2017-2018学年辽宁省辽河油田第二高级中学高二下学期期末考试化学试题 Word版
展开2017-2018学年辽宁省辽河油田第二高级中学高二下学期期末考试
化学试卷
时间：90分钟 分值：100分
相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 P—31
一、选择题(本题共二十小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意)
1、下列情况可引起大气污染的是
①煤的燃烧 ②工业尾气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④汽车尾气
A．只有①② B.只有② C.只有②④ D.①②③④
2、以下实验操作错误的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B. 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘
C. 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜
D. 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
3、一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是（ ）
A. 质量 B. 体积 C. 密度 D. 摩尔质量
4、下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）
A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液
C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液
D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
B. 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
C. 标准状况下，32gSO2的体积约为22.4L
D. 物质的量浓度为1mol•L﹣1的K2SO4溶液中，含2NA个K+
6、鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ）
A. K2CO3和KCl B. NaCl和Na2CO3 C. NaCl和MgCl2 D. NaCl和KCl
7、根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是( )
①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋
A． 属于酸的是①④ B． 属于碱的是②
C． 属于盐的只有③ D． 属于盐的只有④
8、离子方程式：BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4⑤CH3COOH
A． ①③ B． ①④⑤ C． ②④⑤ D． ①⑤
9、在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是( )
A．m=4，R3+是氧化产物
B．m=2y，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物
D．m=y，R3+是还原产物
10、下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A． 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B． 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D． 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
11、CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是( )
A． CO2是一种混合物
B． CH4是一种无机物
C． N2O是由N2与O2组成的混合物
D． CO2是由C元素和O元素组成的纯净物
12、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )
A． 锌粉 B． 镁粉 C． 铁粉 D． 铝粉
13、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是( )
A． 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B． 镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2
C． 正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2
D． 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·SiO2·2H2O
14、下列关于硫的叙述中正确的是( )
A． 硫是一种能溶于水的黄色固体
B．在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
C．自然界中存在游离态的硫
D． 硫极易燃烧，其燃烧产物三氧化硫是大气污染物之一
15、 下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（ ）
A. 2-甲基丁烷和丁烷 B. 新戊烷和2，2-二甲基丙烷
C. 间二甲苯和乙苯 D. 1-己烯和环己烷
16、下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )
A. 2,2二甲基丁烷 B. 2甲基4乙基1己烯
C. 3甲基2戊烯 D. 3,3二甲基2戊烯
17、分子式为C4H9Cl的同分异构体（不考虑对映异构）有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
18、下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是( )
A. 溴乙烷和水 B. 苯酚和乙醇 C. 酒精和水 D. 乙醛和苯
19、下列说法错误的是
A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
20、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
二、非选择题（本题共五小题，共40分）
21、（4分）已知Rx＋＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O(未配平)变化过程中，0.2 mol Rx参加反应，共转移0.4 mol 电子。
(1)反应中的被还原的微粒是________。
(2)x＝________。
(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。
22、（6分）葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖） 2 _______ +2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
23、（10分）硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。
[查阅资料]①BCl3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5℃;②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
[设计实验]某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:
请回答下列问题:
(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式: 。
(2)B装置的作用是 。
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式: ;
实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F+G装置,使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式: 。实验室保存三氯化硼的注意事项是 。
(5)为了顺利完成实验,正确的操作是 (填序号),
①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
24、（10分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式 。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图1 图2
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
25、（10分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。
（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。
（3）反应③的反应类型为____________。
（4）C的结构简式为___________。
（5）反应②的化学方程式为______。
参考答案
一、选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | A | B | A | A | D | B | C | A | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | C | A | C | A | D | C | A | C | B |
二、非选择题
21、（共4分）答案(1) （1分）(2)2（1分） (3)0.64 mo（2分）
22、（共6分）(1). 砖红色沉淀 (2). CO2 (3). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (4). 碳酸钠 (5). 防止倒吸 (6). B（各1分）
23、（共10分）.答案 (1)2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++8H2O+5Cl2↑ (2分)
(2)吸收HCl（1分）
(3)2B+3Cl22BCl3 （2分）碱石灰（1分）
(4)BCl3+3H2OH3BO3+3HCl↑（2分） 密封冷暗处保存（1分）
(5)① （1分）
24、（共10分）
（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）
（2）＜（1分）
（3）①26 （1分） 1.2（1分）
②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （2分）
2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）
（4）B（1分）
25、 (10分)
（1）CH2=CHCH3
（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应
（3）取代反应
（4）HOOC-COOH
（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O（各2分）
