2017-2018学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12    O-16   Na -23    S-32 Ca-40   Fe-56    Cr-52

第 I卷（选择题，共50分）

选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分；共50分。）

1、下列电离方程式，书写正确的是

A. H2SO4=2H++SO42-        B.NH3·H2O=NH4++OH-

C.H2CO3=H2O+CO2↑         D. H2CO32H++CO32-

2、强弱电解质的本质区别是

A.导电能力         B.相对分子质量          C.电离程度          D.溶解度

3、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会

A.偏大          B.偏小          C.不变          D.无法判断

4、能说明溶液呈中性的可靠依据是

A. pH=7         B.石蕊试液不变色          C.pH试纸不变色          D.c(H+)=c(OH-)

5、室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是

A.氯化氢          B. BaCl2         C.氯化铵          D.硫酸氢钠

6、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

A.AgCl的溶解度增大          B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.Ksp(AgCl)增大               D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

7、镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O；由此可知，该电池的负极材料是

 A.Cd          B. NiO(OH)         C. Cd(OH)2            D. Ni(OH)2

8、铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A.水          B.食盐水          C.食用油          D.酒精

9、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有

A.6种          B.9种          C.15种          D.22种

10、下列分离提纯方法正确的是

A.除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤

B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏

C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液

D.提纯含有碘单质的食盐，常用升华法

11、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是

A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关

B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离

C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点

D.二者组成和结构相似，互为同系物

12、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是

 A. H2SO4          B. CuSO4          C. HCl          D. KCl

13、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是

A.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D.温度越高，金属腐蚀速率越快

14、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是

A.在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B.它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D.该溶液呈电中性

15、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

16、关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是

A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)

C. HCO3-的电离程度大于其水解程度

D. c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)

17、25℃时，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是

A.对于该溶液一定存在：pH≥7

B.在c(OH-)>c(H+)的溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+)

C.若溶液中c(A-)= c(Na+)，则溶液一定呈中性

D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

18、用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A.a为电解池的阴极                B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C.c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+       D.d处：2H++2e-=H2↑

19、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是

A.a电极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-

C.总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

20、已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4， Ksp(CaF2)=1.46×10-10，现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A.25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1   B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生                D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

第II卷（非选择题，共50分）

21、（共8分）

（Ⅰ）右图是常见仪器的部分结构。

（1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。

（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。

（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。

（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为­­______________。

22、（共10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如右图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：

（1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和____________腐蚀两种。

（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（填序号）。

（3）①中正极的电极反应式为____________，②中负极的电极反应式为_________________________。

（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报的金属材料相当于其年产量的20％以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有____________（填序号）。

A.健身器材刷油漆                     B.自行车钢圈镀铬

C.将钢管用导线与铜条连接             D.将钢管用导线与碳棒连接

23、（共12分），在生产生活中，酸碱中和溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常温下，用0.1000mol/ L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。

（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2该反应的离子方程式为_____________________________。

24、（共10分），醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

合成反应：

可能用到的有关数据如下：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称是_________________。

（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。

A.立即补加          B.冷却后补加         C.不需补加        D.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。

A.蒸馏烧瓶       B.温度计       C.玻璃棒      D.锥形瓶

（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。

A.41％        B.50％        C.61％        D.70％

25、（共10分）.辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质________________。

②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。

（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。

②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。

选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）

1-10 ACBDC BABBD          11-20 DAADA CCCBD

21、（共8分）

（1）量筒；容量瓶；滴定管；温度计（各1分）；

（2）BC（2分，有错不给分，只选其中一个1分）。

（3）5（1分）；（4）6（1分）

22、（10分）

（1）化学；电化学（各1分）

（2）①>③>② （2分）

（3）2H2O + O2 + 4e-= 4OH-；Zn -2e-= Zn2+  （各2分）

（4）AB（2分）（有错不给分，只选一个且对给1分）

23、（共12分）

（1）①强（1分）；1（1分）

② HZ + OH-== H2O + Z-（2分）；10-5 （1分）

（2）① Ⅰ（1分）  ② 20.00（1分）③ D（1分）

④ c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH－) > c(H+) （2分，有错不给分）

（3） MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-（2分）

24、（共10分）

（1）直形冷凝管（1分，“冷凝管”“球形冷凝管”等其它回答不给分）

（2）防止暴沸（1分）；B（1分）

（3）（1分）

（4）检漏（1分）；上口倒出（1分）

（5）干燥环已烯（或除水，1分）  （6）C（1分）  （7）C（2分）

25、（共10分）

（1）+1（1分）  

（2）①正（1分）；② Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性（1分）

（3）① O2 （1分）；② 2SO42--4e-= 2SO3↑ + O2（（2分）

（4）① SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32－+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等  （2分）；②低（2分）