2018-2019学年陕西省西安中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

西安中学2018-2019学年高二第二学期期末考试

化学试题

1. 价电子式为的元素，在周期表中的位置是(    )

A．第四周期第ⅠA族  B．第四周期第ⅢA族  

C．第五周期第ⅠA族  D．第五周期第ⅢA族

2. 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)

A．1      B．3      C．4      D．6

3. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　 )

A．        B．

C．         D．

4. 元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为(    )

A．404.4nm    B．553.5nm    C．589.2nm    D．766.5nm

5. 0.01mol氯化铬在水溶液中用过量的溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为(   )

A．   B．  C． D．

6. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 (     )

A．第一电离能：③>②>①           B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①             D．最高正化合价：③>②>①

7. 下列说法中正确的是(    )

A．在分子中，两个成键的原子之间的距离叫做键长

B．H−Cl键的键能为431.8KJ⋅mol−1，H−I键的键能为298.7KJ⋅mol−1，这说明HCl比HI稳定

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

8. 磷酸的结构式如下，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P—O单键的物质的量分别是(    )

A．

B．

C．

D．

9. 下列各组顺序不正确的是(　　)

A．微粒半径大小：      B．热稳定性大小：

C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体         D．沸点高低：

10. 通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是(    )

A．分子各原子均在同一平面上       B．分子中不存在双键

C．和是等电子体，均为三角锥形      D．和是等电子体，均为正四面体结构

11. 元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是(　　)

A．最外层电子数为ns2的元素都在第2列       B．第5列元素的原子最外层电子的排布式为

C．第10、11列为ds区的元素      D．形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素

12. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl−所围成的空间构型为(    )

A．正四面体形     B．正八面体形    C．正六面体形    D．三角锥形

13. 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是(    )

A．晶体硅>金刚石>碳化硅         B．

C．          D．

14. 某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是(　　)

A．有5种不同的运动范围                B．有5种不同能量的电子

C．有4种不同的伸展方向             D．有14种不同运动状态的电子

15. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ⋅mol−1.根据如表所列数据判断，错误的是(    )

A．元素X的常见化合价是+1价               B．元素Y是ⅢA族元素

C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应      D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl

16. 下列说法正确的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为

17. 下列关于丙烯的说法正确的是(    )

A．丙烯分子有7个δ键，1个Π键              B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子存在非极性键           D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

18. X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是

A．X的单质固态时为分子晶体               B．Y 的单质为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体        D．X与碳形成的化合物为分子晶体

19. 下列叙述正确的是(    )

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D．原子晶体中只含有共价键

20. 高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(　　)

A．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和4个

B．晶体中每个周围有8个，每个周围有8个

C．晶体中与每个距离最近的有8个

D．晶体中，0价氧与−2价氧的数目比为2:1

21. 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(    )

A．    B．    C．   D．

22. 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为−1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。−1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

下列说法正确的是(    )

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子]

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲和能是−780kJ⋅mol−1

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2−需要放出能量

23. 有关晶体的叙述中正确的是(　　)

A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B．在28g晶体硅中，含Si−Si共价键个数为4NA

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C−C键键能小于Si−Si键

D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

24. (1)晶体的自范性即__________，区分晶体与非晶体最可靠的化学系方法是________

(2)原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。δ键与Π键都属于共价键，δ键的特征是__________，Π键的特征是__________。

(3)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Bom−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为__________KJ⋅mol−1，O=O键键能为__________KJ⋅mol−1，Li2O的晶格能为__________KJ⋅mol−1。

(4)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_______个硼原子组成，共含有__________个B−B键。

25. 下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑦元素位于周期表的__________区。

(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为__________

(3)写出元素⑧基态原子的电子排布式______________________________

(4)③④⑤⑥四种元素第一电离能的由小到大的顺序为____________________(填元素符号)

(5)与③⑤形成的三原子化合物互为等电子体的分子为__________________

(6)元素⑧与CO可形成的X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为−20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于__________晶体(填晶体类型)。

26. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表______________族。Cu2+的外围电子排布式为___________________

(2)Cu元素可形成，其中存在的化学键类型有__________________(填序号)。

①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键

(3)若具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl−取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为__________________(填字母)。

a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V形

(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_______________

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________(填“高”或“低”)，请解释原因_______________

27. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：

(1) 金属钛晶胞如图1所示，为____________________堆积(填堆积方式)。

(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________________。

(3)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为_______________。

(4)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被__________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被__________个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为____________________。

28. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

(2)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。

(4)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为__________________g⋅cm−3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__________nm。

晶胞有两个基本要素：

(6)晶胞的一个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为；C为。则D原子的坐标参数为__________。

西安中学高2020届第二学期期末考试

化学答案

24. (1)能自发地呈现多面体外形的性质 ； X射线衍射；

(2)轴对称 ； 镜面对称；

(3)520 、498 、−2908 ；

(4)12；  30。

25. (1)p

(2)平面正三角形；sp2杂化

(3) 或

(4)

(5)CS2或N2O

(6)分子晶体

26. (1)IB；3d9；

(2)①③⑤；

(3)a；

(4)

(5)高； Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O2−半径比S2−半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。

27. (1)六方最密

(2)化合物乙含有N—H键，化合物乙分子间形成氢键

(3)（或）

(4)6；12；CaTiO3

28. (1)哑铃；

(2)S8与SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2，所以熔沸点S8>SO2；

(3) 平面三角；2；sp3；

(4)H2S；

(5)；；

(6)。