2017-2018学年广西桂林十八中高二上学期期中考试化学（文）试题

桂林市第十八中学2017-2018学年高二上学期期中考试卷
化 学（文科）
命题人：李修善 审题人：孙海珍
注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24

一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）
1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是( )
A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B.大力发展太阳能和风力发电
C.秸秆就地焚烧，降低运输成本
D.对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染
2．下列属于化学变化的是( )
A.干冰升华 B.萃取分液 C.钢铁生锈 D.海水晒盐

3．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )
　　 　　　　　　　　　　　　
A．锥形瓶　　 　B．试管　 C．分液漏斗　　 　D．容量瓶
4．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
5．下列有关说法错误的是( )
A. 硅可用于制造光导纤维 B. 氧化铁可作涂料和红色油漆
C. 铝热反应可用于焊接铁轨 D. 呈液态的钠钾合金可用于原子反应堆的热交换剂
6．下列物质属于合成高分子化合物的是（ ）
A．淀粉 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．纤维素
7．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．N2NH3 B．Fe2+Fe3+
C．CaCO3CO2 D．AlNaAlO2
8．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（ ）
A．NaCl B．K2SO4 C．CaCl2 D．CuSO4
9．能产生丁达尔效应的分散系是（ ）
A.CuSO4溶液 B.盐酸 C.Fe(OH)3胶体 D.KOH溶液
10．下列元素中最高正化合价为+7价的是( )
A．Cl B．H C．N D．He
11．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
12．下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑
B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓
D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+
13．对人体健康不会造成危害的事实是( )
A.用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒
B.用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜
C.长期饮用长时间反复加热沸腾的水
D.在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病
14．下列食物属于碱性食物的是( )
A.牛肉 B.海带 C.猪肉 D.鸡蛋
15．第三周期元素中，原子半径最小的是( )
A.Na B.Cl C.Si D.F
16．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．无水硫酸铜、硫酸亚铁
C．硅胶、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
17. 实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是( )




①
②
③
④
A．实验①中溶液变黄色 B．实验②试管中混合溶液变血红色
C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现砖红色沉淀
18．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．钠的密度比水大 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．钠着火可用湿布盖灭 D．过氧化钠露置于空气中最终会变成氢氧化钠
19．一定条件下，在密闭容器发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.正逆反应速率相等且等于零
B. NH3、O2、NO和H2O浓度均相等
C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存
D. NH3、O2、NO和H2O浓度不再发生变化
20．下列物质不含共价键的是( )
A．C2H6 B．KOH C．MgCl2 D．CH3COONa
21．下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) 　　　　　　　　　　
A．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 　 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
22．常温下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的( )
A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
23．氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是( )
A．lH、2H、3H互为同素异形体 B．lH、2H、3H互为同位素
C．lH、2H、3H的质量数相同 D．lH、2H、3H互为同分异构体
24．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下3g H2 的体积约为( )
A. 44.8L B. 5L C. 11.2L D. 33.6L
25．将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有( )
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素
26．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于右图所示原电池的说法正确的是( )
A.Cu为负极，Zn为正极
B.电子由铜片经导线流向锌片
C.该装置能将化学能转化为电能
D.铜片上发生的反应为Cu2++2e－Cu

27．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于它们的说法中正确的是( )
A. 两者都易溶于水
B. 两者都是形成酸雨的主要原因
C. 两者都能使品红溶液褪色
D. 两者都污染环境，危害健康
28．中俄签订了30年天然气供应合同，天然气成为我国得到清洁能源的主要来源。天然气的主要成分是( )
A．CH4 B．C2H4 C．CO D．H2
29．下列化学用语正确的是( )
A. 乙醇的结构简式：C2H6O B. 水分子的结构式：
C. Al3＋的结构示意图： D. 氮气的电子式：


30．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．Mg(OH)2的摩尔质量为58 g
B．22.4L Cl2的物质的量一定为1mol
C．36 g H2O中含有的氢原子总数为4NA
D．1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol/L
31．下列属于电解质的是( )
A．NH3 B．铜 C．酒精 D．氢氧化钠
32．下列与安全有关的说法正确的是(　　)
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
33．CaCO3和稀盐酸反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是(　　)
组号
温度（℃）
CaCO3的状态
稀盐酸浓度（mol/L）
A
20
块状
1
B
30
粉状
1
C
30
粉状
2
D
30
块状
2

A. A B. B C. C D. D
34．碘是一种参与甲状腺素构成的生命元素，对青少年智力发育影响很大。可用于治疗甲亢，原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)
A.25 B.53 C.78 D.131
35．下列属于加成反应的是(　　)
A.苯与硝酸反应生成硝基苯 B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
二、填空与简答题（本大题共3小题，方程式2分，其余每空1分，共10分）
36.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

回答下列问题：
（l）写出②的元素名称_______；
（2）元素⑥的氢化物的化学式是_______；
（3）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_______（填元素符号）；
（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___________。


37．青霉素是一种医学上常用的抗生素，青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式为
（1）青霉素氨基酸的分子式为_______________________；
（2）决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。在青霉素氨基酸分子中的羧基官能团的结构简式为_______________________。
38. A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。
已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。

回答下列问题：
（1）写出C的化学式：________________；
（2）写出C→D转化的化学方程式_____________________________________________________。
三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
海水
粗盐
精盐
金属钠
①
②
③
39. （一）我国利用海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除食用外，还是重要的工业原料，从海水中生产金属钠流程如下。

请回答：
（1）③中反应的化学方程式是_________________________________________________。
（2）若为了得到精盐，除去粗盐中含有杂质泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等，则制备精盐的正确的操作顺序是___ _________（填字母）。
a.将粗盐溶解 b.过滤 c.蒸发 d.加入过量的碳酸钠溶液 e.加入过量的氯化钡溶液
f. 加入过量的氢氧化钠溶液 g. 加入盐酸，调溶液的pH略大于7
（3）在（2）中d操作的目的是______________________________。
（4）若要制备2.3吨金属钠，理论上需要含质量分数为90%氯化钠的粗盐的质量是______吨。
（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式是:________________________________________。
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，若观察到________________________，则说明氨气已收集满。
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
四、“二选一”选考题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、41两题任选一题作答。如果两题都做，则按第40题计分。）
40．《化学与生活》
（1）药物安全是国家高度重视的民生问题，化学在新型药物的研究中贡献巨大。根据题意，用下列选项的字母代号填空。
A．阿司匹林（乙酸水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
① 治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______；
② 可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是_______；
③ 是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_______；
④ 能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_______。
（2）2017年11月23日，国产大型喷气式客机C919首架机在航空工业试飞中心完成转场陕西阎良后的首次试飞，标志着C919向取得适航证并最终投入航线运营迈出关键一步。
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_______ (填字母)。
a．密度大 　b．硬度大 c．抗腐蚀
②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是_______ (填字母)。
a．石英砂 　b．异戊二烯 c．石灰石
③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是_______ (填字母)。
a．钛合金 　 b．普通陶瓷 c．玻璃钢
（3）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量，根据题意，用下列选项的字母代号填空。
①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是_______；
A．大量使用氟氯烃
B．炼钢时排放了大量高炉煤气
C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气
D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
② 下列说法正确的是_______；
A．为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚稍酸钠
B．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品
C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修
D．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂
③ 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是________________；
A．沉淀法 B．中和法 C．蒸馏法 D．混凝法
41．《有机化学基础》
B
A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：

（1）B的结构式为　　　　　　　　　　 。D物质的名称是　　　　　　　　　　　　。
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是　　　　　　　　　　　　　　（填反应序号）；
（3）写出反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）实验室用图乙所示装置进行反应③
a．反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　．反应类型为　　　　　　 。
b．乙中的导管不能伸入到液面下的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。











































参考答案
一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
A
C
A
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
D
B
B
C
A
B
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
D
B
D
C
C
D
A
B
C
题号
31
32
33
34
35





答案
D
B
C
A
B





二、填空与简答题（本大题共3小题，方程式2分，其余每空1分，共10分）
36． （1）氧；（2）H2S；（3）F；（4）Al(OH)3+OH-＝A1O2-＋2H2O
37． （1）C5H11O2NS （2）-COOH
38． （1）NO2 （2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO
三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
通电
.
39.
（一）
（1） 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑

（2）aefdbgc（或a f e d b g c、a e d f b g c）
（3）除去溶液中Ba2+和Ca2+ （4）6.5
（二）
(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 乙 (3）试纸变蓝 (4) 丙
四、“二选一”选考题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中的任选一题作答。如果两题都做，则按第40题计分。）
40．《化学与生活》
（1）①C ②D ③B ④A （2）①a ②b ③c （3）①A ②C ③A
41．《有机化学基础》
（1）　　，　乙醛　, （2）　②　
（3）写出反应④的化学方程式：　2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O　．
（4）a．　C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O　　取代反应　
b．　防止倒吸　 c. 振荡、静止、分液


参考答案
一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
A
C
A
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
D
B
B
C
A
B
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
D
B
D
C
C
D
A
B
C
题号
31
32
33
34
35





答案
D
B
C
A
B





二、填空与简答题（本大题共3小题，方程式2分，其余每空1分，共10分）
36． （1）氧；（2）H2S；（3）F；（4）Al(OH)3+OH-＝A1O2-＋2H2O
37． （1）C5H11O2NS （2）-COOH
38． （1）NO2 （2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO
三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
通电
.
39.
（一）
（1） 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑

（2）aefdbgc（或a f e d b g c、a e d f b g c）
（3）除去溶液中Ba2+和Ca2+ （4）6.5
（二）
(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 乙 (3）试纸变蓝 (4) 丙
四、“二选一”选考题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中的任选一题作答。如果两题都做，则按第40题计分。）
40．《化学与生活》
（1）①C ②D ③B ④A （2）①a ②b ③c （3）①A ②C ③A
41．《有机化学基础》
（1）　　，　乙醛　, （2）　②　
（3）写出反应④的化学方程式：　2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O　．
（4）a．　C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O　　取代反应　
b．　防止倒吸　 c. 振荡、静止、分液