2017-2018学年四川省遂宁市高二上学期期末考试 化学 Word版

2017-2018学年四川省遂宁市高二上学期期末考试

化 学 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16

第Ⅰ卷（选择题，满分48分）

一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，

共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

2．下列反应属于放热反应的是

A．将胆矾加热变为白色粉末     B．浓硫酸稀释  　

C．铁片与稀硫酸反应制取H2     D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

3．下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是

A.  SO3  平面四边形  sp2                  B.  H2O     V字形     sp

C.  BCl3  平面三角形  sp3                  D.  SO32－   三角锥形  sp3

4. 下列变化过程中，∆S<0的是

A．溶解少量葡萄糖于水中                      B．氨气与氯化氢合成氯化铵 

C．氢气与氯气合成氯化氢                D．NH4HCO3(s)受热分解

5．下列说法错误的是

A．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

B．电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则

C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

D．违反了泡利不相容原理

6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3； ②[Ne]3s23p4；

③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是  

A．最高正化合价：①＞③＞②       

B．单质氧化性：①＞②＞③

C．电负性：①＞③＞②   

D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①

7．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是

A．[Ne]3s1        B．1s22s22p2      C．[Ne]3s23p5     D．1s22s22p63s23p3

8．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZX2Y6    

B．ZXY3    

C．ZX4Y8   

D．ZX8Y12

9．在25℃、101KPa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H＝－akJ/mol  ②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)  △H＝－bkJ/mol  (a、b 均大于0)，下列结论正确的是

A. ①的反应热为a kJ/mol 

B.碳的燃烧热大于a/2 kJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－b kJ/mol 

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出b kJ热量

10. 物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体

B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

C．VSEPR模型就是分子的空间构型

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

11. 对于可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 

A．v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1       B．v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1

C．v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1       D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

C．500℃时比室温更利于合成氨

D．用排饱和食盐水法收集Cl2

13. 可逆反应2A(g) 2B(g)＋C(g)在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是

A. 混合气体中A与B的物质的量之比保持恒定

B. 容器内气体总压强不再改变的状态

C. 用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是

A．X、Y、Z的第一电离能大小顺序一定是Y＞Z＞X

B．Y、Z形成的分子的空间构型可能是三角锥形

C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

D．W、Y、Z氢化物的稳定性一定是Z＞Y＞W

15．密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g）＝cC（g）＋dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是

A．a＋b＜c＋d                     

B．平衡向正反应方向移动   

C．D的体积分数减小           

D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大

16．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．12 g石墨中含有的共价键数目为1.5NA

B．12 g金刚石中含有C－C键的个数为4NA     

C．44gCO2分子中含有π键数目为4 NA    

D．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA

17. 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．酸性：H2SO4>HClO，这是因为H2SO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数

B．CCl2I2分子不是手性分子

C．I2在水中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规律

D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

18．请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为

M g·mol–1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是

A. cm                       B. cm  　

C. cm                        D. cm

19．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出m kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为nkJ/mol，则1molC(S)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热△H为

A．–n kJ/mol                         B．– (10m–n)kJ/mol    

C．–(5m–0.5n)kJ/mol                  D．+(10m–n)kJ/mol

20. 某恒温固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：

2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：

则下列说法正确的是

A．当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

D．平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的

转化率减小

第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（本题共52分）

21．(13分)

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用

  ▲  形象化描述， 基态磷原子的核外电子排布式为  ▲  ，有  ▲  个未成对电子， 白磷(P4)的立体构型为  ▲  ，其键角为  ▲  。

（2）[Cu(NH3)4]SO4的配体为  ▲  ，[Cu(H2O)4]2+中提供孤电子的是  ▲  原子。（填元素符号）

（3）有下列六种物质：①MgCl2晶体  ②石墨 ③ SiC ④白磷（P4）晶体 ⑤金刚石 ⑥铁，其中属于离子晶体的是  ▲  ，属于分子晶体的是  ▲  ，属于原子晶体的化合物是  ▲  。（填序号）

（4）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101 kPa时，16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312 kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式是  ▲  。

22．(17分)

A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大

（1）C元素位于第  ▲  周期  ▲  族，B元素的核外电子排布式为  ▲  ，E元素的价电子排布图为  ▲  。

（2）B、C两元素的电负性大小关系为：  ▲  (用元素符号表示)，A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为： ▲ （用氢化物的化学式表示）。

（3）B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有  ▲  。

（4）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是  ▲  。

（5）D2B2的电子式为  ▲  ，与CO2反应生成B的单质的化学方程式为：

  ▲  。

（6）E2O72－具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），在酸性条件下该反应的离子方程式为：  ▲ 

23．(10分)

I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是  ▲  的影响。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入  ▲  。

A．硫酸钾          B．硫酸锰          C．氯化钾          D．水

II. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）仪器A的名称是  ▲  ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是  ▲  。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是  ▲   (填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入     B．一次迅速加入   C．分三次加入

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝  ▲  （结果保留一位小数）。

（4）实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与40 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量  ▲  (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热  ▲  (填“相等”“不相等”)。

24．(12分)

I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是  ▲  。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是

  ▲  （填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率  ▲  （填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是  ▲  反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是  ▲  。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝  ▲  。

（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向  ▲  (填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是   ▲  。

A． c1=c2                

B．2Q1=Q3                             

C．2a1=a3   

D．a1 +a2 =1         

E．该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

遂宁市高中2019级第三学期教学水平监测

化学试题参考答案及评分意见

一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分，）

1.C   2.C  3.D   4.B   5.B   6.D   7.A   8.B   9.B   10.A   11.D   12.C

13.C   14.B  15.C   16.A   17.D   18.B   19.C   20.D

二、填空题（本题共52分）

21．(13分，没注明的每空1分)

（1）电子云    1s22s22p63s23p3　  3     正四面体     600    

（2） NH3    O   

（3） ①   ④    ③     

（4） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   ΔH=-624 KJ.mol-1 (3分)  。

22．（17分，没注明的每空1分）

（1）三（或3）     VIA     1s22s22p4     

（2） O>S(或S<O)     NH3<H2O （或H2O>NH3） 

（3）范德华力、氢键(2分)  

（4） NH4HSO4 (2分)  

（5）                 (2分)     2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2(2分)  

（6） Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(3分) (表示为HSO3- 与Cr O72-反应也可)

23. （10分, 没注明的每空1分）

I．（1） Mn2＋的催化作用(或催化剂)          （2） B        

II．（1）环形玻璃搅拌棒    减少热量损失    （2） B   　（3）  -51.8 kJ／mol(3分)     

（4）不相等    相等

24．(12分, 没注明的每空1分)

I．（1） a+b＜c+d    （2）固体或液体    （3）增大   （4）放热  （5） a+b＜c+d   

II．（1） 0.25 l2/mol2（或表示为 l2/mol2）(2分)(没写单位同样给分，单位写错扣1分)   

（2）正(2分)       （3）ADE(3分) 

(注:以上各题其它合理答案均给分)