2017-2018学年辽宁省大石桥市第二高级中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年辽宁省大石桥市第二高级中学高二下学期期末考试化学试卷               时间：90分钟           满分：100分  可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   O:16  Ca:40   Cu:64   Cl:35.5 一、选择题（每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是(　　)A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C．H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应D．在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化2．下列各组原子中，化学性质一定相似的是(　　)A．原子电子排布式为1s2的X原子与原子电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)A．第一电离能：B<Be<Mg<Na               B．元素的电负性：O＞N＞S＞PC．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4   D．原子半径：Be<B<C<N4. 下列有关操作或判断正确的是(　　)A. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取25.20 g NaClC. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高5. 下列物质(括号内为杂质)的除杂方案错误的是（     ）    不纯物质除杂试剂分离方法AMg(Al)NaOH 溶液过滤B乙烷（乙烯）溴水洗气CCuCl2(FeCl3)单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液6．1 mol X在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸(H2C2O4)和2 mol M(C3H8O)，下列说法不正确的是A．X的分子式为C8H14O4        B．M有2种结构C．X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应D．可用酸性高锰酸钾溶液检验草酸是否具有还原性7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(   )A. 检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C. 检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化8．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（    ）A                 B                 C                 D9．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是(　　)A．正四面体烷的二氯代物只有1种B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D．与环辛四烯互为同分异构体10．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　)  A．3∶9∶4　　　　　　B．1∶4∶2C．2∶9∶4             D．3∶8∶411．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中12．分子式为C5H9O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （    ）A. 6种         B. 7种         C. 9种         D. 12种13.为了测定某卤代烃分子中所含有的卤原子种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体；②冷却后加入稀硝酸酸化；③加入AgNO3溶液至沉淀完全；④加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层；正确操作顺序为（　　）A．④③②①     B．①④②③    C．③①④②     D．①④③②14．已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A．三种物质都能发生加成反应        B．a、b分子中所有原子都在同一个平面上C．a 与互为同分异构体          D．a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种15．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。 下列说法正确的是A. “暖冰”中水分子上的 3 个原子位于同一条直线上B. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C. 水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致16.下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是（  ） 选项目的装置现象方程式A检验Fe3+滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀2Fe3++3【Fe(CN)4】2﹣=Fe2【Fe(CN)4】3↓B鉴别Br2(g)与NO2(g)通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈红棕色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H++Br﹣+BrO﹣C验证SO2性质A中出现浑浊；B中最终褪色A：SO2+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2OB：5SO2+2H2O+2MnO4—=5SO42﹣+2Mn2++4H+D探究浓度对反应速率的影响注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑17.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯()的正确顺序是(  )A．①⑤②③④  B．①②③④⑤  C．②③⑤①④   D．②③⑤①⑥18.将 0.1mol 某有机物与 0.3molO2 混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀 20g，溶液质量减少 5.8g；剩余气体继续通过灼热的 CuO，可以使 CuO质量减少 1.6g，由此可知该有机物的分子式为（    ） A．C2H6O      B．C3H6O       C．C3H6O2  D．C4H8O2二、填空题（本题包括3个小题，共46分）19.某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2。（1）甲同学设计如图装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是                              。②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为                 。结论：甲同学认为假设2正确。（2）乙同学认为甲同学的判断不合理，理由是______             _______，为达到实验目的，应如何改进装置，                            。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确。则NO2和Na2O2反应的化学方程式是                                             。Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO＋Na2O2=2NaNO2；2NaNO2＋2HCl=2NaCl＋NO2↑＋NO↑＋H2O；酸性条件下，NO能与反应生成和Mn2+。（3）丙同学用如图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是                。②B中观察到的主要现象是    （填字母编号）。a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色   b.有红棕色气泡产生c.有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是    （填字母编号）。a.无水硫酸铜               b.无水氯化钙c.碱石灰                   d.生石灰20．(15分) 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）Z２＋基态核外电子排布式为：                   。（2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：            ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。①该晶体的化学式为：               。 ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于                     （填“离子”、“共价”）化合物。 ③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：                     pm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。21．(15分)由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO已知：I.  芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题（1）H的结构简式是_____________；（2）反应③和④的类型分别是_____________、_____________（3）反应⑤的化学方程式是__________________________（4）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________（5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式_____________①能与 NaHCO3反应放出CO2        ②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上的一取代物有两种（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。例：
高二化学期末考试试卷答案12345678910CCBDCCABCB1112131415161718  DCBDBCCC  19.(每空2分)（1）①Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；③干燥管；（2）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气；在AB之间增加一个干燥装置；Na2O2+2NO2=2NaNO3；（3）①将装置中的空气排出；②ac；③a。20.（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（1分）；   （2）正四面体（1分）；CCl4等（2分） ；HClO4有 3 个非羟基氧，而 HClO2有 1 个非羟基氧 ；（或HClO4中Cl的正电性更高,导致Cl-O-H中O的电子向Cl偏移，更容易电离出H+，酸性更强) （2分）   （3）sp2（1分）； 7NA（2分）；（4）A（1分） ； （5）①CuCl（2分）；②共价（1分） ；  ③（2分）21.（15分）（1）（2分）         （2）还原反应 （1分） 缩聚反应  （1分）（3）  （2分，反应条件错扣1分） （4） 酯基  羧基  （2分，漏写给1分，写错不得分）（5）   16      （2分）           （2分）（6）（3分，中间步骤错或条件错酌情扣分）