2018-2019学年福建省师大附中高二上学期期中考试化学试题（实验班） Word版

福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷

高二化学（实验班）

时间：90分钟   满分：100分

试卷说明：

（1）本卷两大部分，共23题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

（3）可能用到的相对原子质量：Li-7  H-1  O-16  Cu-64   C-12    N-14

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、单项选择题（只有一个正确选项，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分）

1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是

A．2O3(g)=3O2(g)    △H＜0             B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)     △H＞0

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g )   △H＜0        D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H＞0

2．对于平衡CO2（g） CO2（aq） △H= -19.75 kJ • mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
  A．升温增压          B．降温减压        C．升温减压          D．降温增压

3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是

A．保持表面干燥      B．表面镀锌        C．表面形成烤蓝      D．表面镶嵌铜块

4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是

A．加少量醋酸钠固体                     B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液                    D．加少量硫酸钠固体 

5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再变化               B．反应容器中Y的质量分数不变

C．体系压强不再变化                     D．2v逆(X)＝v正(Y)

6．下列装置或操作能达到目的是

A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响      B．装置②可用于测定中和热
C．装置③测定O2的生成速率                   D．装置④保护铁闸门不被腐蚀

7．关于下列电化学装置说法正确的是

A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C．用装置③精炼铜时，d极为精铜

D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn

合的热化学反应方程式正确的是

A．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)   ΔH=-242kJ·mol-1      B．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)  ΔH=-20kJ·mol-1
C．Se(g)+H2(g)=H2Se(g)  ΔH=+81kJ·mol-1       D．Se(s)+H2(g)=H2Se(g)  ΔH=+81kJ·mol-1

9．根据图，下列判断中正确的是

A．电路中电子的流动方向：a−d−CuSO4(aq) −c−b
    B．该原电池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu
    C．c电极质量减少量等于d电极质量增加量
    D．d电极反应：Cu2++2e− = Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降

10．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：

4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

A．电极a 为电池正极                                          

B．图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

C．电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

D．VB2极发生的电极反应为：

2VB2 +22OH——22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

11．一定条件下对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、

c3（均不为零），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝1∶3                     

B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率之比为1：3

D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

12．对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列图像正确的是

13．下列有关图像，其中说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D．由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

B．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．增加Ni的含量，CO的转化率增大

15．清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示,下列说法正确的是

    A．X电极连接电源负极
    B．N为阳离子交换膜
    C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e− ═ 4OH−
    D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

16．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是

A．达到平衡，AB3的物质的量大小为：c>b>a  

B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd > vb

17．在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数

据如下表，下列说法不正确的是

A．正反应为放热反应

B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速

率v（N）= 0.01mol/(L•min)

C．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

D．实验③中，达到平衡时，a大于0.06

18．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，

初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确

的是

A．平衡时，X的体积分数： M<N

B．若向N中再充入amolX和bmolY，则平衡时，X的转化率：M>N

C．若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%

D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX

时，v(正)<v(逆)

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、填空题（5小题，共55分）

19．（10分）

（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_____________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过           来判断。。

（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

该实验①、②可探究           对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是        、        、        。实验①、③可探究          对反应速率的影响，因此V4、V5分别是         、         。

20．（12分）

（1）图1中甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。甲池中负极上的电极反应式为                 ，乙池中石墨电极上发生的反应为                           。甲池中么每消耗0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出          g固体。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的       极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为                        。

（3）图3为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为                    。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有            （任写一条）。

21．(12分)氨是重要的氮肥，合成原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H= —92.4 kJ/mol。在

500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率：      ；

（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是               

A．加了催化剂   B．缩小容器体积      C．降低温度      D．增加NH3物质的量

（3）第1次平衡的平衡常数K1 =                  （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数=           （小数点后保留一位）；

（4）在反应进行至25 min时：①曲线发生变化的原因                        ，

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2      K1（填“大于”“等于”或“小于”）。

22．（13分）

（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

则该温度下，ΔH3=               kJ∙mol-1；K3=             （用K1和K2表示）。

（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3  ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是      （填“甲”或“乙”），a值为          。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正         v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝                      (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

23．（8分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)

（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时n(A)为________mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成n(C)为________mol。

（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝________，y＝________。平衡时，n(B)________（填序号）。

A．大于2mol　  B．等于2mol　  C．小于2mol    D．可能大于、等于或小于2mol

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

（5）若保持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成b molC，将b与a进行比较，则________（填序号）。

A．a<b　     B．a>b　     C．a=b          D．不能比较

福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考参考答案

高二化学（实验班）

1-5 BDDDD　6-10 DADCC　11-15 AABAB   16-18ADD

19．（10分）

（1）时间，溶液颜色，出现浑浊所需要的时间（3分）

（2）温度，10.0、10.0、0（4分）；浓度，10.0、6.0 （3分）

20．（12分）

（1）N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O （2分）；2H2O－4e－===O2↑＋4H+或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （2分）；12.8（2分）

（2） 负  (1分)     ClO－ + 2e－ + H2O = Cl－+ 2OH－  (2分)  

（3）S- 6e－ +3O2- = SO3   (2分)；硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利于提高S转化率）  (1分)

21．(12分)

（1）v = 0.005 mol/(L min) (2分) ；（2） AB  (2分) ；

（3） (2分) ；45.5 %(2分)

（4）移走0.1 mol NH3(2分) ，  ②等于(2分)

22．（13分）

（1）2a-b (2分)    (1分)

（2）<(2分)    加入催化剂(1分)     增大(1分)   乙（1分）  2 (2分)  >（1分）

（3） (2分)

23．（8分，各1分）

(1)1－a　  (2)3a　  (3)2　3－3a　D     (4) (2分)   （5）B