2018-2019学年陕西省黄陵中学高新部高二下学期期末考试化学试题 Word版

陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高二下学期期末考试

化学试题

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7   C 12   O 16Na23   S 32    K 39    Co 59

Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A. MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁

B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

2.柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是

A. 柠檬烯的一氯代物有8种      

B. 柠檬烯和互为同分异构体

C. 柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面

D. 一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NA

B. 一定质量的某单质，若含质子数为n NA，则中子数一定小于nNA

C. 标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA

4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素， X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>W>X>Y  B. X的氢化物中不可能含有非极性键

C. 由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

D. 元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+

B. 能使酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

D. 水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-

6. 下列分子中，属于极性分子的是（　　）

A．CO2    B．BeCl2 C．BBr3    D．COCl2

7. 下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

A．二氯化硫（SCl2）   B．次氯酸（HClO） 

C．六氟化氙（XeF6）   D．三氟化硼（BF3）

8．下列各项叙述中，正确的是（　　）

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素

C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同      

D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

9. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）．

下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）

A．R的最高正价为+3价 

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 

C．R元素的原子最外层共有4个电子 

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

10. 有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）

A．碘升华时破坏了共价键 

B．含极性键的共价化合物一定是电解质 

C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

11．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（    ）

A. 1s22s22p63s1       B. 1s22s22p2         C.1s22s22p3     D.1s22s22p63s2

12．下列原子中，第一电离能最大的是(    )

A．B           B．C            C．Al           D．Si  

13．下列元素的电负性最大的是：(    )

A．Na            B．S     　　    C．O      　     D．C

14．金属具有延展性的原因是(    )

A．金属原子半径都较大，价电子较少

B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用

C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快

D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量

15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：(    )

A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3        B、第一电离能：Na< Mg <Al

C、电负性：Na> Mg >Al                 D、熔点：Na< Mg< Al

Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）

16．（12分）（1）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下图，下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是_____(填字母，下同)，互为同系物的是     。

  麻黄素                      A                                 B

      C                                    D                          E

（2）烷基取代苯            可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成                 ，但若烷基R中直

接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到                 。 现有分子式是

C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为                  的异构体共有7种，其中的3

种是                             ，                       ，                                             

写出另4种的结构简式：

17．（10分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶1∶1∶3，如下图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图B。
(1)分子中共有　　　　种化学环境不同的氢原子。      

 (2)A的分子式为　　　　。 

(3)该物质属于哪一类有机物　　　　。 
(4)A的分子中只含一个甲基的依据是　　　　(填序号)。 
  a．A的相对分子质量      b．A的分子式  

c．A的核磁共振氢谱图   d．A分子的红外光谱图
(5)A的结构简式为　                               。

18、已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。

请回答下列问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。

（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。

（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_____________                           ____。

（4）反应①的化学方程式______________                                 ___。

（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_____________        

a．能够发生水解               b．能发生银镜反应

c．能够与FeCl3溶液显紫色     d．苯环上的一氯代物只有一种

19、（11分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

（1）A的化学名称是_          __，C中含氧官能团的名称为        _____。

（2）F的结构简式为__                __，A和E生成F的反应类型为___          _。

（3）A生成B的化学方程式为______                                          __。

（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_____                         ___。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___      种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；          ②能发生银镜反应

20.（12分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。

(1)滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。

(2)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。

①＝10 mL         ②＝40 mL           ③＜10 mL           ④＞40 mL。

(3)    上述滴定实验中，可选择       为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：                           

                                                                                                。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高二化学参考答案

一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。）： 1.A  2.A  3.D  4.C                            5.C                            6.D  7.A  8.C  9.B  10.C     11.A  12.B  13.C  14.B  15.D

二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）

16．（12分）（每空2分）

（1）DE     C

（2）

17．（10分）（每空2分）

（1）4

（2）C8H8O2

（3）酯类

（4）bc

（5）

18、（每空2分，共10分）

（1）C5H10O2

（2）

（3）CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

（4） +2 NaOH+ CH3COONa + CH3CH2CH2OH

（5）或

19、（第一空、第二空、第三空各1分，其余每空2分，共11分）

(1). 环己醇（1分）          (2). 羟基（1分）      

(3).    

(4). 酯化（取代）反应            

(5). 2+O22+2H2O   

(6).   

   (7). 9  

 20.（12分）

(1)③   2分              (2)④   2分            (3)酚酞   2分   当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点   2分

(4)0.24   2分           (5)偏低   2分