2018-2019学年河南省驻马店市高二下学期期末考试化学试题 Word版
展开驻马店市2018—2019学年度第二学期期终考试
高二化学试题
本试题卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅱ卷20、21题为选考题。 考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3.考试结束，监考教师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—l Li—7 B—ll C—12 N—14 0—16 P—31 S-32 C1—35.5 Br—80
第I卷（选择题共48分）
―、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A.糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层
C. SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池
D.活性炭具有去除异味和杀菌作用
2.国际计量大会第26届会议新修汀了阿伏加徳罗常数（NA = 6.02214076X 1023mOl-1， 并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是
A.1 2g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B.将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O-的微粒数之和为NA
C.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 NA
D.20 g的D20中含有的质子数为10 NA
3.下列说法不正确的是
A.《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。” “其法”是指蒸馏
B.易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述
C.《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeS04•7H2O
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金。
5.2.0 mol PC13和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) = PCl5(g)达平衡时，PCl5为 0.40 mol，如果此时移走 1.0 mol PCl5和0.5 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl2的物质的量是
A. 0.40mol B.0.20mol
C.大于0.80 mol,小于 1.6 mol D.小于 0.80 mol
C.与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种
D.分子中所有碳原子处于同—平面
6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是
A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B.氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO,
C.单质熔点：X<Y
D.ZWY是离子化合物.其水溶液中只存在一种电离平衡
7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
8.为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过髙
B.铜帽溶解的反应可能有H202=Cu + 2H+ = Cu2++2H20
C.与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H
D.“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧即可得纯净的Zn0
9.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法
B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
10.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时
11.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是
12.右图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是
A.放电时，Li+由右向左移动
B.放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+ xLi++xe-=LiFePO4
C.充电时，外加电源的负极与Y相连 D.充电时，导线上每通过1mole-，左室溶液质量减轻12g
13.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0X10-4和1.7X10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线I代表HNO2溶液
溶液中水的电离程度：b点>c点
C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和
后，溶液中n(Na+)相同
D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
14.我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A.肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应
B.苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳许族化合物
C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂
D.该催化剂实现了选样件还原肉桂醛中的醛坫
15.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分別为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g) + O2(g)=2.=NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是
A.升高温度，反应速率
加快
B.增大压强，反应速率变慢
C.在1.0X105 Pa、90℃条件下，当转也率为98%时反应已达平衡
D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以表示，则在8.0X105Pa、 30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol•s-1
16.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是
A.Y 的电极反应为：Pb- 2e-+SO42-=PbSO4
B.电解池内仅发生反应：2Al+6H20=2Al(OH)2↓+3H2↑
C.若电解池阴极上有0.5moL H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g D.用电絮凝法净化过的水，pH显著升高
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第17- 19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20-23题为选考题，考生根据要求作答。
(―)必考题（共32分）
17.(6分）实验室制备溴苯的反应装置如右图所示，回答下列问题：
已知
(1)实验装置c的作用为 。
(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式 。
(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制:a蒸馏；b水洗；用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤：e水洗，正确的操作顺序是 。
(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是 。
18.(12分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分:Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
(1)上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有 _ 。
(2)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3与H2SO4反应的化学方程式为
(3)H202将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因 _。
(4)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，加入BaC03代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率，原因是_ 。向粗磷酸中加入BaC03脱硫，发生反应的离子方程式是 _。
(5)取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol • L NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HP04，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的质量分数是 。(已知摩尔质量为98 g • mol-1)
19.(14分）一种通过铁基氧载体（Fe3O4/Fe0)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如图：
(1)二甲酸的合成反应:3C0(g)+3H2(g)=CH30CH3(g)+C02(g)△H1
①已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热 (△H)分别为 a kJ/mol、6 kJ/mol、c kJ/mol (a、b、c均小于 0),则△H kJ/moL。
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O)复合催化剂，该催化剂能 _(填标号)。
A.提高反应速率 B.促进平衡正向移动
C.改变反应的焓变 D.降低反应的活化能
(2)CH4氧化器中发生的主反应：
i.CHl(g) + Fe304(s)=C0(g)+2H2(g) + 3FeO(s)
ii.CH4(g)4+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H20(g) + 12FeO(s)
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。
①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因 (用化学方程式表示）。
(3)将一定量的FeO 和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：C02(g)+3FeO(s)=Fe304(s) +CO(g)
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中C0、CO2体积分数如下表。
①△H2 0(填“〉”或“ <”)。
②由上表可知，若在150℃时进行上述转化，理论转化率a(Fe0)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是 (填标号）。
A.CO22的物质的量不变
B.体系的压强不变
C.气体的平均摩尔质贵不变
D. CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零
③根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设晋在170℃的原因 _。
(二）选考题（共20分。请考生从A或B中选择一组作答。如果多做，则按所做的第一组计分）
[选做题A——选修物质结构与性质](共20分)
20. (6分）青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。
(1)在周期表中，与Si的化学性质拋相似的邻族元素是 。
(2) Na-和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na) I1(Ne)填"〉”或“<"）。
(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有 ，硫酸的结构式为 。
(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律HF > HCl> HBr >HI，其中特别大的原因为 ，影响△H2递变的因素为 。
21.( 14分)钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来2 0年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。
(1) 钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中的位置是 ；基态铁原子的外围电子排布图是 。
(2)实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C14双聚分子，其中A1原子的杂化方式是 ；A12C1S与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化学键有 (填选项字母）。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
(3)已知立方BN晶体硬而脆，其原因是 ；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为 ，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b g•cm3，则阿伏加德罗常数为 mol-1 (列式即可，用含a、b的代数式表示）
[选做题B——选修5:有机化学基础](共20分)
22.(6分〉有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。
请回答下列问题：
(1)E官能团的电子式为 。
(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法.不正确的是 (选填序号）。
a. A、B、C、D均属于烃类
b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象
c.等质量的A和D完全燃烧时消耗02的设相等，生成C02的量也相等
d.B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应③： ,
反应⑥： 。
(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好: ，并说明理由： 。
23. (14分）近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：
(1) C中含有的官能团名称为_
(2) C—D的反应类型为
(3)已知:G 和H的分子式相同，F—G和B-C反应类型均为消去反应，那么G的结构简式为 。
(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: 。
①1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3:2:2:1。
X在酸性条件下发生水解反应的产物名称为 。
(5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
