2017-2018学年陕西省咸阳市高二下学期期末教学质量检测化学试题（Word版）

陕西省咸阳市2017-2018学年高二下学期期末教学质量检测化学可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16第Ⅰ卷(选择题  共48分)一、选择题(本大题共 16小题，每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（    ）A．NaOH    B．Cl2    C．CO2    D．CH3CH2OH2．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是（    ）A．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品B．误食重金属盐,可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒C．粮食酿酒(淀粉→葡萄糖→乙醇)所发生的反应均为水解反应D．用银氨溶液可检验某病人是否患有糖尿病3．下列有机物的命名正确的是（    ）A．  1,2,4-三甲苯       B．  3-甲基戊烯C．  2-甲基-1-丙醇       D． 1,5-二溴丙烷4．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（    ）A．NaCl    B．NH4Cl   C．NaHSO4    D．Na2CO35．在已达到电离平衡的0.1 mol /L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是（    ）A．加少量水   B．加热   C．加少量醋酸钠晶体   D．加少量盐酸6．下列有关化学用语表示正确的是（    ）A．乙烷的结构式：C2H6         B．丙烷分子的比例模型：C．聚丙烯的结构简式：     D．甲基的电子式： 7．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（    ）A．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化   B．该反应为放热反应, △H=E2-E1C．E1可表示形成新的化学键所释放的能量    D．使用催化剂,可降低该反应的活化能8．关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是（    ）A．一般来说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B．保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-D．轮船底部放一块锌块,所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法9．分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（    ）A．4种      B．5种      C．6种      D．8种10．已知反应：①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221 kJ·mol-1;  ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1。下列结论正确的是（    ）A．反应①的反应热为221 kJB．碳的燃烧热为△H=-221kJ·mol-1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ·mol-1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量11．下列四组无色液体中,仅用一种化学试剂不可区分的是（    ）A．甲酸、乙酸、乙醛    B．乙醇、已烯、甲苯   C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯    D．苯酚、已烷、苯12．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（    ）A．读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸13．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下：关于NM-3和D-58的叙述不正确的是（    ）A．都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同   B．都不能发生消去反应,原因不完全相同C．遇FeCl3溶液都显色，原因完全相同    D．都能与溴水反应,原因完全相同14．一定条件下，容积固定的密闭容器中,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若 X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断不合理的是（    ）A．c1∶c2=1∶3          B．平衡时,容器内的压强不再变化C．平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3    D．c1的取值范围为0<c1 <0.14mol·L-115．下列实验不能达到预期目的的是（    ）序号实验操作实验目的A在三颈烧瓶中先加入少量铁粉,再加入5 mL苯和1 mL液溴的混合物,待充分反应制得少量溴苯B向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液验证Ksp(AgI) <Ksp(AgCl)C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶,分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡的影响D把R-X与NaOH水容液混合,加入硝酸银溶液验证R-X是否为碘代烷16．室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．pH =7时,滴定醋酸消耗的V( NaOH)等于20 mLC．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D． V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)第Ⅱ卷 (非选择题  共52分)二、非选择题(本大题共5小题,计52分)17．(8分)如图,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的             棒,乙池中的             棒(填“铁”或“碳”)。②乙池中阳极的电极反应式是                                            。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：①甲池中碳棒上电极反应属于             (填“氧化反应”或“还原反应”)。②写出乙池中总反应的离子方程式：                                         。③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验,池中电解质溶液体积为200 mL,则溶液混合均匀后的pH=             。18．(10分)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.2×10-4K1=4.4×10-7 ;K2 =4.7×10-113.0×10-8(1)25℃时,同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中,pH最大的是             (写化学式)。(2)将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量减小的是             (填字母)。A．c(H+)    B．c(H+) ·c(OH-)    C．   D．(3)25℃时，现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③NaF溶液④NaClO溶液,pH由大到小的顺序是             (用序号表示)。(4)请写出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式：                                。(5)简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因                                         。19．(10分)某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的相对分子质量和沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯相对分子质量32122136沸点/℃64.7249199.6Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm-3),再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是                             ,若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式                                   。(2)该实验中甲醇过量的原因是                                           。(3)甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的特点,最好采用             (填“甲”或“乙”)装置。 Ⅱ．粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程图进行精制。(4)上述流程图中a、b所代表的实验操作名称分别为a：               ；b：                。(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为             。20．(12分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol-1C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol-1。则CO还原Fe2O3的热化学方程式为                          。(2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ,测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示,请回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式为K=             ; 该反应的△H             0(填“>”、“=”或“<”)。②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1             K2(填“>”、“=”或“<”)。③在如图2的a、b、c三点中,H2的转化率由高到低的顺序是             (用字母表示)。  ④在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的,与原平衡相比，下列有关说法正确的是        (填字母)。a．氢气的浓度减小      b．正反应速率加快,逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加     d．重新平衡时，增大(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O,开始时以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60% ,则NH3的平衡转化率为             。21．(12分)芳香族化合物G(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示：已知：①A分子核磁共振氢谱只有2种峰;②R-CH=CH2R-CH2CH2OH;③RCHO+R'CH2CHO+H2O。回答下列问题：(1)A的结构简式为             。(2)K的名称为             。(3)L分子中所含官能团的名称是             。(4)E +F→G的反应方程式为                        ;反应类型为              。(5 )符合下列条件的有机物甲有_种,其中，满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式是             (写出符合条件的其中一种即可)。①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛    一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分)1-5 CCABB      6-10 CDBDC  11-15 DADCD   16．C二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17．（8分）(1)①碳     铁②4OH- -4e-=2H2O+O2↑（2分）(2)①还原反应②2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（2分）③13（其余每空1分）18．（10分）（1）HClO（2）A （3）①＞④＞②＞③（4）Cl2+CO32-+H2O=Cl-+HClO+HCO3-（5）HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度（每空2分）19．（10分）（1）催化剂、吸水剂（1分）C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O（2分）（2）甲醇比苯甲酸价廉，增加甲醇的量，平衡右移，可提高产率（2分）（3）甲（1分）（4）分液（1分）   蒸馏（1分）（5）65%（2分） 20．（12分）（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-28.5 kJ·mol-1（2）①（1分）     <（1分）②>③a＞b＞c④bc（3）40%（其余每空2分） 21．（12分）（1）(CH3)2C= CH2（2）苯甲醛（3）碳碳双键、醛基（1分）（4）取代反应（或酯化反应）（1分）（5）13        （任写一个）（其余每空2分）