2018-2019学年陕西省西安中学高二（文科班）上学期期末考试化学试题 Word版
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西安中学2018-2019学年度第一学期期末考试 |
高二化学（文科）试题 （时间：60分钟 满分：100分） 命题人：李萍 |
相对原子质量 H-1 O-16 Zn-65 S-32 Cu-64 Mg-24 Na-23 C-12
第一部分 （选择题 共60分）
一、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德，奖励她实现了酶的定向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿色环保。其中酶属于（ ）
A．无机物 B．单质 C．氧化物 D．有机物
2．只含有共价键的化合物是（ ）
A．NaOH B．K2O C．Cl2 D．HCl
3．下列仪器中可以直接加热的是（ ）
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D． 圆底烧瓶
4．用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是（ ）
A．131 B．78 C．53 D．25
5．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 （ ）
A．分离汽油和煤油 B．用自来水制蒸馏水C．从食盐水中获取氯化钠 D.收集氨气
6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2NaOH + Cl2 ===NaCl +NaClO+ H2O
B．3O22O3
C．Br2 + 2KI ===2KBr + I2
D．3Cu +8HNO3 ===3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．分散质粒子直径的大小 B．是否有丁达尔现象
C．能不能通过滤纸和半透膜 D．是否均一、稳定、透明
8．下列叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多的药物
B．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．二氧化硫有漂白性，可以用来漂白食物
D．常温下，用铁、铝制容器来盛装浓硝酸
9．下列离子能大量共存的是（ ）
A． Na＋、NH4＋、Cl－、OH-
B． K+、 Mg2＋、NH、SO
C． Ba2+、Fe2＋、NO、CO32－
D． H+、K＋、CO、NO
10．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A．Al2O3 → Al(OH)3 B．Fe → Fe3O4
C．Al → NaAlO2 D. NaHCO3→ Na2CO3
二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
11．若用CuSO4•5H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为（ ）
A． 25.0g B．22.5g C．9.0g D．16.0g
12．下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．硫酸钾的电离方程式：K2SO4===2K+ + SO42-
B．氯原子的结构示意图：
C．用单线桥表示电子转移方向和数目：
D．用电子式表示硫化钠的形成过程：
13．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 NA
B．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 NA
C．0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1NA
D．44 g CO2所含的氧原子个数为2NA
15．如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（ ）
A．甲中电子经导线从铜片流向锌片
B．两烧杯中锌片上均发生还原反应
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小
16．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A．稳定性：NH3>PH3>SiH4
B．原子半径：S > Na >O
C．金属性：Li>Na>K
D．酸性： H2SO4＞HClO4 > H3PO4
17．工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，下列说法不正确的是（ ）
A．增大O2的浓度能加快反应速率
B．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
C．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零
D．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫
18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3 ++3 NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
B．稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ == Ca2+ + H2O+ CO2↑
C．向稀HNO3中滴加铁粉：Fe+2H+ == Fe2+ +H2↑
D．氯气溶于水：Cl2＋H2O == 2H＋＋Cl－＋ClO－
19．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（ ）
A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D．
20．下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）
A．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-
B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+
第二部分 （非选择题 共40分）
21．（9分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示
元素代号 | 元素相关信息 |
A | 原子核内无中子，核外只有1个电子 |
B | 其单质是空气中含量最多的气体 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 短周期中原子半径最大的元素 |
试回答下列问题：
(1)写出下列元素名称：A ， C
(2)B在元素周期表中的位置：第 周期，第 族。
(3)B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____> （填化学式）。
(4)A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。
(5)写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可） 。
22．（9分）现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________
（2）写出反应①的化学方程式 ；
反应⑤的离子方程式 ____________________________________；
（3）检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。
23．（9分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。
(2)实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是 ，还原剂是______________（填化学式）。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。
(5)C中溶液的作用 。
24．（7分）（1）下列有机物中，不属于高分子化合物的是 （填字母代号）。
A．葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质
（2）已知下列四种有机物：
A.乙烯 B.苯 C.乙醇 D.乙酸
①能作植物生长调节剂的是 （填结构简式）。
②在医疗上常用其75%的溶液作杀菌溶液的是 （填字母代号）。
③能使紫色石蕊试液变红的是 （填结构简式）。
④欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为 （填字母代号）。
25．（6分）6.5g的锌片置于250mL稀盐酸中恰好完全反应，试计算：
（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度是多少？
西安中学2018-2019学年度第一学期期末考试 |
高二化学（文科）参考答案 |
一、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | D | C | B | A | B | A | C | B | A |
二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | C | B | D | D | A | C | A | B | C |
21.（9分）（1）氢，氧
（2）二，ⅤA
（3）H2O NH3
（4） （2分）
（5）供氧剂、杀菌、消毒（其余各1分）
22．（9分）
（1）Na Fe Fe(OH)3 (共3分)
（2） ① 2Na+ 2H2O ==2NaOH + H2↑(2分)
⑤2Fe 2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- （2分）
（3）溶液变为（血）红色（2分）
23．（9分）(1)酸性
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）；MnO2,HCl
(3)褪色的品红又恢复成红色；无明显现象
(4)否 (5)吸收尾气，防止污染（其余每空1分）
24．（7分）（1）A
（2）①CH2=CH2 （2分）
②C ③CH3COOH（2分） ④B（其余各1分）
25．（6分）
设盐酸中HCl的物质的量为x mol，生成氢气的物质的量为ymol
根据题意：锌的物质的量n=6.5÷65 g.mol-1 = 0.1 mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （2分）
1mol 2mol 1mol
0.1 mol x mol y mol.
解得x=0.2mol；y=0.1mol
氢气的体积：V=0.1mol×22.4L/mol=2.24 L （2分）
盐酸的物质的量浓度：c = n/V = 0.2 mol / 0.25L = 0.8mol/L （2分）
