2017-2018学年陕西省西安中学高二下学期期末考试化学试题（实验班） Word版
展开西安中学2017-2018学年度第二学期期末考试
高二化学（实验班）试题
（时间：90分钟 满分：100分） 命题人：王继璋
（可能用到的相对原子量数据为：C 12，N 14，O 16，Cl 35.5，Sn 119）
一、选择题（本题共22个小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. .下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（ ）
A． B． C． D．
2. 右图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（ ）
A．瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出
B．瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出
C．瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出
D． 瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出
3. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
① | ② | ③ |
A．由①中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
4. 下列实验操作不正确的是（ ）
A．滴定前用待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
5. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a－b－c－d－e－e－f－g－h
B．a－e－d－c－b－h－i－g
C．a－d－e－c－b－h－i－g
D．a－c－b－d－e－h－i－f
6. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D. 0.1mol H2、0.1mol I2和0.1molHI于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3
7. 下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1,2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（ ）
A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞
B . 装置b的作用是防堵塞安全作用
C. 若略去装置C，会使液溴部分损耗
D. 装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境
8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）
| 实验 | 结论 |
A. | 将乙醇-浓硫酸混合液在170℃下加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 |
B. | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C. | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
D. | 将盛有物质的量比为1:4的甲烷与氯气的混合气体的试管倒插入饱和食盐水中，在光源照射下一段时间，试管内液面上升，但未能充满试管 | 生成的氯代甲烷中有不溶于水的气体 |
9. 已知： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：
物质 | 沸点/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
10. 某学生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列分析不正确的是（ ）
A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3
B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-
C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
11. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素：
以下说法不正确的是（ ）
- 较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关
- 青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色
- 双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好
- 青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化
12. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（ ）
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
13. 无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ）
- 实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈
- 若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。
- 装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置
- 冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发
14. MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（ ）
- 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率
- 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
- 若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大
- 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
15. 下列实验仪器的使用不正确的是（ ）
A | 该仪器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液 | |
B | 该仪器为酒精喷灯，用于高温加热 | |
C | 该仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂 | |
D | 该仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤 |
16. 以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 | 实验设计 |
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 | 将固体加热至恒重 |
B．制备无水AlCl3 | 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 |
C．重结晶提纯苯甲酸 | 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 |
D．鉴别NaBr和KI溶液 | 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 |
17. 某小组为探究草酸亚铁（FeC2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
以下说法错误的是（ ）
- 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体
- 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
- 装置C的作用是除去混合气中的CO2
- 反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
18. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )
A．PCl3 B．HCHO
C．H3O＋ D．PH3
19. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
20. 某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A．3：9：4 B．1：4：2
C．2：9：4 D．3：8：4
21. 下列关系正确的是( )
A. 在a mol金刚石中含有C—C键的个数为N= 2a6.021023
B．热稳定性：MgCO3 > CaCO3
C．熔点：MgO < MgCl2
D．沸点：Na < K
22. 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是( )
| HCN | S8 | SF6 | B12结构单元 |
结构模 型示意图 | ||||
备注 | / | 易溶于CS2 | / | 熔点1873 K |
A. HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键
B．固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化
C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型
D．单质硼属于原子晶体
二、非选择题（共34分）
23（12分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
（1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；
（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ；
（3）该装置存在的缺陷是： ；
（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ；
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；
第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O
第二步中发生反应的离子方程式是 ，
若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式
（仅写计算结果。）
24. （12分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。
（2）“氧化”时，1 mol AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0
b．5Ca2+ + OH－ + 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ________。
（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
25. （10分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外未成对电子数为_____________。
（2）1mol丙酮()分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞如图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示,其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为___________。
西安中学2017-2018学年度第二学期期末考试
高二化学（实验班）试题 答案
一、选择题（本题共22个小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
A | D | D | A | B | D | A | D | B | C | D |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
C | B | C | B | D | B | B | B | B | A | B |
二、非选择题（共34分）
23.（12分）（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （2分）
（2）饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入装置，使SnCl4水解 （各1分，共2分）
（3）缺少尾气处理装置（2分）
（4）Sn(OH)4或SnO2 (2分)
（5）2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ （2分）；93.18% （2分）
24. （12分）（1）H3AsO4 + 3NaOH == Na3AsO4 + 3H2O
（2）0.5
（3）温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降
（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4
（5）调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤
（6）abc （各2分）
25.（10分）（1）5
（2）9NA或96.021023
（3）C<O<N
（4）乙醇分子间存在氢键
（5）FeCu3N （各2分）
