2017-2018学年山东省济南市平阴县、商河县等部分县高二上学期期末考试化学试题（Word版无答案）

2017-2018学年山东省济南市平阴县、商河县等部分县高二上学期期末考试化学试题

考生注意:

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。
3.本试卷主要考试内容:山东科技版选修4第1章~第3章。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 0 16 Na 23 N14
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3 分,共48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列事实不能用电化学理论解释的是
A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块
B.银质奖章久置后表面变暗
C镀锌铁比镀锡铁耐用
D.钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快
2.在250C.101kPa下,1g氢气燃烧生成液态水时放出的热量为142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2+O2    2H2O；△H =142.9kJ/mol

B.H2(g)+O2(g)    2H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)    2H2O(l)；△H =－571.6kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)    2H2O(l)；△H = +571.6kJ/mol

3.25C时,加水稀释0.1mol·L－1'氨水的过程中,下列数值会减小的是
A.Kw    B.c(OH-)   C.Kb    D.c(H+)
4.下列离子组因发生双水解而不能大量共存的是
A．Ba2+、NH4+、SO42－、OH－、   B．H+、Na、NO3－+、I-、

C．Al3+、K+、HCO3－、NO3－   D．H+、Ca2+、CO32－、Cl－、

5.关于如图所示装置(假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是

A.锌片逐渐溶解
B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色
C.电子从铜片流出,经导线流向锌片
D.该装置将电能转化为化学能

6.储氢技术是氢气作为燃料的一大难题。有报道称镧(La)-镍(Ni)合金材料M有较大贮氢容量,其原理为M(s)+3H2(g)MH4(s)△H=-31.8kj •mol-1.则利用该合金贮氢时，下列条件有利于贮氢的是
A.低温、高压  B.高温、低压  C.低温、低压  D.高温、高压
7.向恒温恒容密闭容器中充入2molHI,发生反应:2HI(g)=H2(g)+I2(g),下列说法不正确的是
A.当2v正(H2)= v逆(HI)时,反应达到平衡
B.当反应达到平衡时,混合气体的颜色保持不变
C.当反应达到平衡时,I2的物质的量小于1mol
D.当容器压强不随时间变化时,反应达到平衡
8.下列措施一定能加快化学反应速率的是
A.升高温度  B.增大压强   C.减小压强  D.降低温度
9.下列电池工作时,电极质量均不发生改变的是

A银锌电池   B.锌锰电池   C.燃料电池   D.铅蓄电池
10.可逆反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述错误的是
A0~t1,反应正向进行
B.0~t2,c(CH3OH)增大
C.t2时,反应停止
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
11.下图是某氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是
A.a电极是负极
B.该电池的总反应为2H2+O2＝2H2O
C.氢氧燃料电池是环保电池
D.若a极的是CH4,电解液为KOH 溶液,则每通人11.2 L CH(标准状况)，消耗KOH5mol

12.某温度时,Ag2S04 在水中的沉淀溶解曲线如图所示。

该温度下,下列说法正确的是

A.含有大量SO42- 的溶液中肯定不存在Ag+

B.0.02mol.L-1的AgNO3，溶液与0.2mol.L-1的Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀

C.Ag2S04,的溶度积常数(K)为1×10-3

D.a点表示Ag2SO4,的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

13.醋酸中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO~ +H+下列措施可以使的值减小的是

A.加人水

B.加入少量氢氧化钠固体

C.加入少量冰醋酸

D.加入少量醋酸钠固体

14.由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是

A铁棒为阴极,碳棒为阳极

B.阴极的电极反应式为Cu2++2e---Cu

C.转移0.2 mol电子时,阳极生成2.24 L气体

D.若将碳棒换成铜棒,可实现在铁棒上镀铜

15.煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已知煤化工中常见反

应:CO(g)+H2O(g)-H2(g)+CO2(g) H<0,下列图像正确的是

16.室温时,向20mL0.1mol.L-1醋酸溶液中不断滴人0.1mol.L-1的NaOH溶液,溶液PH 变化如图所示。下列叙述错误的是

A. a 点:c(CH3COOH)+2c(H+ )=c(CH3COO- )+2c(OH- )

B. b 点:c(Na+ )=c(CH3COOH) +c(CH3C00- )

C. C 点;c(OH- )=c(CH3CO0OH)+c(H+ )

D. d 点;2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH300O- )]

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

17.(8分)甲醇汽油可以作为汽油的替代物，其主要成分甲醇是一种无色透明液体,燃烧热为

726.5 kJ .mol-1.

(1)写出甲醇燃烧的热化学方程式:                                                  

OH=a kJ.mol-1;

(2)已知: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=akJ.mol-1。

②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)        △H=bkJ.mol-1。

则CH(g)与H2O (g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为                    

(3)工业上利用H2和CO2合成甲醇的反应如下:3H2(g)+CO2(g)=CH2OH(g)+H2O （g） △H<0.

①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行上述反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是            (填字母)。

a. c(H2) 与c(H2O)的比值保持不变

b. 3v正:(H2)=v逆(CH3OH)

C.此反应的平衡常数不再改变

d.容器中气体压强不再改变

②上述反应的化学平衡常数表达式为K=______,升高温度,K 值将          (填“增大”“减小”或“不变”)。

18.(10 分)如图所示,A.B.C.D为石墨电极,EF分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。

 (1)甲池是                      (填“原电池”或“电解池”)装置。

 (2)C极为             (填“阴 极”或“阳极”)。

 (3)烧杯中溶液会变蓝的是                         (填“a”或“b”)。

(4)C极上的电极反应式为                                     

(5)甲池中反应的化学方程式为                                                   

19.(12 分)某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2.MgO.Al2O3.Fe2O3 等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下:

共52分)

業省

(非选择题

第I卷

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

17.(8分)甲醇汽油可以作为汽油的整代物，其主要成分甲醇是一种无色透明液体,燃烧热为

726.5 kJ .mol-'.

(1)写出甲醇燃烧的热化学方程式:

OH=a kJ.mol-1;

(2)已知:OCH,(B)+H2O(g)--CO(g)+3H2(g)

0H=bkJ.mol-1。

@CH,OH(g)-CO(g)+2H2(g)

则CH(g)与H2O (g)反应生成CHjOH(g)和H2(g)的热化学方程式为_

(3)工业上利用H2 和COr 合成甲醇的反应如下:3H2(8)+CO2(g)=CH2OH(g)+

H2 O g) 0H<0.

D一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行上述反应，下列能判断反应达到化学

(填字母)。

平衡状态的是

b.3v:(H2)=vy(CHgOH)

a c(H2) 与c(H2O)的比值保持不变

d.容器中气体压强不再改变

C.此反应的平衡常数不再改变

(填“增

@上述反应的化学平衡常数表达式为K=______,升高温度,K 值将_

大”“减小”或“不变”)。

18.(10 分)如图所示,A.B.C.D为石墨电极,EF分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E

能与NaOH 溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。

拜

露

KC-酚肽

养被

KI-淀粉溶液NaOH兽液

CUSO 摊 液KI-淀 粉 粮 液

(填“原电池”或“电解池”)装置。

(1)甲池是

(填“阴 极”或“阳极”)。

(2)C极为

(填“a”或“b”)。

(3)烧杯中溶液会变蓝的是_

(4)C极上的电极反应式为

(5)甲池中反应的化学方程式为

19.(12 分)某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2.MgO.Al2O3.FeO 等。回收废渣中金属兀

的工艺流程如下:

已知常温条件下:

①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5 mol.L-1)时的PH 如下表所示。

②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。

请回答下列问题:

 (1)固体C为             (填化学式)。

(2)上述流程中两次使用试剂X,试剂x 是                      (填“氨水”或“氢氧化钠”),其理由是                                                           

(3)溶液D固体E的过程中需要控制溶液pH=13,如果PH 过小,可能导致的后果是      

(4)写出溶液F溶液H 的离子方程式:                                        

(5)Ksp[Mg(OH)2]=                        

20.(9 分)NaNO2 是一种工业盐,外观与NaCl非常相似,且有毒。某化学兴趣小组欲测定某亚硝酸钠样品的纯度,并对NaCl与NaNO2进行探究。

I.甲组同学拟测定样品中NaNO2 的纯度。

已知:5NaNO2+2KMnO2+3H2SO45NaNO+2MnSO+KSO+3HO

高锰酸钾滴定祛:称取m g试样于锥形瓶中,加人适量水溶解,然后用cmol.L-1的KMnO4,溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定,并重复上述操作3次。

(1)甲组同学在滴定时最合理的滴定装置是                   (填字母)。

(2)滴定达到终点的标志是                                                        

(3)若滴定终点时平均消耗V mL标准溶液,则产品的纯度为                        (用含c.m、V 的代数式表示)。

I.乙组同学设计实验鉴别NaCl和NaNO2.

(4)用PH 试纸分别测定0.1mol.L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2,呈碱性。该溶液呈碱性的原因是                                               (用离子方程式解释)。

(5)已知;Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10分别向盛有5 mL0.01mol.L-1

两种盐溶液的试管中滴人硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有                   (填化学式)溶液的试管。

21.(13 分)2017 年5 月s 日.中国首架按照国际标准研制,拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2 和N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)=N2（g）+2CO2(g)

(1)上述反应的嫡变△S__(填“>”“<”或“=”,下同)0,该反应能够自发进行,则反应的△△H          0

(2)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_

A 选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度

C降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积

(3)若将lmol NO和2 molCO通人2 L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2 的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=____,4 min 末CO的浓度为                              

 (4)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比

较适合的温度和压强是                                  

(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了以下三组实验:

请在图3 中分别通出上表中实验I、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线,并标明各条曲线的实验编号。