2017-2018学年北京101中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
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北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷 友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。Ⅰ卷 选择题（共42分）1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池放电C. 火箭的燃料燃烧D. 葡萄糖提供能量2. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. υ（C）＝0.5 mol / L·s B. υ（D）＝0.4 mol / L·s C. υ（B）＝0.6 mol / L·s D. υ（A）＝0.15 mol / L·s3. 下列物质中属于电解质的是①酒精 ②硫酸铜 ③水 ④醋酸 ⑤镁 ⑥氨水A. ①②④⑤ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动C. SO3的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小5. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1 B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大 6. 25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O+＋OH－ΔH＞0。下列叙述不正确的是A. 向水中通入HCl，抑制水的电离B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D. 将水加热，Kw增大7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6 mol/L的盐酸 B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入几滴氯化铜溶液 8. 下列事实与对应的方程式不符合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） ΔH＜0C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol—1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32—＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O9. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）下列叙述错误的是A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 B. 使用催化剂可提高反应速率 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10. 对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 图① 图②A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 90 oC，纯水的pH<7 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色 12. 反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是A. 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量B. 加入催化剂，（a-b）的差值减小C. 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b） kJ13. 以下三个反应均可获取O2：①光催化分解水制氧气：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g） ΔH1＝+571.6 kJ·mol—1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.4 kJ·mol—1③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N2（g）＋O2（g） ΔH3＝－180.5 kJ·mol—1由此得出的有关推断正确的是A. ①是热能转化为光能的反应 B. ③在常温下一定可以实际发生C. ①在高温下可以自发进行 D. ①、②都是熵减少的反应 14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A. 测定中和热 B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱 D. 比较温度对化学反应速率的影响15. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A. β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应C. 维生素A1易溶于NaOH溶液D. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体16. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2＋2OH－Cu（OH）42－（深蓝色）。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是A. ①中出现蓝色沉淀B. ③中现象是Cu（OH）2＋2OH－Cu（OH）42－正向移动的结果C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性D. 对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42－17. 温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）。反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A. 反应在0 ~50 s 的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3 mol/（L·s）B. 该温度下，反应的平衡常数K＝0.025C. 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则该反应的ΔH >0D. 反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）>0.2 mol/L18. 某温度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。 甲乙 起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c（CO）/mol/L0.10.080.2xc（H2O）/mol/L0.10.080.2y下列判断不正确的是A. x＝y＝0.16 B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快C. 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍 D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%19. 将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 横坐标表示的投料比应该是C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大D. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强20. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）。230℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni（CO）4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni（CO）4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ B. 增大c（CO），平衡正向移动，反应的平衡常数增大C. 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D. 该反应达到平衡时，υ生成[Ni（CO）4]＝4υ生成（CO）21. 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6 下列说法正确的是A. 加入CH3OH的物质的量a＝1.64 B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态II卷 非选择题（共58分）22. （16分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。（1）醋酸的电离方程式为 。（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。A. c（CH3COO－） B. c（H+） C. c（OH-） D. CH3COOH电离平衡常数（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 （填字母）。A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应Ⅱ. 对比酸性的相对强弱（5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。① 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a b。② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a b。③ 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a b。④ 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a b。（6）某些弱酸的电离常数如下：化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3电 离常 数1.8×10-51.3×10-14.9×10-103.0×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11①下列反应可以发生的是 （填字母）。A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑②25℃时，将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。23. （12分）NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。（1）已知：I. II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） ΔH12SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1① ΔH1 = kJ·mol-1。② 写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式 。（2）煤炭燃烧过程中释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，该反应的化学方程式是 。（3）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率请回答下列问题：① 下列反应过程能量变化示意图正确的是 。 A B C D② 图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 （填字母）。A. 向该反应体系中投入石灰石 B. 在合适的温度区间内控制较低的反应温度C. 提高CO的初始体积百分数 D. 提高反应体系的温度③ 图2表示恒温恒容条件下反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。请从化学反应原理的角度解释c（SO2）先增加后降低的原因 。24.（16分）甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填字母）。A. CH3OH的浓度不再发生变化 B. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 C. 氢气的体积分数保持不变 D. 混合气体的密度不变（2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。①反应热△H 0（填“＞”或“＜”），判断依据是 。②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。a. 投料比：Ⅰ Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。b. 若Ⅱ反应的n（CO）起始＝10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA = ，B点的平衡常数KB KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增大压强 d. 加入惰性气体 Ⅱ. 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。（1）下图中Q点的速率υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________。25. （14分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1。实验1实验步骤实验现象ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。ⅰ. 溶液呈棕黄色。ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。ⅱ. 溶液不显红色。 ① 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。② 加入KSCN溶液的目的是 。③ 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。实验2实验步骤实验现象ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。ⅰ. 溶液呈棕黄色。ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。ⅱ. 溶液显红色。ⅲ. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。ⅲ. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。 本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因 。（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象ⅰ. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。ⅰ. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 ⅱ. 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。ⅱ. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。 实验3的结论是 。② 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。两支试管中的现象分别为 。
参考答案I卷 选择题（共42分）1234567891011AABDDBBCABC12131415161718192021 CCCADDAC AB II卷 非选择题（共58分）22. （16分）（1）CH3COOHCH3COO－＋H+（2）B（3）变大（4）AC （5）①＜ ②＞ ③＜ ④＞（6）①BC ②23. （12分）（1）①－113②NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH=－41.8 kJ·mol-1（2）2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2（3）①A②A B C③因为＞，反应Ⅰ较快，先生成大量的SO2，所以SO2浓度先增大；随着反应时间的增长，因为反应Ⅱ的限度大（平衡向正向进行的程度大），消耗CO，使反应Ⅰ的CO浓度降低，反应Ⅰ平衡逆向移动，SO2浓度减小24.（16分）Ⅰ.（1）AC （2）①＜；温度升高，CO的转化率降低，平衡逆向移动了，说明正反应是放热反应②a.＜ b. 1，＝③c Ⅱ.（1）＞（2）正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动了，所以T0~T1内甲醇的体积分数降低25.（14分）（1）① 2Fe3+＋2I- 2Fe2+＋I2 ②检验溶液中是否大量存在Fe3+③提高平衡时溶液中的c（Fe3+） 加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡2Fe3+＋2I—2Fe2+＋I2正向移动，或c（Fe3+）降低，平衡Fe3+＋3SCN—Fe（SCN）3逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低，所以红色消失（2）①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－②加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，振荡、静置 试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）
