渐减少.

(2)符号表征：该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　. 

(3)微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图HK7-5所示，由图判断，增加、减少的离子分别是Ca2+、　　　　(填离子符号). 

图HK7-5

(4)能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是　　　　. 

A.Ba(OH)2溶液   

B.Al片

C.CuO粉末 

D.BaCO3固体

13.[2019·宁夏]归纳总结是学习化学的一种方法.莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图HK7-6.结合此图回答下列问题.

图HK7-6

(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，露置在空气中易变质，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　，所以要密封保存.实验室须密封保存的物质还有　　　　(填一种). 

(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质：　　　　　. 

14.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图HK7-7所示的四组实验方案.

图HK7-7

(1)其中能达到实验目的的是　　　　　　(填序号). 

(2)在C组实验中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　. 

(3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有

　　　　　(填化学式)物质生成，滴入酚酞后溶液呈红色. 

(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　　　　三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物. 

(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获知氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证，请根据要求完成下列空白：

(6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 　                                                                                        

　                                                                                         　. 

15.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数.实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量.数据如下表：

(1)若要配制500 g 16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　　　　g. 

(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为　　　　g. 

(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数.

(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果.于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　　　　(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是　　　　　　　　　　. 

|走进重高|

1.[2019·仙桃]用如图HK7-8所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 (　　)

图HK7-8

2.[2018·杭州]小金做了如下实验：将4.2 g铁粉和4.0 g氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200 g 9.8%稀硫酸的大烧杯中.观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色.由此小金作出下列判断，其中不合理的是              (　　)

A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu

B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

3.[2018·南京]如图HK7-9为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线.

图HK7-9

下列说法正确的是 (　　)

A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

B.在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c

4.[2019·福建]t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7.关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应.他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是              (　　)

A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失

B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成

D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

5.[2019·杭州]某兴趣小组做了如下实验：

图HK7-10

①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；

②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色.

请回答：

(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　　　　(填化学式)和水. 

(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 

(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%　　　　(填“>”“<”或“=”)b%. 

6.向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了图HK7-11，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系.请看图分析：

图HK7-11

(1)b点对应的溶液中，溶质化学式为　　　　　　　　　　　　. 

(2)图HK7-11中部分线段有误，请重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出abc折线点).

7.[2017·杭州]小金通过图HK7-12所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应.推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹.

图HK7-12

(1)打开止水夹后观察到的现象是 　                                                               .

(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有　　　　　　　　　. 

8.某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

(1)三次检测结果中第　　　　次检测结果不正确. 

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是　　　　　　；然后继续加入过量的　　　　　　(填化学式)溶液，其目的是　　　　　　　　　　　；过滤后，再向滤液中加入　　　　　　　(填化学式)溶液. 

【参考答案】

基础过关

1.D　2.C　3.D

4.D　[解析]a点时沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应；加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，如果溶液中有NaOH，那么V1之后沉淀的质量不会立即减少；c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水，溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，可能含有过量的硫酸铜，这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐； a点时氢氧化钠完全反应，硫酸铜可能有剩余，因此a点时溶液中可能存在Cu2+.

5.C　6.A　7.A　8.D　9.D　10.C　

11.(1)染有石蕊的纸条变红色

(2)固体溶解，有气泡产生

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

(3)

[解析](1)HCl气体溶于水形成盐酸，酸能使紫色石蕊变红，所以观察到染有石蕊的纸条变红色.(2)HCl气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡产生，化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑.(3)氯化氢气体由分子构成，溶于水形成盐酸，电离出氢离子和氯离子，如图所示.

12.(1)有气泡生成

(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

(3)H+　(4)ACD

13.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　浓硫酸

(2)硫酸铜

14.(1)CD

(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

(3)CaCO3

(4)NaOH

(5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物

(6)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物

15.(1)80　(2)25

(3)解：设参加反应的HCl的质量为x.

HCl+NaOHNaCl+H2O

36.5   40

x 25 g×16%

=　x=3.65 g

盐酸的溶质质量分数为×100%=18.25%.

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%.

(4)偏大　滴加氢氧化钠溶液过量

走进重高

1.B　2.D　3.A

4.C　[解析]t ℃时，加热烧杯中的石灰水，出现浑浊，溶液显碱性，针对两种不同的观点进行了探究.A中若观察到浑浊消失，则观点①正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大，设计有意义；B中向滤渣中滴加稀盐酸，若没有气泡则证明观点②错误，因为若观点②正确，则滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会有气泡产生，设计有意义；C中向滤液中滴加碳酸钠溶液，一定会产生白色沉淀，因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，不能确定哪个观点正确，因此设计无意义；D中再做一个隔绝空气，加热石灰水的对比实验，进一步验证溶液变浑浊的原因，设计有意义.

5.(1)Na2CO3

(2)试管B里的CO2气体与氢氧化钠溶液反应导致装置内气压下降，小于外界大气压，气流从风哨进入

(3)>

[解析](1)步骤①中，试管B里的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式为Na2CO3.(2)试管B里的CO2气体与氢氧化钠溶液反应导致装置内压强减小，小于外界大气压，气流从风哨进入.(3)根据C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色，则反应后溶液呈中性或酸性.根据化学方程式的计算可知，a%>b%.

6.(1)NaCl、FeCl3

(2)   

7.(1)CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶中溶液出现白色沉淀

(2)NaCl、NaOH

8.(1)二

(2)碳酸根离子　Ba(NO3)2　检验并除尽硫酸根离子　AgNO3