2018-2019学年福建省长泰一中高二下学期期末考试化学试题 word版

长泰一中2018-2019学年高二化学期末试卷

（考试时间：90分钟；滿分：100分）

本试卷分第I卷和II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题）

可能用到的相对分子质量：Cu 64  S 32   Na 23.5  O 16   H 1   C 12   Cl 35.5

第I卷   （选择题  50 分）

一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案）

1. 《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（　　）

A．纤维素、油脂                   B．糖类、油脂

C．纤维素、蛋白质               D．单糖、蛋白质

2. 下列有关实验叙述错误的是(　　)

①甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性

②苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中可以用酒精灯直接加热

③煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

④实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去

⑤实验室溴苯的制备，反应条件为溴化铁和溴水

A．①③④⑤      B．①②④⑤     C.②③④⑤     D．全部

3. 下列关于有机化合物的说法正确的是(    )

A.的名称为2-甲基-1-丁烯       B.丙烷的二氯代物有4种同分异构体

C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应   

D. 分子中所有碳原子不可能在同一平面上

4. 下列说法错误的是(　　)

①糖类均可发生水解反应

②动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成

③油脂属于高分子，水解产物之一是甘油

④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖

⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化

A．②④   B．②③④⑤    C．①②③④    D．全部

5. 如表所示为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是(　　)

A.CH2===CHCOOH　　　 　B．CH2===CH2

C.CH3COOCH2CH3   D．CH2===CH—CH2OH

6.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是(   )

A.它的元素符号为O           

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物     

D.其电子排布图为：

                    1s  2s     2p     3s    3p

7.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(   )

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

8.下列分子中，中心原子是sp杂化的是(　　)

A.BeCl2   B.H2O   C.CH4   D.BF3

9.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为(   )

  A.2          B.4            C.6            D.8

10.下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是(   )

  A．HCl        B．HF      C．SO2        D．SCl2

11.下列不属于配合物的是(   )

A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O           B．[Ag(NH3)2]OH

  C．KAl(SO4)2·12H2O            D．  [Zn(NH3)4]SO4·H2O  

12.下列分子与O3分子的结构最相似的是(   )

    A．H2O    B．CO2    C．SO2    D．BeCl2

13.下列叙述正确的是(   )

A.分子晶体中都存在共价键  

B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键   

D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

14.下面的排序不正确的是(   )

  A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4   B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

  C.熔点由高到低:Na>Mg>Al                D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

15.分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是(    )

A、化合物:干冰、明矾、烧碱

B、同素异形体:石墨、C60、金刚石

C、混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

D、非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气

16.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是：（）

      A、称量            B、溶解        C、转移         D、定容

17.下列叙述正确的是（）

  A、NaCl的摩尔质量是58.5g       B、64g氧气中含有2mol氧

  C、4g氦气中含有2mol氦原子      D、0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子

18.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）

A、静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去。

B、明矾净水是利用胶体的吸附性。

C、从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D、由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，故胶体的性质相对比较稳定

19.下列说法正确的是（  ）。

A、现需480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g 硫酸铜固体

B、配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盘天平称量 4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解。

C、使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯。

D、配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所配溶液的浓度偏大。

20.关于0.1mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是(    )
A. 1L该溶液中含有 H2SO4 的质量为 9.8 g 。
B. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L。
C. 从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L.
D. 取该溶液10mL,加水稀释至100mL后 H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L.

21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（    ）

A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl- 数目为NA。

B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA。

C. 标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA。

  D.在4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数1.5NA。

22. 具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多

的是（不考虑立体异构）（　　）

23.二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是（  ）

A．该化合物的二溴代物有4种     B．生成1molC4H10需要2molH2

C．该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体 D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

24.都属于多环烃类,下列有关它们的说法错误的是(　 )

A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同

B.盆烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.棱晶烷和盆烯互为同分异构体

D.等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同

25. 肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

       A

下列相关叙述正确的是（　　）

①B的相对分子质量比大28   ②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；

④A、B都能发生加成反应、还原反应；

⑤A能发生银镜反应； ⑥B的同类同分异构体（含苯环、不包括B）共有4种；

⑦A中所有原子一定处于同一平面

A．只有①②⑤ B．只有③④⑤  C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦

                      第Ⅱ卷      （非选择题  50分）

  26.（12分）(1)2mol O3和3mo lO2的质量之比为：     ，分子数之比为：        ，      

同温同压下的密度之比为：            。

(2）现在9 g D2O ，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

该物质的其物质的量为：      ，所含质子数为：      ， 所含中子数为：            。

27.(13分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：

(1)  组成A分子的原子的核外电子排布式是                ；

(2)  B的分子式分别是            ；C分子的立体结构呈          形，

该分子属于             分子（填“极性”或“非极性”）；

(3) 向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为                                                     

(4)  若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是                                          。

28.(13分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3.NH4H2PO4.LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

（3）P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成 σ 键。

（4）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。

29.（12分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物

质的物理性质、实验装置如下所示：

实验一：制取苯甲酸甲酯

在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为　　                                    。

（2）中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有                              　                                 

                                                           　。

实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯

（3）用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是　                 。

（4）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示　          　时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

（5）最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为              （小数点后保留1位有效数字）。

参考答案

1-5CBBDD 6-10BCABD 11-15CCBCD  16-20BDCDC 21-25AADAC

26 1:1  2:3  3:2  0.45mol  4.5NA  4.5NA

27.1）1S22S22P63S23P6（2） HCl， V形（或角形或其他合理答案），极性分子。

（3）  2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑   （4）CH4O。

28. (1). Mg     相反    (2).      4      (3) . sp3    (4). (PnO3n+1)(n+2)-

29.（1）；

（2）使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等（能回答出两条措施即可）；

（3）洗去苯甲酸甲酯中过量的苯甲酸；

（4）199.6；

（5）89.7%。