2017-2018学年河北省武邑中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）
展开河北武邑中学2017-2018学年下学期高二期末考试
化学试题
注意事项：
- 本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
- 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。
一．单项选择题(3分/题共42分）
1．下列热化学方程式正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1
2.氯化铵溶液的性质是：（ ）
A.酸性 B.中性 C.碱性 D.不能确定
3.原电池的能量转化属于（ ）
A.电能转化为化学能 B.化学能转化为化学能 C.化学能转化为电能 D.电能转化为机械能
4、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液
C．CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液
5、电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为( )
A．溶质增加了3.5 g B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2
C．NaOH比水消耗少 D．消耗18 g水
6．温度一定时，为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是
①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s)
⑤加水 ⑥适量Cl2溶液 ⑦加热
A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④
7．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是
A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0 B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应中有热能转化为产物内部的能量 D．反应中断裂的化学键只有离子键
8．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
B．除去己烷中己烯可以用溴水分液处理
C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解
D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
9．在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )
A． 正四面体形 B． 正八面体形 C． 正六面体形 D． 三角锥形
10. 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A. [Ne]3s1 [Ne]3s2 B. [Ar]4s1 [Ne]3s23p4 C. [Ne]3s2 [Ar]4s2 D. [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
11. 下列说法正确的是( )
A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B.M能层中的原子轨道数目为3
C.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
12．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是
A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D. 升高温度，增大
13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)
D．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
14. 已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（ ）
A.2Q2kJ B.Q2kJ C.3（Q1+Q2）kJ D.3Q1KJ
一.选择题（3分/题共14题）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
C | B | C | A | C | D | C | A | B | B | C | D | D[来源:Z_xx_k.Com] | B |
15．（13分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：
（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
① ；② ．
（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是 ．
（3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是 ．
（4）E装置中所盛放的药品是 ，作用是 ．
（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：
错误原因 |
|
改正方法 |
|
（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
质量 | 实验前 | 实验后 |
药品+U形管的质量/g | 101.1 | 102.9 |
药品+广口瓶D的质量/g | 312.0 | 314.2 |
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为 ．
16（14分）．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：
| H2CO3 | H2C2O4 |
K1 | 4.2×10−7 | 5.4×10−2 |
K2 | 5.6×10−11 | 5.4×10−5 |
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为 。
②浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 。
（3）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
（4）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol−1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol−2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q (选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L−1，该温度下的平衡常数K= ，0~10 min内反应速率v(CH3OH)= 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：
若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为 L。
17（16分）．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。
（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。
a．属于芳香族化合物
b．遇FeCl3溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：
已知：
①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。
②步骤III的反应类型是________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为______________________________。
④肉桂酸的结构简式为__________________。
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。
18．(15分) 已知HA是一元弱酸
(1)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。
①某NaA溶液的pH＝9
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
(2)某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。
①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝ mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。
(4)已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(5)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。
化学答案
1 C 2. A 3 C 4, A 5 D 6 D 7. C 8 A 9 B 10 B 11 C 12 D 13. D 14 B
15. （1）除去空气中的CO2气体； 调节X和空气的通入速率，保证O2过量；
（2）吸收混合气体中的水蒸气；
（3）吸收燃烧生成的二氧化碳气体；
（4）碱石灰或固体NaOH；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响；
错误原因 | 加热前没有除去度本实验有影响的水蒸气 |
改正方法 | 在A、B 之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管 |
（5）
（6）3：1；
16【答案】（1）①H2C2O4+ 22+ ②c4>c3>c2>c1
（3）2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=−222.0 kJ·mol−1
（4）①< ②2.041 L2·mol−2 0.08 mol·L−1·min−1 ③ 4
17（1）a、c；
（2）①甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；
②加成反应
③方程式略；④；⑤9。
18．(15分) (1)①④ （2） 小于 (3) ①2.5×10－4 ②1.25×10－6
（4）碱 NH4＋ (5)②溶液的pH ③酸碱中和滴定[]
