2017-2018学年湖北省汉川二中高一下学期期末考试化学试卷

2017-2018学年湖北省汉川二中高一下学期期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12  N-14  O-16 Na-23 A1-27  S-32 Fe-56  Cl-35.5

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）

1．下列说法错误的是

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色

D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

2．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C．密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3

C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2

5．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

①分子式为C10H18O3

②易溶于水

③分子中含有两种官能团

④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应

⑥所有的原子可能共平面

A. ①②③④⑤       B. ①②⑤⑥        C. ①②④⑤⑥       D.全部不正确

6．下列有关化学用语使用正确的是

A.次氯酸的结构式H-Cl-O                   B.CO2的比例模型

C.NH4Cl的电子式为：       D.Cl的原子结构示意图：

7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−­、HCO3−

8．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是

A正戊烷和正己烷                   B.新戊烷和2-甲基丙烷

C.环戊烷和乙烷                     D.丙烷和2，3-二甲基丁烷

9．已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

   可以得出的结论是  （      ）

  A.金刚石比石墨稳定                   B. 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

  C.金刚石转变成石墨是物理变化         D.石墨和金刚石都是碳的同位素

10．下列有关原电池的说法中，正确的是

A.铝片和铁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D.将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质

 11．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是

A.上述反应中氮气作还原剂

B.氮氧化铝中氮元素的化合价是-3

C.氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力

D.根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同

12．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是

A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒       B.C极易溶于B中，溶液呈碱性

C.Y与Z形成的二元化合物只含有极性键         D.A和C能发生氧化还原反应

13．下列离子方程式的书写正确的是

A. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl−+ClO−

B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+

C. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH−＋H2↑

D. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+

14．下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论不正确的是

15．如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结

构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子

经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总

反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是

A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B.每消耗3.2g氧气转移的电子数为0.4mol

C.电池负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

D.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

16．在372K时，把0.5molN2O4 通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含有N2O40.25mol

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

第II卷(非选择题共52分)

第II卷(非选择题，本题包括5小题，共52分。)

17．（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。

（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。

（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________。

（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为

_______________________________________________________________。

18．（12分）（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。

①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。

② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。

③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。

（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。

① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_______________________________（填化学式）。

② 某硫酸厂拟用含Cr2O72-的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。

19．(12分)某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= __________。

(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_______(填增大、减小或不变).

(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反应速率的是_________。

A.恒压时充入He；  B.恒容时充入He； C.恒容时充入X； D.及时分离出Z；

E.升高温度；       F.选择高效的催化剂

(6)下列说法正确的是__________。

A.升高温度改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关

D.化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于道反应速率

F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动

20．（7分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称为_________，所需要的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯；

（2）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为__________________________________；

（3）操作Ⅲ为加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；

（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）____________________。

21．(11分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列问题：

(1)A的电子式________，B的结构简式________。

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____________________，反应类型：______________。

(3)在碘水中加入B物质的现象：________________________。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：____________________，

反应类型：______________。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

2017-2018学年汉川二中高一下学期期末考试

化学试题参考答案

一、选择题

17. （10分）（1）

（2）CO32- + CO2 + H2O ＝ 2HCO3-。

（3）Al（OH）3 + OH- ＝ AlO2- + 2H2O

（4）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

 （5）

18. （12分）（1）① H2S溶液变浑浊; SO2 + 2H2S ＝ 3S↓ + 2H2O

② 吸收SO2，防止污染环境;   SO2 + 2OH- ＝ SO32- + H2O

③ Ba2+ + SO2 + 2NH3H2O ＝ BaSO3↓ + 2NH4+ + H2O

或 Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ BaSO4↓ + 2Cl- + 4H+

（2）① Na2SO3和NaHSO3② 1 : 3

19（12分）(1) 3X(g)+Y(g)2Z(g) (无可逆号不给分，无气体给1分)(2分) ；

(2) 0.05mol/(L·min)(2分)

(3)增大(1分)；不变(1分)

(4) 5:3 (2分)

(5) CEF(对1给1分有错不给分)2分

(6) ACE(对1给1分有错不给分) 2分

20（7分）（1）过滤  ; 普通漏斗 （填“漏斗”也得分）     

（2）Fe  +  Cu2+  =  Fe2+  +  Cu

（3）冷却结晶

（4）取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质（其它合理答案均可得分）

21（11分）

 (2)CH2=CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3　加成反应

 (3)溶液分层，下层无色，上层紫红色

(4) ＋H2O　取代反应

 (5)A＞B