2017-2018学年安徽省六安市舒城中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

舒城中学2017——2018学年度第二学期期末考试

高二化学

(总分：100分  时间：100分钟)

命题人： 审题人:

一、选择题（每题3分，共54分）

1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是                                                                                                                                                                        (　　)

A．1s22s22p63s23p6     B．1s22s22p63s23p63d54s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1    D．1s22s22p63s23p63d104s1

2．以下有关元素性质的说法不正确的是            (　　)

A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式①3s23p1　②3s23p2③3s23p3　④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　②N、P、Si　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋

3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是(　　)

A．分子中既有σ键也有π键

B．所有原子在同一平面内

C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构

D．0. 1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子

4．下列叙述中正确的是                             (　　)

A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．氯化硼BCl3的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形

5．下列有关说法不正确的是            (　　)

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

6．下列说法中正确的是             (　　)

A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

7．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．X元素的原子序数是19

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

C．X＋离子是图中的黑球

D．X＋的半径大于N3－

8．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　)

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)

C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏   

9．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的方法是         （    ）

A. 质谱         B. 红外光      C. 紫外光谱       D. 核磁共振谱

10．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂是                                                                                                                                                          （    ）

①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制Cu（OH）2碱性悬浊液　④碘水　⑤BaCl2　

A. ①⑤　       B. ②④        C. ②③④          D. ①③④

11．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为      （    ）

A. 2             B. 3           C. 4             D. 5

12．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是                                                                                                  （    ）

A. 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种

B. 环丙叉环丙烷不能使溴水褪色

C. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

D. 环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内

13．某含溴化合物的结构如图，在适当的条件下，该分子中的溴原子都能被羟基取代（均可称水解反应），所得产物等物质的量与①NaOH ②Na2CO3 ③Na ④NaHCO3反应，消耗四种物质的物质的量关系正确的是（    ）

1. ①>②>③>④             

    B.③>②>①>④                         

C.③>①>②>④             

D.③>②>④>①

14．某酯A，其分子式为C6H12O2，已知有机物A、B、C、D、E有如下转化关系，D不与Na2CO3溶液反应，C、E不能发生银镜反应，则A的结构可能有                                                                                                  (　　)

A．5种    B．4种     C．3种     D．2种

15．下列说法不正确的是            (　　)

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4­己二烯和甲苯

C．蔗糖在稀酸的催化下水解，检验产物的还原性可以加入银氨溶液并水浴加热

D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

16．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是（    ）

A．分子中两个苯环不一定处于同一平面

B．能与饱和Na2CO3溶液反应

C．1mol该物质可以和6molH2 发生加成反应

D．lmol化合物X最多能与2molNaOH反应

17．药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。下列说法正确的是                                                                                                                                                            （    ）

A．X的分子式为C9H9O4              B．Y中不存在手性碳原子

C．Z不能发生消去反应          D．1molZ至多可与2molBr2发生反应

18．含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：

（R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是                                                        （    ）

二、填空题(共46分)

19．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是________________________。

(2) NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”) KN3的晶格能。

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和N。请写出一种与N互为等电子体的分子的化学式：__________________。

20．如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中e单质对应元素原子基态时电子排布式：________________。

(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中σ键π键之比为________

(3)a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________

(4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因：________________________________________。

21．有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。

(1)写出E元素原子基态时的价电子排布式________。

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________。

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。

  ①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键　⑤离子键　⑥氢键

  若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________(填字母)。

 A．平面正方形     　B．正四面体        C.三角锥形          D.V形

22．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。

试写出：

（1）化学方程式：A→D_____，B→C____。

（2）反应类型：A→B、A→E分别是___（注意顺序），E的结构简式____。

（3）A的同分异构体（含有相同的官能团，不同化学环境中的氢原子最少）的结构简式：________。

23.化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式： B：____D：____

（2）指出反应②的反应类型______________________

（3）写出反应③的化学方程式___________________________________

（4）反应④的目的是___________________________________________

（5）化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中。D’能发生多种反应，生成多种不同结构的有机物，比如生成六原子环状化合物F（C6H8O4）请写出F的结构简式：___________________________。