2017-2018学年北京四中高二下学期期中考试化学试题（Word版）
展开北京四中2017－2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷
试卷满分为100分，考试时间为100分钟
第I卷 选择题
参考原子量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1. 下列电子式书写错误的是
A. 甲基：
B. 氯仿：
C. 氢氧根：
D. CaC2：Ca2+
2. 下列哪种现代物理实验方法可以用来快速测定有机物分子的相对分子质量
A. 红外光谱法 B. 核磁共振氢谱法 C. 色谱法 D. 质谱法
3. 下列物质仅用溴水即可鉴别的是
A. 苯、乙烷、乙烯 B. 苯、乙烯、乙炔
C. 苯、乙烷、环乙烷 D. 苯、四氯化碳、乙烯
4. 下列各组物质互为同系物的是
①乙二醇和丙三醇
②HCOOH与CH2=CH－COOH
③CH4与C3H8
④CH3与
⑤CHCH与CH2=CH－CH=CH2 ⑥1－丁烯与2－甲基丙烯
A. ①④⑤ B. ①④⑥ C. ③ D. ④⑤⑥
5. 物质的量相同的下列醇，与乙酸完全发生酯化反应时，消耗乙酸最多的是
A. 甲醇 B. 乙醇 C. 乙二醇 D. 丙三醇
6. 以下实验中需要使用温度计的是
A. 实验室制乙炔 B. 实验室制溴苯
C. 溴乙烷的水解 D. 实验室制硝基苯
7. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
8. 下列各组物质中，互为同分异构体的是
A. 金刚石和石墨
B. 丙醇和甲乙醚
C. CH3－CH2－CH2－COOH和CH3－CH2－CH2－CH2－COOH
D. 和
9. 下列实验操作中错误的是
A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平
C. 可用酒精萃取碘水中的碘
D. 用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应随温度变化大
10. 下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的
11. 1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是
A. CH2=CH－CH=CH2 B. HCC－CH3
C. CH3－CC－CH=CH2 D. CH2=CH－CH3
12. 下列醇能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是
A. B.
C. D.
13. 某苯的同系物的分子式为C11H16，测定数据表明，分子中除含苯环外不再含其它环状结构，分子中还含有两个－CH3，两个－CH2－和一个，则该分子由碳链异构所形成的同分异构体有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
14. 用下列装置完成相关实验，不合理的是
A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用b制备并检验乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯 D. 用d分离硝基苯与水
15. 检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是
A. 取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀
B. 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀
C. 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀
D. 取少量氯化烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀
16. 氯丹是一种广效性杀虫剂，其结构简式如图所示。下列关于氯丹组成的叙述中，不正确的是
A. 氢、氯、碳的原子个数比是2：4：5
B. 属于卤代烃
C. 分子中含有两种官能团
D. 可以与HCl发生加成反应
17. 有8种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯
⑤2－丁炔 ⑥环乙烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
18. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 反应①的产物中含有水
B. 反应②中只有碳碳键形成
C. 汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D. 图中a的名称是2－甲基丁烷
19. 化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种
B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
20. 下列由实验得出的结论正确的是
| 实验 | 结论 |
A | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳 |
B | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
D | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的一氯甲烷具有酸性 |
21. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是
A. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷
B. 乙烷与氯气制备氯乙烷
C. 苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯
D. 乙醇和浓硫酸共热制备乙烯
22. 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
则下列说法正确的是
A. 的分子式为C4H4O
B. A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C. A能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去
第II卷
二、填空题（共56分）
23. 按要求回答下列问题：
（1）的名称为_____________；
（2） 的名称为_________________；
（3）邻甲基乙苯的结构简式为_________________；
（4）顺－2－戊烯的结构简式为_________________；
（5）分子式为C6H12的某烯烃所有碳原子一定共平面，则该烯烃的结构简式为_________________；
（6）某高聚物的结构简式如图：
则形成该高分子化合物的单体的结构简式为_________________。
24. 选用适当的试剂（写化学式）和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中。
序号 | 物质 | 试剂 | 除杂方法 |
① | 乙炔（H2S） |
|
|
② | 溴苯（Br2） |
|
|
③ | 苯甲酸（NaCl） |
|
|
④ | 95.6％工业乙醇 制无水乙醇 |
|
|
25. 1，4－环乙二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）写出反应④、⑦的化学方程式：
④____________________________________________；
⑦____________________________________________。
（2）①的反应类型是_________，②的反应类型是_________，上述七个反应中属于加成反应的有_________（填反应序号），A中所含有的官能团名称为_________。
（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为__________________。
26. 苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示。
（1）苏合香醇的分子式为_________，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）_________。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应
⑤氧化反应 ⑥水解反应
（2）有机物丙是一种香料，其合成路线如图2。其中A为烃，相对分子质量为56；甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。
图2
已知：R－CH＝CH2 R－CH2CH2OH
R－CHO R－COOH
①A的结构简式是_________。
②写出由B到C的化学反应方程式_________。
③B的同分异构体能与钠反应生成氢气，不能发生催化氧化反应，其结构简式为__________________。
④丙中含有两个－CH3，则甲与乙反应的化学方程式为__________________。
27. 实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。
（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：
操作 | 现象 |
点燃酒精灯，加热至170℃ | I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
…… |
|
实验完毕，清洗烧瓶 | III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。
②乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
| 设计 | 现象 |
甲 | 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 | 溴水褪色 |
乙 | 与A连接的装置如下： | D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 |
a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是________。
b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是________。
c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。
d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。
（4）上述实验得到的结论是________。
28. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2，CO和H2O（g）。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
（1）试推断该有机物的分子式________。
（2）若0.2 mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式________。
参考答案
一卷：选择222=44分
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
B | D | D | C | D | D | B | B | C | B | A |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
A | B | B | C | A | C | B | D | A | A | D |
二卷：共56分
23. （各1分，共8分）（1）3，3，6-三甲基辛烷 （2）3，6-二甲基-1-庚炔
（3）
（4）
（5）
（6）
24. （各1分，共8分）
序号 | 物质 | 试剂 | 除杂方法 |
① | 乙炔（H2S） | NaOH或CuSO4溶液 | 洗气 |
② | 溴苯（Br2） | NaOH溶液 | 分液 |
③ | 苯甲酸（NaCl） | H2O | 重结晶 |
④ | 95.6％工业乙醇 制无水乙醇 | CaO | 蒸馏 |
25. （共10分）
（1）
（2分）
（2分）
（2）取代反应（1分）；消去反应（1分）；③⑤⑥（1分）；碳碳双键（1分）
（3）
（2分）
26. （共9分）（1）C8H10O （1分）④⑥（1分）
（2）2-甲基丙烯（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
27. （共17分）
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O （2分）
（2）脱水性（1分）
（3）①CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（2分） ②H2O、Br2（2分）
③a NaOH溶液（2分） b浓硫酸（2分）
c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2 （2分）
d SO2+2H2O+Br2=4H++2Br－+SO42－、SO42－+Ba2+=BaSO4↓
（2分）或SO2+2H2O+Br2+Ba2+==4H++2Br－+BaSO4↓
（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色（2分）
28. （各2分，共4分）C2H6O2 HO－CH2－CH2－OH
