2017-2018学年安徽省合肥市重点中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）
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化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
相对原于质量： H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197
第Ⅰ卷（必做 共 45 分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅
B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2
C. 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料
D. 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
2．下列说法正确的是（ ）
A. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深
B. 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同
C. 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D. 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离
3．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ）
A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B. 反应中NaOH作还原剂
C. 该反应能自发进行，则ΔS<0
D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g
B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA
5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
6．下述实验设计能够达到目的的是( ) （ ）
编号 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去Cl2中少量的HCl | 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液 |
B | 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 | 向混合物中滴加适量铜粉，再过滤 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液 |
D | 证明Cl2的氧化性比I2强 | 将Cl2通人淀粉碘化钾溶液中 |
7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
8．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 |
|
| FeCl3 |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
③ | KMnO4 | HCl(浓) |
| Cl2 | MnCl2 |
A．反应①中的氧化产物不一定只有一种
B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性
C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋
D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同
9．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论，错误的是( )
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物 D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋
10．下列有关物质的分类和性质的叙述正确的是( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离
A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na +2 H2O＝Na+ + H2↑ + 2OH-
B．氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条能退色，说明Cl2有漂白性
13．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量
B．等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多
C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
D．一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是 (b－a)g·mol－1
14．部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )
A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
B．样品中CuO的质量为4.0 g
C．样品中Fe元素的质量为2.24 g
D．V＝896
15．已知：一定温度下，将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且c(Cl－)/c(ClO－)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后c(Cl－)/c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)/c(ClO3－)＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于 amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol ≤ ne ≤ amol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 amol
第Ⅱ卷（必做 共55分）
二、非选择题（本题包括5小题，共55分。）
16．（8分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B中试剂Y应为_________________。
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为 (写化学式)。
(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为 。
17．（12分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
| a | b | c | d | e |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（ ）
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视
18．(12分) 下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。
(1) 气体X的成分是(填化学式)________。
(2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是________________ __________。
(4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是 ，
反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 。
(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是
（填写名称） 。
19．(8分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。
(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
20．[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）
我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
(1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。
[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有___________，阴离子中心原子杂化类型为__________。
(3)铁铜合金晶体类型为_________；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ·mol-1、5290kJ·mol-1，比较数据并分析原因__________________________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为_____________cm(写出计算表达式)。
化学试题参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1-5, DBACB 6-10,D D D A B 11-15，D B C C D
二、非选择题（本题包括5小题，共40分。）
16．（8分，每空2分）
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
（3）Cl2O
（4）在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）
17. （12分，每空2分） (1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4) ④
18. （12分，每空2分）
(1) SO2、SO3
(2) a、e
(3) 取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色
(4) 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O ＝2Fe2++SO42-+ 2H+
（5）酸性高锰酸钾溶液
19. （8分）
（1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH（2分）
(2) Au Na2S2O3（每空1分）
(3) （2分）
(4) 1∶4（2分）
20. （15分）
(1) 1 (2分)； O、S、H(2分)
(2) ①共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分)
sp3杂化(2分)
(3) 金属晶体(2分) ；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(2 分)
(4) (3 分)
