2017-2018学年广西南宁市第三中学高二上学期期中考试化学（文）试题
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文科化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是( )
A． B． C． D．
2．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )
A．锥形瓶 B． 试管 C．分液漏斗 D．容量瓶
3．硫酸的摩尔质量是( )
A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol
4．下列各组混合物中，可用过滤法进行分离的是( )
A．碘和四氯化碳 B．AgCl和水
C．一氧化碳和二氧化碳 D．铁粉和铜粉
5．下列物质的颜色状态描述正确的是 ( )
A. NO2—— 无色气体 B. BaSO4 ——灰绿色固体
C. Al(OH)3 —— 白色固体 D. H2O —— 白色液体
6．下列条件下铁钉最容易生锈的是( )
A. 浸泡在植物油中 B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中 D．铁钉表面涂一层油漆
7．我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，下列方法能直接从海水制取可饮用水的是( )
A．萃取 B．结晶 C．蒸馏 D．过滤
8．下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( )
A. C12 B. NO2 C. HCl D. NH3
9．某主族元素原子最外层有5个电子，其气态氢化物的化学式应是（用R表示该元素）( )
A. H2R B. HR C. RH3 D. RH4
10．下列有关说法中错误的是( )
A．物质的量的单位是摩尔（mol)
B. 3mol H2O的质量为54g
C．常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+
D．标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子
11．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. AgNO3溶液与KCl溶液混合：Ag+Cl=AgCl↓
B. Na2SO4溶液与BaC12溶液混合：Ba2++SO42-= BaSO4↓
C. Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑
12. 下列物质中．只含共价键的是( )
A. NH4Cl B. NaOH C. CH4 D. Na2O
13．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应
N2＋3H22NH3达到平衡时( )
A. 各物质的量保持不变 B. 各物质的量继续改变
C. V(逆)＝V(正)，正逆反应停止 D. N2 、H2、NH3的速率相等
14．下列反应属于化合反应的是( )
A．2Mg+O2 2MgO B．2Al+Fe2O3 A12O3+2Fe
C．CaCO3 CaO+CO2↑ D．KCl + Ag NO3 = KNO3+AgCl↓
15．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A．H＋、CO32― 、 NO3― B．Ba2＋、 SO42―、NO3―
C．Na+、Cl一、HCO3― D．Ag＋、K＋、Cl―
16．下列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（ ）
A．NaCl B．K2SO4 C．CaCl2 D．CuSO4
17．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．HCl＋NaOH = NaCl＋H2O B．SO3＋H2O = H2SO4
C．2Na＋Cl2 2NaCl D．CaCO3 CaO＋CO2↑
18．下列各组元素，属于同一周期的一组是( )
A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl
19．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液
20．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A．负极发生氧化反应
B．烧杯中的溶液变为蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
21．某反应的生成物Y浓度在2 min内由0 mol/L变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内的平均反应速率为( )
A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)
22. 下列四种物质都能作为燃料，从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃烧是( )
A．甲烷 B．汽油 C．煤 D．氢气
23. 下列有机物中不溶于水的是( )
A．乙醇 B．乙酸 C．乙醛 D．苯
24. 硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是( )
A．质子数为80 B.电子数为114 C．中子数为46 D．质量数34
25．标准状况下，l mol H2的体积约为( )
A．1 L B．2 L C．22.4 L D．44.8 L
26. 将KSCN溶液滴入某果汁中，果汁变红色，说明该果汁中含有( )
A．H+ B．Fe3+ C．Al3+ D．OH－
27. 使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是( )
A．氢能 B．化石能 C．风能 D．太阳能
28. 下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是( )
A． B． C． D．
29．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是( )
A．C B．O C．P D．S
30. 下列能正确表示乙烯结构简式的是( )
A．C2H4 B．CH2 CH2 C．CH2 — — CH2 D．CH2= CH2
31. 在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过。这种“隐秘墨水”为( )
A．食盐水 B．白醋 C．淀粉溶液 D．蔗糖溶液
32. 某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是( )
A．NaOH B．HCl C．HClO D．NaCl
33. 下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4 ＝ + B．NaOH ＝ Na+ + + H+
C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + D．CaCl2 ＝ Ca2+ + 2Cl-
34. 将下列物质分别投入水中，有气体放出的是( )
A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
35．H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。下图为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是( )
A．过程1吸热 B．过程2吸热
C．过程3吸热 D．过程4放热
二、填空与简答（本大题共3小题，化学方程式和离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分）
36.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；
（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；
（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；
（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。
37. 四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：
2 LiBH4 + 2 HCl 2 LiCl + B2H6 + 2 H2
该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显－1价。请回答下列问题。
（1）LiBH4中硼元素的化合价为________。
（2）该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4完全反应后共失去_____mol电子。
38. 乙醇，俗名酒精，是生活中用途广泛的有机物，其结构简式为 ，用乙醇作燃料是利用了它的 性；乙醇和水一样能与钠反应，生成乙醇钠和 。
三、实验与探究（每空1分，化学方程式和离子方程式2分，共10分）
39．某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀D的化学式为 。
（2）反应③中Cl2属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式 ， 。
（4）溶液C中的溶质是 （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。
（5）萃取实验所用到的玻璃仪器： 、 。
四、（《化学与生活》每空1分；化学方程式2分，总计10分。)
40. 腐乳是桂林有名的特产之一，请参考下图中的有关信息回答下列问题。
（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到
了加碘盐，即在食盐中加入______(写出碘化合物的名称或化学式)。
（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸， 故味道鲜美，这些氨基酸
的通式为________。 腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳
所 含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所
需能量的主要来源物质。
（3）盛装腐乳的陶罐属于_______(填“无机”或“有机”)非金属材料制 品，陶罐的主要成分为______酸盐。
（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。 包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为： _____________________________。
（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“ ________污染”的环境问题。
答案
1-5:ADDBC 6-10:BCDCC 11-15:ACAAC 16-20:ACCBA
21-25:CDDCC 26-30:BBDCD 31-35:CCDAA
36.(1)O (2)< (3)> (4)NaCl
37.(1)+3 (2)LiBH4 4
38.CH3CH2OH 可燃 H2
39.(1) Cu
（2）氧化剂
（3）2Fe+Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu ．
（4）NaCl和FeCl3 方法是先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸
(5) 分液漏斗、烧杯
40. (1)蛋白质 KIO3(碘酸钾)； 糖
(3)无机 硅
(4)纤维素 ；
(5)白色
