2017-2018学年辽宁省大石桥市第二高级中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年辽宁省大石桥市第二高级中学高二下学期期末考试化学试卷

               时间：90分钟           满分：100分

 可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   O:16  Ca:40   Cu:64   Cl:35.5

一、选择题（每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是(　　)

A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应

C．H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D．在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化

2．下列各组原子中，化学性质一定相似的是(　　)

A．原子电子排布式为1s2的X原子与原子电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

3．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)

A．第一电离能：B<Be<Mg<Na               B．元素的电负性：O＞N＞S＞P

C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4   D．原子半径：Be<B<C<N

4. 下列有关操作或判断正确的是(　　)

A. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

5. 下列物质(括号内为杂质)的除杂方案错误的是（     ）  

6．1 mol X在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸(H2C2O4)和2 mol M(C3H8O)，下列说法不正确的是

A．X的分子式为C8H14O4       

B．M有2种结构

C．X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验草酸是否具有还原性

7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(   )

A. 检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化

D. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

8．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（    ）

A                 B                 C                 D

9．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是(　　)

A．正四面体烷的二氯代物只有1种

B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同

D．与环辛四烯互为同分异构体

10．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　) 

A．3∶9∶4　　　　　　

B．1∶4∶2

C．2∶9∶4            

D．3∶8∶4

11．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是

A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶

D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

12．分子式为C5H9O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （    ）

A. 6种         B. 7种         C. 9种         D. 12种

13.为了测定某卤代烃分子中所含有的卤原子种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体；②冷却后加入稀硝酸酸化；③加入AgNO3溶液至沉淀完全；④加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层；正确操作顺序为（　　）

A．④③②①     B．①④②③    C．③①④②     D．①④③②

14．已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是

A．三种物质都能发生加成反应       

B．a、b分子中所有原子都在同一个平面上

C．a 与互为同分异构体         

D．a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种

15．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。 下列说法正确的是

A. “暖冰”中水分子上的 3 个原子位于同一条直线上

B. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

C. 水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

D. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

16.下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是（  ） 

17.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯()的正确顺序是(  )

A．①⑤②③④  B．①②③④⑤  C．②③⑤①④   D．②③⑤①⑥

18.将 0.1mol 某有机物与 0.3molO2 混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀 20g，溶液质量减少 5.8g；剩余气体继续通过灼热的 CuO，可以使 CuO质量减少 1.6g，由此可知该有机物的分子式为（    ）

A．C2H6O      B．C3H6O       C．C3H6O2  D．C4H8O2

二、填空题（本题包括3个小题，共46分）

19.某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：

假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2。

（1）甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是                              。

②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。

③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为                 。结论：甲同学认为假设2正确。

Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：

2NO＋Na2O2=2NaNO2；2NaNO2＋2HCl=2NaCl＋NO2↑＋NO↑＋H2O；

酸性条件下，NO能与反应生成和Mn2+。

（3）丙同学用如图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是                。

②B中观察到的主要现象是    （填字母编号）。

a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色   b.有红棕色气泡产生

c.有无色气泡产生

③C、E中所盛装的试剂不能是    （填字母编号）。

a.无水硫酸铜               b.无水氯化钙

c.碱石灰                   d.生石灰

20．(15分) 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z２＋基态核外电子排布式为：                   。

（2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。

（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：            ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道

C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为：               。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于

                     （填“离子”、“共价”）化合物。

③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：                     pm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

21．(15分)

由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO

已知：

I.  芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题

（1）H的结构简式是_____________；

（2）反应③和④的类型分别是_____________、_____________

（3）反应⑤的化学方程式是__________________________

（4）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________

（5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式_____________

①能与 NaHCO3反应放出CO2        ②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上的一取代物有两种

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。

例：

高二化学期末考试试卷答案

19.(每空2分)

（1）①Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；③干燥管；

（2）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气；在AB之间增加一个干燥装置；Na2O2+2NO2=2NaNO3；

（3）①将装置中的空气排出；②ac；③a。

20.（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（1分）；

   （2）正四面体（1分）；CCl4等（2分） ；HClO4有 3 个非羟基氧，而 HClO2有 1 个非羟基氧 ；（或HClO4中Cl的正电性更高,导致Cl-O-H中O的电子向Cl偏移，更容易电离出H+，酸性更强) （2分）

   （3）sp2（1分）； 7NA（2分）；

（4）A（1分） ；

（5）①CuCl（2分）；②共价（1分） ；

③（2分）

21.（15分）

（1）（2分）

（2）还原反应 （1分） 缩聚反应  （1分）

（3） 

（2分，反应条件错扣1分）

（4） 酯基  羧基  （2分，漏写给1分，写错不得分）

（5）   16      （2分）           （2分）

（6）

（3分，中间步骤错或条件错酌情扣分）