【化学】贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题
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相对原子质量 H 1 O 16 C 12 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A． 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B． 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C． 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D． 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热）
B．CH3OH（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g） ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）
C．C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）
D．NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( )
A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
4.在2NO2 N2O4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是( )
A．NO2、N2O4浓度相等 B．混合气体颜色保持不变
C．υ正=υ逆 =0 D．NO2全部转变成N2O4
5.已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol
4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是( )
A、吸收29.2kJ热量 B、放出29.2kJ热量
C、放出7.3kJ热量 D、吸收7.3kJ热量
6.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：
下列叙述中不正确的是( )
A． C的原子序数比B的原子序数大1
B． 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期
C． B的原子与D的原子最外层电子数相等
D． 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族
7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
二、非选择题：
8．(每空2分，共14分)下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：
（1）操作①的名称是：_________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________（填化学式）。
（2）图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施______________________（写两条）。
(3)图中①的离子方程式 ___________________________ ；
图中③、④的化学反应方程式 ________ 。
（4）洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： ________________________________________。
9.（除注明外，其余每空2分，共15分）25 ℃时，在2 L的恒容密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示。
（1）该反应的化学方程式 。（3分）
（2）在 min时反应刚好达到平衡。
（3）在0～3min A物质的平均速率为_____________________。此时A物质的转化率为 __________________________________。3min末时A物质的浓度为 。
（4）5～7 min内B的平均速率 1～3min内B的平均速率（填大于、小于、等于）。
（5）下列措施可加快该反应速率的是（ ）
A．扩大容器体积 B．使用恰当的催化剂 C．提高反应的温度 D．液化并转移出C物质
10.（除注明外，其余每空2分，共14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)装置的名称：A池为_____________，B池为__________(填电解池、原电池)。(各1分)
(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为________________________________。
石墨棒C2附近发生的实验现象______________________________。
反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。
(3)当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。
- （除注明外，其余每空2分，共15分）
（1）4g氢气完全燃烧生成液态水时可放出572KJ的热量，氢气的燃烧热化学方程式： __________________________________________________________________________。
（2）图1中该反应过程ΔH_____________0（填<或=或>）(1分)
图2装置是由___________能转化为_____________能。(各1分)
图2负极电极反应式为： ____________________________________。
图2正极电极反应式为： ______________________________________。
(3)如图用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液， a电极上的电极反应式为___________________________________，若a电极产生56 mL气体(标况)，则溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入__________________(填字母)。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
参考答案
