2018-2019学年山西省怀仁一中高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年第二学期高二年级期末考试

化  学  试  题

可能用到的相对原子质量：H：1  C:12  N:14  O：16  Na：23  Al:27  S：32  Fe:56  Cu:64

一、选择题（共46分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）

1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类中正确的是(　　)

A.硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3·2SiO2·2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.CuSO4·5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物

D.SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物

2.下列表述不正确的是（    ）

A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

D.分散系中分散质粒子的直径Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

3.以下离子方程式正确的是（    ）

A.向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

B.KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

C.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

D.碳酸氢钙溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （    ）

A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA

B.标准状况下22.4L CH4中所含C-H键数为4NA

C.由1L 1mol/L的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数NA个

D.1mol二氧化硅晶体中Si-O键的数目为4NA

5.在一定温度下32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比1：3，则反应过程中转移的电子为（   ）

A.1mol              B.2mol                  C.3mol            D.4mol

6.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

                               ，对于该反应下列说法中正确的是（    ）

1. 该反应的氧化剂只有Cu2O            

B. Cu既是氧化产物又是还原产物

C.该反应中氧化产物与还原产物的质量比1:6

D.每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子数目为2mol

7.下列实验的操作、现象和结论都正确的是（    ）

8.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(   )

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15。X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 (   )

A．原子半径:W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键

10.下列化学方程式书写错误的是（    ）

A.乙醇催化氧化制取乙醛：

B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：

C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：

11.下列有关化学键的说法正确的是(　　)

A．离子化合物中一定不含共价键       

B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物      

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 

12.下列叙述正确的是(　　)

①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag能以原电池的形式实现

A．②⑤            B．①④⑤         C．②③④        D．①⑤

13.关于氢键，下列说法不正确的是（    ）

A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

14.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（   ）

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.下图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.下图II所示的反应为吸热反应

15.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H2O（l）   △H=+57.4kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）  △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   △H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＜△H2

16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体    ②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气   ④常温下，1mL pH=3 的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH﹤5       ⑤钠与氯化钾共融制备钾  Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A. ②⑤⑥        B. ①②③        C. ②⑥        D. ①③④⑤

17.下列说法不正确的是（     ）

A.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释

B.向含有Fe3+的CuCl2溶液中加CuO，调pH可除去溶液中混有的Fe3+

C.纯碱可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水AlCl3

18.下列四组离子在水溶液中因发生水解反应而不能大量共存的是（     ）

A.Fe2+、NO3－、Na+、H+                       B.S2-、NH4+、SO42－ 、Fe3+

C.Ba2+、CO32－、H+、S2O32－                     D.Al3+、Na+、HCO3－、Cl－

19.下列说法正确的是（    ）

A.常温下pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的C(H+)=10-10mol/L

B.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3

C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7,则C(NH4+)﹤C(NH3·H2O)

D.0.1mol/L pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-

20.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（  ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋）－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

21.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（   ）

A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用

B.在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀

C.钢铁不论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe-2e-=Fe2+

D.将输油管道与电源正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

22.电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10e­­ˉ＝ N2↑+12OH­­ˉ

D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g

23.有关如图所示化合物说法不正确的是（    ）

A.该有机物的分子式为C15H18O4

B.1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应

C.既可以催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

二、填空题（共54分）

24.（8分）（Ⅰ）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出过氧化氢在水溶液中的电离方程式：                    。

（2）同学们用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

①滴定到达终点的现象是                            。

②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性高锰酸钾标准溶液体积如表所示,则试样中过氧化氢的浓度为         mol/L。

（Ⅱ）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定时，用       （填酸或碱）式滴定管装KMnO4溶液。

（2）下列操作会引起测定结果偏高的是        。

A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗  B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数      D.锥形瓶未用待测液润洗

25.（12分）H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为

ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)  △H= +7 kJ·mol-1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=-42kJ·mol-1

已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

(1)计算表中x=             。                                      

（3）图

(2)T℃时,向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g),1mol H2(g)和1molH2O(g),发生上述两个反应。

①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol,H2为0.85mol,则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=   

    。(保留2位有效数字)

②上述反应达平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1mol H2(g)和1molH2O(g),则再次达平衡后H2的体积分数            。(填“增大”、“减小”或“不变”)

Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2,同时生成硫蒸气。

(3)向2L密闭容器中加入0.2molH2S,反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如上图所示,则在此温度区间内,H2S分解反应的主要化学方程式为       ；在1300℃时,反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=       。 

Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。

(4)25℃时,向浓度均为0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Ag+)=       。  (已知：25℃时,Ksp(SnS)= 1.0×10-25，Ksp(Ag2S)=1.6×10-49)。

26.（10分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________

(2)如下图所示装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是__________________
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________
③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

27.（12分）Ⅰ．下列实验操作或叙述正确的是______（填序号）

A.检测C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热，冷却后，再加入AgNO3溶液

B.将无水乙醇和乙酸混合加热可制得较多的乙酸乙酯

C.乙酸乙酯水解实验中，碱性条件下比酸性条件下水解程度大

D.淀粉水解实验中选用稀硫酸作催化剂，加热一段时间后，加入新制的氢氧化铜加热，若无砖红色沉淀生成，则淀粉未水解

E.银镜反应、蔗糖的水解反应均用水浴加热

F.石油分馏、苯的硝化和实验室制乙烯实验中均需使用温度计，且温度计水银球的位置相同。

Ⅱ.在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含碳较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：写出A的结构简式              。   

（2）①的反应类型为             。

（3）D物质中含氧原子团的名称为      ；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式        。

（4)写出反应②的化学方程式                   。

28.（12分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。请回答：

（1）基态c原子核外存在      对自旋相反的电子，其基态原子的价电子排布图为      。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为       （用元素符号表示）。

（3）a元素最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为       ，中心原子的轨道杂化类型为             。

（4）c的氢化物极易溶于水，除因为与水分子之间易形成氢键外，还因为            。

（5）d可形成面心立方最密堆积的晶体，若d的相对分子质量为M，密度为a  g/cm3，则d晶胞的体积为                        （用M、a表示，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

高二年级期末考试化学答案

1. C  2.C  3.D  4.C  5.A  6.C  7.C  8.D  9.C  10.B  11.D  12.D  13.C  14.A

15.D  16.C  17.A  18.D  19.A  20.D  21.D  22.D  23.D

24.（8分）（Ⅰ）（1）H2O2H++HO2-  HO2-H++O22-（2分）（2） 当加入最后一定溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫色，且30s内不褪色（2分）   0.1700 （2分） 

（Ⅱ）（1）酸 （1分）   （2）A（1分）

25.（12分，每空2分）(1)1076     (2) ①0.044    ②不变  

(3) 2H2S2H2+S2  0.02 mol·L-1·min-1     (4)4.0×10-14 mol·L-1

26.（10分，每空2分）(1)2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)    ΔH＝－46 kJ·mol－1
(2)①O2＋2H2O＋4e－=4OH－　②变小   不变　③1.12

27.（12分，每空2分）Ⅰ.CE   Ⅱ.(1)CH2=CH2     （2）氧化反应     （3）羟基     HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑
（4）

28.（12分，每空2分）（1）4  (1分）   (1分）  （2）N＞O＞C     （3）平面三角形     SP2      （4）HF为极性分子      （5）4M/（aNA） cm3