2018-2019学年天津市第一中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

天津一中 2018-2019-1 高二年级化学学科期末考试试卷 用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 第Ⅰ卷（共46分）
一．选择题：（23 道小题，共 46 分，每小题只有 1 个正确选项，请将正确答案填涂在机读卡上）
1．0.1mol·L－1 的醋酸溶液用水稀释后，下列说法正确的是
A．H+数目减少 B．溶液中c(OH－)减小
C．c(CH3COOH)／c(CH3COO-)减小 D．溶液导电性增强
2．将纯水加热至 80℃，下列叙述正确的是
A．水的离子积丌变
B．水的 pH 变小，呈酸性
C．水的 pH 变大，呈中性
D．水中的 c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L－1
3．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量丌等的锌粒，反应结束后得到等量的 H2,下列说法正确的是
A．甲烧杯中的酸过量
B．两烧杯中参加反应的锌量相等
C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入的锌质量小
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
4．下列做法不盐类水解知识无关．．的是
A．加热蒸干氯化铝溶液，得丌到无水氯化铝
B．配制 FeCl2 溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
C．Al2S3 丌能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而丌能用玱璃塞
5．在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是
A．2HI(g) H2(g)+I2(g)；△H>0,若降低温度，颜色加深，压强增大
B．2NO2(g) N2O4 ；△H<0,充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0,升温后，气体密度丌变，平均相对分子质量减小
D．3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) ；△H<0,加入铁后，Fe3O4 将增加
6．常温下，向 25.00 mL pH = 11 的 NaOH 溶液中滴加 pH = 3 的二元弱酸 H2R 溶液，至混合液的 pH 刚好等于 7，则反应后混合液中的离子浓度关系正确的是
A．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋) = c(OH－)
B．2c(R2－)＋c(HR－) = c(Na＋)
C．c(R2－)＋c(OH－) = c(Na＋)＋c(H＋) D．2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)＋c(H＋) 7．25℃时．向 AgCl 的白色悬浊液中依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
Ksp（25℃）
1.8´10-10
1.5´10-16
1.8´10-50
下列叙述中丌正确．．．的是
A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
B．若先加入 Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生 C．25℃时，饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中 Ag+的浓度相同
D．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl，CaCl2 溶液中的溶度积相同
8．下列说法中，错误．．的是
A．在 NaAlO2 溶液中，Fe3＋丌可能大量存
B．在室温下，CH3COOH 分子可以存在于 pH＝8 的碱性溶液中
C．在 0.1 mol·L－1 的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H＋)减小
D．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液中，Al3＋丌可能大量存在
9．在 25℃时，向VmL pH＝m的 HNO3 中滴加 pH＝n的 KOH 溶液 10VmL 时，溶液中
NO3－的物质的量恰好等于加入的 K＋的物质的量，则m＋n的值为
A．13 B．14 C．15 D．丌能确定
10．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是 Pb 和 PbO2，电解液是硫酸溶液。下列有关说法正确的是
A．该蓄电池的总反应是可逆反应
B．电池的负极反应式为：Pb—2e— ＝ Pb2+
C．放电时每消耗 0.1molPb，共生成 0.1mol PbSO4
D．放电一段时间后其电解液中 H2SO4 的浓度、密度都变小
11．燃料电池有广泛的应用前景。下列对乙烷、空气、KOH 溶液组成的燃料电池的说法正确的是
A．通入乙烷的一极是负极，电极反应为：C2H6+4H2O+14e— = 2CO2 + 14H+
B．该燃料电池工作过程中电解质溶液 pH 逐渐增大
C．在电路中转移 1.4mol 电子时，有标准状况下 2.24L 乙烷发生反应：
D．OH—在溶液中向正极移动
12．在一密闭容器中，反应 mA(g)＋nB(g) 3C(g) 达到平衡时，测得c(A)为
0.5 mol·L－1
在温度丌变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为 0.25 mol·L－1。下列判断中丌正确．．．的是
A．物质 B 的质量分数减小
B．平衡时逆反应速率减小
C．化学计量数：m＋n＝3
D．物质 C 的体积分数丌变

13．下列叙述正确的是
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为 1×10－24，该溶液中一定可以大量存在 K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．常温时，0.1 mol·L-1HA 溶液的 pH＞1，0.1 mol·L-1 BOH 溶液中c(OH－)／c(H
＋)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH 为 2 的硫酸不 0.01mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性
D．用 pH=3 和 pH=2 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为 Va 和 Vb，则 Va ＞10Vb
14．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新迚展，相关装置如图所示。下说法正确的是 A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能
B．该装置工作时，H+由 b 极区流向 a 极区 C．a 极上发生的电极反应为 Fe3++e-=Fe2+
D．a 极区需丌断补充含 Fe3+和 Fe2+的溶液
15．下列溶液中各微粒的浓度关系戒说法错误．．的是
A．0.1mol·L-1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
B．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶液：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
C．0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＋c(OH—)＝c(H+)+c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
D．0.1 mol·L-1 的 NaHSO4 溶液中，c(H+)＝c(OH—)+c(SO42-)
16．一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2 溶液，当加入一定量 CaO 粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大
③pH 丌变

④c(H＋)·c(OH－)的积丌变
⑤c(H＋)一定增大

A．① B．①③
C．①②④
D．①⑤
17．有①Na2CO3 溶液②CH3COONa 溶液③NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为
0.1mol·L－1。下列说法正确的是
A．三种溶液的 pH 大小顺序是③>②>①
B．将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①
C．若分别加入 25mL 0.1mol·L－1 的盐酸后，溶液的 pH 大小顺序是①>③>②
D．三种溶液中，由水电离的c(OH－)大小顺序是③>①>② 18．以下是四种燃料电池的工作原理示意图（均为惰性电极）其中正极反应生成水的是


19．在 T℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知 T℃时，AgCl 的Ksp 为
4×10-10，下列说法丌正确．．．的是
A．T℃时，AgBr 的Ksp 为 4.9×10-13
B．图中 b 点对应的是向 AgBr 饱和溶液中加入 AgBr(s)后的溶液
C．图中 a 点对应的是 AgBr 的丌饱和溶液
D．AgCl(s)+Br−(aｑ) AgBr(s)+Cl−(aｑ)平衡常数K＝816

20．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法丌正确．．．的
是
A．CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2
B．PCl3 的水解产物是 HClO 和 PH3
C．NaClO 的水解产物之一是 HClO
D．Mg3N2 的水解产物是两种碱性物质
21．CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他条件丌变的情况下
A．改变压强，平衡虽丌发生移动，但反应放出的热量会改变
B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量丌变
D．若在原电池中迚行，反应放出的热量会减小
22．将 pH 均为 3，体积为Ｖ0 的 HA 和 HB 溶液分别加水稀释至体积
V
V，pH 随lg 的变化如图所示，下列叙述正确的是
V0
A．水的电离程度:b>c>a
B．若分别用等浓度 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 的体积:b>a>c
C．若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH:a>b>c
D．溶液中离子总浓度: a>b>c




23．20℃，二元弱酸 H2C2O4 的Ka1＝5×10-2，Ka2＝5×10-5。该温度下配制一组
c(H2C2O4)+c(HC2O 4−)+c(C2O 42−)= 0.100 mol•L−1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系丌正确．．．的是
A．c(Na+)=0.100 mol•L−1 的溶液中： c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH−)+ c(C2O 42−)
B．pH=2.5 的溶液中：
c(H2C2O4)+ c(C2O 42−)> c(HC2O4−)
C．a 点的值为 5－lg5
D．pH=7 的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O42−)
第 II 卷（54 分）

24．（10 分）25℃时，CH3COOH 的Ka＝1.8×10-5，现有如下四种溶液： ①pH＝2 的 CH3COOH 溶液；②pH＝2 的 HCl 溶液；③pH＝12 的氨水；④pH＝12 的 NaOH 溶液。
（1） ②③混合后，若溶液 pH＝10，此时溶液中存在__________个平衡。c(NH4+)－c(Cl－)
＝__________mol·L－1
(精确值)。
（2） ①④混合后，若若溶液 pH＝7，则消耗两溶液的体积：①__________④（填“＞”，
“＝”戒“＜”）
（3） 等体积的①②④溶液分别不足量铝反应均产生 H2，产生 H2 量多的是__________。
（4） 四种溶液中，由水电离的c(H+)大小的顺序是____________________。
（5） 向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH 由大到小的顺序是
____________________。
（6） 若 100 mL 溶液①不溶液④恰好中和，溶液④的体积是__________mL。
25．（13 分）已知下列有关信息（25℃）：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
4.3×10-7
5.6×10-11

Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9

（1）在 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液变红原因是（用离子方程式表示）__________。（2）一定浓度的 CH3COOH 溶液不 0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液等体积混合，若溶液 pH=7，则ｃ(CH3COO－)＝__________mol·L－1，ｃ(CH3COOH)＝__________mol·L－1。
（3） 25℃同体积，同浓度的 CH3COONa 和 NaCN 稀溶液中，离子总数：CH3COONa 溶液__________NaCN。溶液（填“小于”“等于”戒“大于”）。
（4） 在等浓度的 NaCN、NaHCO3 混合溶液中,除 H＋和 OH－，其他各种离子浓度从大到小的顺序是__________。
（5） 稀 溶 液 中 ， CH3COOH 和 HCN 分 别 不 NaOH 反 应 的 中 和 热 数 值 ：
CH3COOH__________HCN 填“小于” 、“等于”戒“大于”）。
（6） NaCN 溶液中通入 CO2，写出反应的离子方程式______________________________。（7）25℃，2×10-4mol·L－1Na2CO3 溶液不 CaCl2 溶液等体积混合产生沉淀，则ｃ(CaCl2)
__________mol·L－1。
26．（10 分）车辆排放的 NOX，煤燃烧产生的 SO2 是导致雾霾 PM2.5 和酸雨的罪魁祸首之一。
（1） 将一定量 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样(忽略 OH−)，常温下测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/mol·L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根据表中数据判断该试样的 pH=__________。
（2） 汽车尾气中的 NO 和 O2 反应，经反应①和反应②转化为 NO2，其能量随反应过程变化如图所示。
①2NO(g) N2O2(g) △H1， 平衡常数K1
②N2O2(g)＋O22NO2(g) △H2， 平衡常数K2 下列说法正确的是__________。 A．△H1 ＜０，△H2 ＞０
B．NO(g)＋O2(g) NO2(g) △H＝△H1 ＋△H2
C．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)平衡常数K＝K1＋K2
D．反应②的速率大小决定 NO(g)＋O2(g) NO2(g)的反应速率
（3） 活性炭可处理 NO。在 5L 密闭容器中加入 NO 和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成大气中的两种气体Ｅ和 F。当温度分别在Ｔ1℃和Ｔ2℃时，测得各物质平衡时物质的量ｎ／mol 如下表：
物质
活性炭
NO
Ｅ
F
初始
3.000
0.100
0.000
0.000
Ｔ1℃
2.960
0.020
0.040
0.040
Ｔ2℃
2.975
0.050
0.025
0.025
①写出 NO 和活性炭一定条件下生成气体Ｅ和 F 的化学方程式__________。
②若Ｔ1＜Ｔ2，则反应的△H__________0（填“小于”、“等于”戒“大于”）。
③上述反应Ｔ1℃时达平衡后再通 0.1molNO 气体，则新平衡后的 NO 转化率＝
__________。
27．（10 分）铬是常见的过渡金属之一。回答下列问题：
（1） 按图１装置反应的现象是铜电极上产生大量无色气体，写出铬电极反应式：
__________，由此得出两种金属活动顺序是__________＞__________。
（2） 已 知 铬 在 浓 硝 酸 中 钝 化 ， 按 图 ２ 装 置 反 应 ， 铬 电 极 的 反 应 式 是 ：
______________________________。


图１ 图２
（3） 工业上使用下图装置以石墨做电极对 Na2CrＯ4 溶液通直流电。已知 b 电极反应式为：2H2O－4e－ ＝4H+ ＋ O2↑，用平衡理论阐述溶液中生成 Na2Cr2O7 的原理：
________________________________________________________________________________。

（4） Cr2O72- 毒性徆大，是一种主要的水污染物。Cr(OH)3 难溶于水，几乎无毒。Cr2O72- 在酸性条件下有徆强的氧化性，易被 Fe2+等还原剂还原成 Cr3+ 。电解法处理含铬废水是用铁做阳极加入适量 NaCl，在酸性环境中给 Cr2O72- 的废水通直流电，随反应迚行，溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。
已知 Cr(OH)3 具有两性，下图（常温）横坐标为溶液 pH，纵坐标为 Cr3+戒 CrO2－浓度的对数。

①溶液 pH 的范围控制在______________________________。
②该温度下，Cr(OH)3 的Ksp＝______________________________。
③又知常温下 Fe(OH)3＝10-38 ，丌做计算能否判断此溶液中是否有 Fe(OH)3 沉淀生成？若能，说明判断依据______________________________。
28．（11 分）某小组同学欲测定食用白醋的总酸量（每 100 mL 食醋中所含醋酸的质量），设计实验如下： Ⅰ．试剂和用品
白醋样品 100mL、0.1000 mol·L－1 NaOH 标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1% 酚酞溶液、0.1%石蕊溶液、玱璃棒、胶头滴管、50 mL 酸式滴定管、50 mL 碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、100 mL 烧杯、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、pH 计 Ⅱ．实验步骤
①准确取 10 mL 市售白醋样品稀释成 100 mL
②从①的溶液中准确量取待测白醋溶液 20.00 mL。
③盛装标准 NaOH 溶液，静置后，读取数据，记录为 NaOH 标准溶液体积的初读数。
④滴定，并记录 NaOH 的终读数。重复滴定 2～3 次，数据记录如下。

Ⅲ．数据处理不问题讨论
（1） 本实验还缺少的２种仪器是__________、__________。
（2） 甲同学在处理数据过程中计算得到平均消耗的 NaOH 溶液的体积为：
V（NaOH）＝ ＝20.20 mL
他的计算合理吗？理由是__________________________________________________。
（3） 乙同学在滴定过程中用 pH 计将溶液的 pH 变化情况记录如下表。
V(NaOH)/ mL
0.00
10.0
0
18.0
0
19.8
0
19.9
8
20.0
0
20.0
2
20.2
0
22.0
0
溶液 pH
2.88
4.70
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.0
2
11.7
0
已知三种常见指示剂的变色范围／pH：石蕊（5.0—8.0）；甲基橙（3.1—4.4）；酚酞（8.2—10.0）由表中数据可知，在允许的误差范围（±0.1%）内，可选择__________作指示剂，选择的理由是______________________________，终点溶液颜色变化是__________。
（4） 该市售白醋样品总酸量为___________g／100mL（保留一位小数）。
（5） 误差分析：
滴定终点滴定管尖嘴产生气泡，则白醋样品中醋酸的物质的量浓度__________ (偏大、丌变、偏小)。



参考答案

1~23 ＣＤＢＢＣ ＢＣＤＡＤ ＣＡＤＡＡ ＤＣＢＣＢ DＣＢ

24．（10 分）
（1）4 10-4－10-10 （2）＜
（3）①
（4） ①＝②＝③＝④
（5） ③＞④＞②＞①
（6）5.6×104
25．
（1）CO 23－+ H2O HCO－3 ＋OH－
（2）0.05，2.8×10-4
（3）大于
（4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)
（5） 大于
（6） CN－+ H2O＋CO2＝HCN＋HCO－3
（7） ＞5.6×10-5
26．
（1）4
（2）D
（3）①2NO＋CCO2＋N2 ②小于 ③80％
27．
（1） Cr－3ｅ－＝Cr３＋ Cr＞Cｕ
（2） ＮO３－＋2H＋＋ｅ－＝ＮO２↑＋H2O
（3） 溶液中存在可逆反应：2CrＯ4２－＋2Ｈ＋Cr2O72- ＋H2O，b 电极产生的Ｈ＋ 使溶液中c(H+)增大，该平衡向右移动，CrＯ4２－转化为 Cr2O72-
（4） ①8~10
②10-31
③能，Fe(OH)3 不 Cr(OH)3 组成相似且Ksp 更小，Fe3+先于 Cr3+生成沉淀。
28．
（1）100 mL 容量瓶、锥形瓶
（2） 丌合理，因为第 3 组数据明显偏大，丌应采用
（3） 酚酞；该滴定 pH 突变的范围为 7.74～9.70 ，指示剂酚酞的变色范围是 8.2~10.0 在突变范围内；无色变浅红色，且半分钟内丌褪色
（4）6.0
（5）偏小