2017-2018学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（实验班）下学期期末考试化学试题（Word版）

滁州市定远县育才学校2017-2018学年度第二学期期末考试高二（实验班）化学              命题人 

1. 下列说法正确的是(　　)

A．量筒可以加热

B．试管需垫石棉网加热

C．用酒精灯外焰加热垫石棉网的烧杯

D．坩埚可用于蒸发溶液

2．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是    (　　)

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

3. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

4.下列说法正确的是（       ）

A．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

B．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1

C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

D．18 g水含有10NA个质子

5. 某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)

①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③     B．②④　　　C．①②　　 D．②③

6. 下列说法正确的是（       ）

A．在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同

B．在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同

C．标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

7. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3，当这两个容器内的温度和气体密度相等时，下列说法正确的是    (　　)

A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等

8. 下列说法正确的是    (　　)

A．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋

B．25 ℃时，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.01NA

C．25 ℃时，1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

D．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

9. 下列说法正确的是    (　　)

A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA　　　　B．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA               

D．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA

10．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．C2H4            B．CH4                C．CO2            D．NO

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1NA

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成的SO2分子数目为0.46NA

D．80 g NH4NO3晶体中含有NH数目小于NA

12.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。

14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)

A．4.0 mol·L－1　3.2 g                B．2.0 mol·L－1　3.2 g

C．4.0 mol·L－1　6.4 g                D． 2.0 mol·L－1　6.4 g

13. 下列说法正确的是(　　)

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

C．0.1 mol/L氨水中，c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L

D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液

14. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)

A.　　　　　　　        B．

C.               D．1 000VρM(MV＋2 240)

15. 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)

16. 实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是    (　　)

A．称取氢氧化钠20.0 g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

17. 下列叙述错误的是(　　)

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶

C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)

18. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　　)

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b

19. 观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）写出图中四种实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ 。 []

（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

a、从海水中提取蒸馏水： ______ ；  b、分离氯化钠和水： ______ ；

c、分离碳酸钙和水： ______ ；      d、分离植物油和水： ______ ；

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；

（5）装置 ③中冷却水低进高出的原因_________________________________ 。

20．烧杯中装有 50mLH2SO4 和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度 分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓 H2SO4 以及必要仪器的条件下，完成任务：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是　 　（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是　  　（填仪器名称）

（2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：　  　

（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有　  　

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

B．定容时，俯视观察刻度线

C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中

D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

（4）实验操作过程中，应量取     mL18mol•L﹣1的浓 H 2SO4溶液．

21．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

请回答下列问题：

(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为____________g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O＋I2===2I－＋S4O。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为__________。

22. 人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】

如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是__________(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】

抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

育才学校2017-2018学年度第二学期期末考试

                                                     高二化学（参考答案）                        

选择题：                    

19.答案：(1)过滤    蒸发    蒸馏    分液    (2)分液漏斗   烧杯   

(3)③    ②    ①    ④   

(4)搅拌，防止液体受热不均，液滴飞溅   

(5)使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好

20. （1）B；玻璃棒；

（2）重新配制．

（3）BC；

（4）44

21. 答案：　(1)胶头滴管、烧杯

(2)4.0

(3)0.024 mol·L－1

22. 答案：　(1)②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小　(4)2 (5)1.2