2018-2019学年福建省东山县第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

东山二中2018—2019学年高二上学期期中考试
化学试卷
（试卷满分100分；考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量： H：1 Mg：24 Ti：48 Cu：64
第I卷（选择题，共32分）
一、选择题（本题共有16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) N2(g)＋O2(g)　 K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92
下列说法正确的是
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为
NO > H2O > CO2
D．以上说法都不正确
2．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

3．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示。有关说法错误的是
A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量
B．断裂3 mol H—H键和1 mol N≡N键所吸收的总能量大于形成6 mol N—H键所释放的总能量
C．逆反应的活化能E(逆)＝E＋|ΔH|
D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

4．下列电化学实验装置能达到实验目的的是


5．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： xMg ＋ Mo3S4 MgxMo3S4
下列说法错误的是
A．放电时，Mo3S4发生氧化反应
B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe－===Mo3S
C．充电时，Mg2＋向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：xMg2＋＋2xe－===xMg
6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　 慢
②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的速率主要取决于②的快慢
B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)
C．NOBr2是该反应的催化剂
D．该反应的焓变等于a kJ/mol
7．下列与金属腐蚀有关的说法中错误的是
A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
8．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为
2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O
C．阳极的电极反应式为
SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
9．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是
A．充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流
向右侧
B．放电时每转移1 mol电子负极增重65 g
C．充电时阴极电极反应式为Br2＋2e－===2Br－
D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全
10．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．在A、B、C三点时，v正＝v逆，
在D点时v正＞v逆
B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C．升高温度可以加快化学反应速率，
有利于平衡向正反应方向移动
D．在一定温度下，保持容器体积不变，
向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动
11．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)　
ΔH＝－139 kJ·mol－1
D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
12．汽车尾气净化中的某反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO
14．在523 K时，有以下反应：2HCl(g)+CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g)　ΔH<0，反应进行至第5 min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是
A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D．分离出水蒸气
15．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol/L
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol/L
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．反应达到平衡时，Z的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
16．CH4和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)　ΔH ＞ 0，700 ℃时，与CH4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是
A．越大，CH4的转化率越高
B．不变时，升温，NH3的体积分数会减小
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为13%
第Ⅱ卷（非选择题 共68分）
17．（14分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。则表示该反应的热化学方程式为： 。
（2）氢气是燃料电池中最简单的燃料，写出氢氧燃料电池（电解质是稀硫酸）的正极反应式：____________________________________________。
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ•mol-1
能增大反应速率的措施是 __________。[选填A ~ F]
A．通入大量N2 B．恒温增大容器容积 C．移去部分NH3 D．降低体系温度 E．加入催化剂 F．恒温恒容通入惰性气体增大容器压强
（4）已知N2与H2在恒温恒容 (体积为2L) 条件下合成氨反应的部分有关数据为：
项目
H2
N2
NH3
起始时
2 mol
2 mol
0
2s后
0.8 mol


则在2 s后生成NH3的化学反应速率（NH3）= 。
2 s后N2的物质的量为 。
（5）在一定温度下，向容积不变( 始终为10 L )的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。10 min后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，平衡时氮气的转化率为 。则该温度下反应的平衡常数K＝_____(计算结果可用分数表示)。
18．（10分）如图，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高钛(Ti)资源利用率。请回答下列问题：
(1)电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是______________________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________________。
(3)已知： ① Mg(s)＋Cl2(g)= MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ•mol-1
② Ti(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s) ΔH＝－770 kJ•mol-1
下列说法正确的是________(填字母)。
a．Mg的燃烧热为641 kJ•mol-1
b．Ti的能量一定比TiCl4的高
c．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多
d．Mg还原TiCl4的热化学方程式为
2Mg(s)＋TiCl4(s)===2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH＝－512 kJ•mol-1
(4) ①以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。
②若使用上述甲醇燃料电池作为精炼铜的电源，纯铜片的质量变化128 g时，则该电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
19．（13分）如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

(1)通入氧气的电极为 (填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应： 。
(2)铁电极为_____ (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应为 。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区。
(4) 如果粗铜中含有锌等杂质，则丙装置中阳极上的电极反应有 ，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
20．（13分）为减少CO对大气的污染，某研究发现在一定体积的密闭容器中，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.0
0.59
0.38



资料显示在其他条件不变的情况下，升高温度有利正反应为吸热反应的转化率增大，反之正反应为放热反应的转化率减小。请根据题意回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K= ；
（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；
（3）一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是 。
A．容器中压强不变 B．化学平衡常数K不变 C．混合气体的密度不变 D．c(CO) = c(CO2) E．混合气体中c(CO)不变
F．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2) × c(H2) = c(CO) × c(H2O)，试判此时的温度为 。
（5）已知： 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH= -566 kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·moL－1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
（6）转化生成的H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。
（7）已知H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：









①图中，两条曲线表示压强的关系是：p1________(填“＞”“＝”或“＜”)p2。
②该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

21．（8分）已知600 ℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。
(1)反应开始到20 min时，用SO3表示的反应平均速率为_______。
(2)10 min、15 min、20 min曲线均出现拐点，10 min时曲线变化的原因可能是________(填选项标号)；20 min时曲线发生变化是因为________(填选项标号)。
A．升高温度 B．降低压强
C．加入氧气 D．加入SO3 E．加入催化剂
(3)下列描述能说明该反应达到平衡状态的是________。
A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
B．SO2的转化率达到最大，且保持不变
C．化学反应速率v(O2)＝v(SO3)
D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间
的变化而变化
22．（10分）研究CO2、CO的处理方法对环境保护有重要意义。
(1)CO2与H2反应可合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
时间/h
1
2
3
4
5
6
p后/p前
0.90
0.85
0.82
0.81
0.80
0.80
①用CO2表示第1小时内反应的平均速率v(CO2)＝________mol·L－1·h－1。
②该温度下H2的平衡转化率为____________。
(2)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
在T1℃时，将1 mol CO2和2 mol NH3置于1 L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示。

①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
②T4℃时反应的平衡常数K＝________。
③T1～T3℃之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是____________________________
________________________________________________________________________。
东山二中2018—2019学年高二上学期期中考试
化学试卷参考答案及评分标准
第I卷（ 选择题 每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
B
B
A
A
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
B
D
C
A
D
D
C

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（10分）
（1）2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ•mol-1 （2分）
(2) O2 + 4H+ + 4 e－ = 2H2O（2分） （3）A、E（2分）
（4）0.2mol·L-1·s-1 1.6mol （各2分）
22．（10分）
（1）负（1分），氧化（1分），Zn片逐渐溶解（1分），Zn-2e-=Zn2+（2分）。
（2）正（1分），还原（1分），银片上有红色物质析出（1分），Cu2++2e-=Cu（2分）。
23．（13分）
（1）c(CO2)·c(H2) / c(CO)·c(H2O) （1分） （2）放热（1分）
（3） E （1分） （4）830℃。（2分）
（5）CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2 KJ·moL－1 （2分）
（6）H2+2OH－－2e－＝2H2O（2分） (7) ① ＜（2分）　 ② 吸热（2分）

24．（6分）（1）BC（2分） （2）不变；（2分） （3）6.4（2分）
25．（7分）
(1)①负　②阳　③← （各1分）
(2)①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
②Cu－2e－===Cu2＋（2分）
26．（14分）
(1)①2（2分） ②5（2分） 0.316 mol·L－1·s－1（2分）
③放出（2分）　41.87（2分）
（2）①C（2分）； ② >（2分）