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2017-2018学年河北省邢台市高二下学期期末考试化学试题 Word版
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn 65
第Ⅰ卷(必考题 共50分)
第Ⅰ卷所有考生都必须作答
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．我国在航天、军事、天文等领城的发展备受世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料
B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船玤返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天官二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大,《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用KNO3的性质是（ ）
A．自燃性 B．稳定性 C．还原性 D．氧化性
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A． SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白 B． ClO2具有氧化性,可用于水的杀菌消毒
C． SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维 D． MnO2具有氧化性,可与H2O2反应制O2
4．Fe2+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,则X可能是（ ）
A． Na+ B． Ca2+ C． CO32- D．Cl-
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数为2NA
B．1.2g熔融的NaHSO4中含有阳离子的数目为0.02NA
C．向沸水中滴加含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，制得的胶体中含Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA
D．0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中Cl-的数目为0.2NA
6．在水溶液中能大量共存的一 组离子是（ ）
A．K+、Fe3+、I-、Cl- B．H+、Cu2+、Br-、SO42-
C．Al3+、Mg2+、CO32-、NO3- D．NH4+、Na+、OH-、HCO3-
7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O
8．下列实验操作对应的现象及结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂
前者溶液不变色，后者溶液变红
非金属性：S>C
B
向某溶液中滴加H2O2，再滴加几滴KSCN溶液
溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解
Y可能是HCl
D
向溴水中通入SO2
溴水橙黄色褪去
SO2具有漂白性
9．氧化钙(CaH2)是一种生氢剂，可发生反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列关于该反应的叙述中正确的是（ ）
A． CaH2作氧化剂 B．每生成1molH2，转移2mol电子
C．可用水鉴别氢化钙和钙 D．氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1
10．下列对溶液中某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀消失，一定含有Ba2+
B．加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不消失，一定含有SO42-
C．加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生，一定含有SO42-
D．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定含有CO32-
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
11． (9分)铁与铝可以形成一系列组成为FemAln(m、n为正整数)的合金，且该系列合金在微电机中有广泛应用。
(1)某同学取2.22 g某铁铝合金试样a与NaOH溶液(足量)反应，收集到标准状况下的氢气672 mL。请回答下列问题：
①试样a与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
②试样a中含有铁 g。
(2)乙同学探究另一种铁铝合金试样b：取不同质量的b粉末投入浓度相同、体釈均为50mL的盐酸中,标准状况下收集到的氢气的体枳如下表所示。
实验编号
①
②
③
试样b的质量/g
0.83
1.66
2.49
氢气体积/mL
560
1120
1120
请回答下列问题：
①盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
②试样b中m∶n= 。
12．(11分)黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。
已知：a、b、c、x均为整数。
(1)该流程需进行多次过滤,过滤时用到的玻璃仪器为 、 和 。
(2)反应Ⅰ的离子方程式为 ,该反应的还原剂是 (填化学式,下同),氧化产物是 。
(3)反座Ⅱ的离子方程式为 。
(4)反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
第Ⅱ卷(选考题 共50分)
第Ⅱ卷包括选修3、选修5两个模块,请考生从中选择一个模块作答,并在答题卡上将所选模块标志涂黑。
选修3——物质与性质
三、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
13．第N能层所含能级数、原子轨道数分别为（ ）
A．3、9 B．4、12 C．5、16 D．4、16
14．下列物质的分子中，既含有σ健又含有π健的是（ ）
A．C3H8 B．H2O2 C．CCl4 D．CO
15．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上,则下列L层电子排布图中正确的是（ ）
A． B． C． D．
16．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顾序，实质是各能级能量的高低。若以E(n1)表示某能级的能量,则以下各式中正确的是（ ）
A．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) B．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)
17．甲烷分子(CH4)失去一个H+形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）
A．微粒的构型发生了改变 B．碳原子的杂化类型发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
18．若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化。则在变化的各阶段中被破坏的粒子间主要的相互作用力分别是（ ）
A．氢键;范德华力;非极性键 B．氢键;极性键;范德华力
C．氢键;极性键;非极性键 D．范德华力;氢键;非极性键
19．下列排序正确的是（ ）
A．晶格能由大到小：NaF>NaClI>NaBr>NaI B．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．沸点：HI>HBr>HCl>HF
20．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（ ）
A ．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
B．除去硝酸银溶液中的Cu2+ ,可向其中逐滴加入氨水
C． [Ag(NH3)2]+是化学镀银剂的有效成分
D．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
四、非选择题(本题包括2小题,共26分)
21．(11分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中A的基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子最外层只有1个电子。回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 。
(2)B和D的氢化物所属的晶体类型分别是 、 。
(3)化合物AC2的空间构型为 ,中心原子的杂化类型为 , 与AC2互为等电子体的分子为 (填分子式)。
(4)A元素与其同主族相邻元素形成物质的晶胞如图(其中●为A原子，○为A的同主族相邻原子)所示。每个A原子周围与其距离最近的另一种原子有_个，该物质的化学式为。
22．(15分)硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态锌质子的价电子排布式为 ;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu),其原因是 。
(2)O和S处于同一主族。H2O及H2S中,中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。
①H2O分子中的键长比H2S中的键长短,其原因是 。
②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大，其原因是 。
(3)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。
(4)噻盼()广 泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有 个 σ键,分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则噻吩分子中的大π键应表示为 。
②噻吩的沸点为84℃ ,吡咯()的沸点在129~131℃之间,后者沸点较高，其原因是 。
(5)硫化锌是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示。
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0);B点的原子坐标参数为(,0,),则C点的原子坐标参数为 。
②硫化锌晶体的密度为4.05g·cm-3,晶胞边长为a nm,设NA为阿伏加德罗常数的数值,则a= (列出计算表达式即可)。
选修5——有机化学基础
三、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
13．下列说法中正确的是（ ）
A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物
B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体
C．芳香烃分子的通式是CnH2n-6
D．烯烃、炔烃、芳香烃在一定条件下均能与氢气发生加成反应
14．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．溴乙烷的分子式：C2H5Br B．甲烷分子的比例模型：
C．葡萄糖的实验式：CH2O D．乙醇的结构式：CH3CH2OH
15．诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）
A．纤维素、脂肪 B．蛋白质、淀粉 C．蛋白质、烃 D．淀粉、油脂
16．下列物质中不属于高聚物的是（ ）
A．氨基酸 B．涤纶 C．酚醛树脂 D．天然橡胶
17．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃(C4H10)分子中的一个氢原子,所得的有机物(不考虑立体异构)有（ ）
A．8种 B．7种 C．5种 D．4种
18．某化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．遇FeCl3溶液不显紫色 B．可发生酯化反应和银镜反应
C．1mol该化合物最多能 与3 molNaOH 反应 D．与溴只能发生取代反应
19．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质,其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．7∶6∶1 B．7∶6∶5 C．6∶7∶1 D．6∶7∶5
20． 2,5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等。其合成路线如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．有机物Ⅲ的分子式対C7H6O2Cl2 B．有机物Ⅱ中只有一个双健
C．有机物Ⅰ中氢原子和氯原子可能不共面 D．有机物Ⅰ的一硝基取代物有两种
四、非选择题(本题包括2小题,共26分)
21． (11分)苄叉二氯(),沸点为206 ℃)是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置A的作用是 ;装置 B中盛放的试剂是 ;若 B后续装置发生堵塞,导管X中的现象是 。
(2)装置C中仪器Y的名称是 ;冷却水从 (填“a”或“b”)口进入。
(3)氯气可由高锰酸钾与浓盐酸反应制取,该反应的离子方程式为 。
(4)起始时烧瓶内甲苯(沸点为110.6℃)的质量内55.2 g,最终得到的苄叉二氯的质量为80.5g,该实验的产率为 %(保留1 位小数)。进一步提纯产物可用的方法是 。
22．某研究小组以苯CH2=C(CH3)2为主要原料合成香料M()的路线如图所示。
已知： Ⅰ． RX+Mg R-MgX(X为卤素原子)
Ⅱ．R-MgX +→R-CH2CH2OMgXR-CH2CH2OH
回答下列问题：
(1)M的分子式为 ，D的化学名称是 。
(2)A→B 的反应过程中除生成B外,还可能生成的有机物是 。
(3)写出苯→A 的化学方程式： 。
(4)D→E 的反应类型是 。E的结构简式为 。
(5)写出2种符合下列条件的有机物的结构简式： 。
①相对分子质量比M小14
②能与FeCl3溶液发生显色反立
③核磁共振氢谱显示分子中含有4种不同化学坏境的氢原子
(6)设计以苯和环氧乙烷()为原料制备苯乙醇的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选,且不超过4步)。
1-5 CDB DA 6-10 BA C DC
11．(1)①2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
②1.68(3分)
(2)①2(2分)
②1∶1(2分)
12．(1)烧杯(1分);漏斗(1分);玻璃棒(1分)
(2)CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S(2分);CuFeS2(1分);S(1分)
(3)Fe2++2HCO32-=FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)
(4)1∶4(2分)
【选修3】
13-15 DDC 16-20 ABCAB
21．(1)O(1分);N(1分)
(2)分子晶体(1分);离子晶体(1分)
(3)直线形(1分); sp杂化(1分);N2O(或其他合理答案)(1分)
(4)4(2分); SiC(2分)
22．(1)3d104s2(1 分);Zn失去的是4s1的一个电子,铜失去的是较稳定的3d10上的一个电子(2分)
(2)①电负性：O>S,原子半径：O
(3)V形(1分);sp3(1分)
(4)①9(1分);Π(1分)
②吡咯分子间可形成氢键,而噻吩分子间不能形成氢键(1分)
(5)①(,,)(1分)
②107(2分)
【选修5】
13-15 D DC 16-20 ABCAB
21．(1)干燥氯气 ((1分);浓硫酸(或其他合理答案)(1分)；X管中液面上升甚至溢出(2分)
(2)球形冷凝管(或冷凝管)(1分);a(1分)
(3)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(4)83.3(2分);蒸馏收集206℃的馏分(答“蒸馏法”或“分馏法”均给分)(1分)
22．(1)C11H16O(1分);2-甲基丙烯(或2-甲基-1- 丙烯)(1分)
(2)、(2分)
(3)+CH3Br+HBr(2分)
(4)氧化反应(写“加成反应”也给分)(1分);(1分)
(5)、(或、等其他合理答案)(4分)
(6)(3分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn 65
第Ⅰ卷(必考题 共50分)
第Ⅰ卷所有考生都必须作答
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．我国在航天、军事、天文等领城的发展备受世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料
B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船玤返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天官二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大,《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用KNO3的性质是（ ）
A．自燃性 B．稳定性 C．还原性 D．氧化性
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A． SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白 B． ClO2具有氧化性,可用于水的杀菌消毒
C． SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维 D． MnO2具有氧化性,可与H2O2反应制O2
4．Fe2+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,则X可能是（ ）
A． Na+ B． Ca2+ C． CO32- D．Cl-
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数为2NA
B．1.2g熔融的NaHSO4中含有阳离子的数目为0.02NA
C．向沸水中滴加含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，制得的胶体中含Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA
D．0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中Cl-的数目为0.2NA
6．在水溶液中能大量共存的一 组离子是（ ）
A．K+、Fe3+、I-、Cl- B．H+、Cu2+、Br-、SO42-
C．Al3+、Mg2+、CO32-、NO3- D．NH4+、Na+、OH-、HCO3-
7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O
8．下列实验操作对应的现象及结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂
前者溶液不变色，后者溶液变红
非金属性：S>C
B
向某溶液中滴加H2O2，再滴加几滴KSCN溶液
溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解
Y可能是HCl
D
向溴水中通入SO2
溴水橙黄色褪去
SO2具有漂白性
9．氧化钙(CaH2)是一种生氢剂，可发生反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列关于该反应的叙述中正确的是（ ）
A． CaH2作氧化剂 B．每生成1molH2，转移2mol电子
C．可用水鉴别氢化钙和钙 D．氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1
10．下列对溶液中某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀消失，一定含有Ba2+
B．加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不消失，一定含有SO42-
C．加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生，一定含有SO42-
D．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定含有CO32-
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
11． (9分)铁与铝可以形成一系列组成为FemAln(m、n为正整数)的合金，且该系列合金在微电机中有广泛应用。
(1)某同学取2.22 g某铁铝合金试样a与NaOH溶液(足量)反应，收集到标准状况下的氢气672 mL。请回答下列问题：
①试样a与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
②试样a中含有铁 g。
(2)乙同学探究另一种铁铝合金试样b：取不同质量的b粉末投入浓度相同、体釈均为50mL的盐酸中,标准状况下收集到的氢气的体枳如下表所示。
实验编号
①
②
③
试样b的质量/g
0.83
1.66
2.49
氢气体积/mL
560
1120
1120
请回答下列问题：
①盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
②试样b中m∶n= 。
12．(11分)黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。
已知：a、b、c、x均为整数。
(1)该流程需进行多次过滤,过滤时用到的玻璃仪器为 、 和 。
(2)反应Ⅰ的离子方程式为 ,该反应的还原剂是 (填化学式,下同),氧化产物是 。
(3)反座Ⅱ的离子方程式为 。
(4)反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
第Ⅱ卷(选考题 共50分)
第Ⅱ卷包括选修3、选修5两个模块,请考生从中选择一个模块作答,并在答题卡上将所选模块标志涂黑。
选修3——物质与性质
三、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
13．第N能层所含能级数、原子轨道数分别为（ ）
A．3、9 B．4、12 C．5、16 D．4、16
14．下列物质的分子中，既含有σ健又含有π健的是（ ）
A．C3H8 B．H2O2 C．CCl4 D．CO
15．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上,则下列L层电子排布图中正确的是（ ）
A． B． C． D．
16．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顾序，实质是各能级能量的高低。若以E(n1)表示某能级的能量,则以下各式中正确的是（ ）
A．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) B．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
C．E(4s)
17．甲烷分子(CH4)失去一个H+形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）
A．微粒的构型发生了改变 B．碳原子的杂化类型发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
18．若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化。则在变化的各阶段中被破坏的粒子间主要的相互作用力分别是（ ）
A．氢键;范德华力;非极性键 B．氢键;极性键;范德华力
C．氢键;极性键;非极性键 D．范德华力;氢键;非极性键
19．下列排序正确的是（ ）
A．晶格能由大到小：NaF>NaClI>NaBr>NaI B．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．沸点：HI>HBr>HCl>HF
20．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（ ）
A ．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
B．除去硝酸银溶液中的Cu2+ ,可向其中逐滴加入氨水
C． [Ag(NH3)2]+是化学镀银剂的有效成分
D．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
四、非选择题(本题包括2小题,共26分)
21．(11分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中A的基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子最外层只有1个电子。回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 。
(2)B和D的氢化物所属的晶体类型分别是 、 。
(3)化合物AC2的空间构型为 ,中心原子的杂化类型为 , 与AC2互为等电子体的分子为 (填分子式)。
(4)A元素与其同主族相邻元素形成物质的晶胞如图(其中●为A原子，○为A的同主族相邻原子)所示。每个A原子周围与其距离最近的另一种原子有_个，该物质的化学式为。
22．(15分)硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态锌质子的价电子排布式为 ;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu),其原因是 。
(2)O和S处于同一主族。H2O及H2S中,中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。
①H2O分子中的键长比H2S中的键长短,其原因是 。
②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大，其原因是 。
(3)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。
(4)噻盼()广 泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有 个 σ键,分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则噻吩分子中的大π键应表示为 。
②噻吩的沸点为84℃ ,吡咯()的沸点在129~131℃之间,后者沸点较高，其原因是 。
(5)硫化锌是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示。
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0);B点的原子坐标参数为(,0,),则C点的原子坐标参数为 。
②硫化锌晶体的密度为4.05g·cm-3,晶胞边长为a nm,设NA为阿伏加德罗常数的数值,则a= (列出计算表达式即可)。
选修5——有机化学基础
三、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
13．下列说法中正确的是（ ）
A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物
B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体
C．芳香烃分子的通式是CnH2n-6
D．烯烃、炔烃、芳香烃在一定条件下均能与氢气发生加成反应
14．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．溴乙烷的分子式：C2H5Br B．甲烷分子的比例模型：
C．葡萄糖的实验式：CH2O D．乙醇的结构式：CH3CH2OH
15．诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）
A．纤维素、脂肪 B．蛋白质、淀粉 C．蛋白质、烃 D．淀粉、油脂
16．下列物质中不属于高聚物的是（ ）
A．氨基酸 B．涤纶 C．酚醛树脂 D．天然橡胶
17．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃(C4H10)分子中的一个氢原子,所得的有机物(不考虑立体异构)有（ ）
A．8种 B．7种 C．5种 D．4种
18．某化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．遇FeCl3溶液不显紫色 B．可发生酯化反应和银镜反应
C．1mol该化合物最多能 与3 molNaOH 反应 D．与溴只能发生取代反应
19．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质,其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．7∶6∶1 B．7∶6∶5 C．6∶7∶1 D．6∶7∶5
20． 2,5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等。其合成路线如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．有机物Ⅲ的分子式対C7H6O2Cl2 B．有机物Ⅱ中只有一个双健
C．有机物Ⅰ中氢原子和氯原子可能不共面 D．有机物Ⅰ的一硝基取代物有两种
四、非选择题(本题包括2小题,共26分)
21． (11分)苄叉二氯(),沸点为206 ℃)是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置A的作用是 ;装置 B中盛放的试剂是 ;若 B后续装置发生堵塞,导管X中的现象是 。
(2)装置C中仪器Y的名称是 ;冷却水从 (填“a”或“b”)口进入。
(3)氯气可由高锰酸钾与浓盐酸反应制取,该反应的离子方程式为 。
(4)起始时烧瓶内甲苯(沸点为110.6℃)的质量内55.2 g,最终得到的苄叉二氯的质量为80.5g,该实验的产率为 %(保留1 位小数)。进一步提纯产物可用的方法是 。
22．某研究小组以苯CH2=C(CH3)2为主要原料合成香料M()的路线如图所示。
已知： Ⅰ． RX+Mg R-MgX(X为卤素原子)
Ⅱ．R-MgX +→R-CH2CH2OMgXR-CH2CH2OH
回答下列问题：
(1)M的分子式为 ，D的化学名称是 。
(2)A→B 的反应过程中除生成B外,还可能生成的有机物是 。
(3)写出苯→A 的化学方程式： 。
(4)D→E 的反应类型是 。E的结构简式为 。
(5)写出2种符合下列条件的有机物的结构简式： 。
①相对分子质量比M小14
②能与FeCl3溶液发生显色反立
③核磁共振氢谱显示分子中含有4种不同化学坏境的氢原子
(6)设计以苯和环氧乙烷()为原料制备苯乙醇的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选,且不超过4步)。
1-5 CDB DA 6-10 BA C DC
11．(1)①2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
②1.68(3分)
(2)①2(2分)
②1∶1(2分)
12．(1)烧杯(1分);漏斗(1分);玻璃棒(1分)
(2)CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S(2分);CuFeS2(1分);S(1分)
(3)Fe2++2HCO32-=FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)
(4)1∶4(2分)
【选修3】
13-15 DDC 16-20 ABCAB
21．(1)O(1分);N(1分)
(2)分子晶体(1分);离子晶体(1分)
(3)直线形(1分); sp杂化(1分);N2O(或其他合理答案)(1分)
(4)4(2分); SiC(2分)
22．(1)3d104s2(1 分);Zn失去的是4s1的一个电子,铜失去的是较稳定的3d10上的一个电子(2分)
(2)①电负性：O>S,原子半径：O
(3)V形(1分);sp3(1分)
(4)①9(1分);Π(1分)
②吡咯分子间可形成氢键,而噻吩分子间不能形成氢键(1分)
(5)①(,,)(1分)
②107(2分)
【选修5】
13-15 D DC 16-20 ABCAB
21．(1)干燥氯气 ((1分);浓硫酸(或其他合理答案)(1分)；X管中液面上升甚至溢出(2分)
(2)球形冷凝管(或冷凝管)(1分);a(1分)
(3)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(4)83.3(2分);蒸馏收集206℃的馏分(答“蒸馏法”或“分馏法”均给分)(1分)
22．(1)C11H16O(1分);2-甲基丙烯(或2-甲基-1- 丙烯)(1分)
(2)、(2分)
(3)+CH3Br+HBr(2分)
(4)氧化反应(写“加成反应”也给分)(1分);(1分)
(5)、(或、等其他合理答案)(4分)
(6)(3分)
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