2019-2020学年山东省临沂市罗庄区高二上学期期中考试化学试题 word版

山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题           

                  2019.11   

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

第I卷（选择题   共48分）

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列说法中正确的是

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B．太阳能、风力属于一次能源

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

2．下列说法正确的是 

A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H = +1.9KJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8  

kJ/mol

C．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)  △H ＝+131.3kJ/mol表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ/mol，在相同条件下，将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ

3. 下列关于化学反应的说法正确的是

A．吸热反应在一定条件下可自发进行，放热反应在任何条件下都可以自发进行

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子

百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．其他条件相同时，使催化剂可以改变同一化学反应的反应热

4．下列过程既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是                     

A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应放出氨气

B．灼热的炭与CO2的反应

C．利用液氨气化制冷

D．铝与氧化铁在高温下的反应

5．实验室利用足量Zn和100ml 4mol/L的H2SO4溶液制取H2，下列说法正确的是

A．为提高反应速率，可换用浓硫酸

B．在反应过程中，水的电离程度逐渐增大

C．在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变

D．在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少

6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是

7．  已知化学反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如右图所示，则下列叙述中正确的是：

A．每生成2分子AB释放b kJ热量

B．该反应过程的活化能为(a－b)bkJ/mol

C．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

D．该反应的逆反应吸热

8. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

1. ①②③⑤       B. ③⑥       C. ③       D. ③⑤

9. 下列各现象不能用平衡移动原理解释的是

A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

C. 氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

D. 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

10. 已知，分解1mol H2O2放出热量98kJ。常温下在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

①H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢    ②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列说法正确的是

A. IO－是该反应的催化剂      B. 上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定

C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)     D. 反应活化能不一定等于98kJ/mol

11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大

B．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸＞盐酸

C．强电解质稀溶液中不存在分子，弱电解质稀溶液中存在分子

D．加水稀释两种相同pH的酸，pH变化大的一定是强酸

12. 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)  △H

下列说法正确的是

A．△H<0                               B．提纯过程中I2可以循环使用

C．该反应的平衡常数与I2的浓度成正比   D．在提纯过程中，S2的量不断增加

13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若乙容器中SO2的转化率为p%，则甲容器中SO2的转化率为

A．等于p%         B．大于p%          C．小于p%        D．无法判断

14．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于

A．8.3              B．8.7               C．9              D．9.7

15. 已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，则下列能量转化关系的判断不正确的是

1. ΔH1＞0           B. ΔH2＞ΔH3              C. ΔH3＞ΔH1      D. ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

16．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是

A．该溶液的pH一定是9                   B．该溶液的pH可能为5

C．该溶液的pH可能是7                   D．不会有这样的溶液

第II卷（非选择题   共52分）

17．(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

_______________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入1.0 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α1会______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，原因是___________________。

（3）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1＝-2 983.2 kJ·mol－1

P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)  ΔH2＝-738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。

（4）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝______________。

18．（12分）（1）现有以下物质：① 胆矾晶体  ② 碳酸钙固体  ③ 盐酸  ④ 次氯酸  ⑤ 三氧化硫   ⑥ 熔融NaCl   ⑦ 石墨   ⑧氧化钠(s)  ⑨ NH3•H2O  ⑩ 熟石灰。其中（填序号）属于强电解质的是         ，属于弱电解质的是         ，属于非电解质的是           ，在题目给定状态下能导电的电解质是       。

（2）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

根据上图回答下列问题：

①a、b、c三点对应溶液pH的大小关系：           。

②a、b、c三点CH3COOH的电离程度的大小关系：           。

③a、b、c三点对应溶液中水的电离程度最大的是：           。

④用蒸馏水润湿的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果会      （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

19.（16分） NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应。

（Ⅰ）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）右图中表示NO2的变化的曲线是           。

用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v =           。

（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

a．及时分离除NO2气体   b．适当升高温度

c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂

（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：

2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在常温下该反应能够自发进行，则该反应的△H     0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是      。

a．选用更有效的催化剂  b．升高反应体系的温度

c．降低反应体系的温度  d．缩小容器的体积

（Ⅲ） 用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

（1）根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为　   　（保留两位小数）。若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v（正）　   　v（逆）（填“＞、＜、=”）。

（2）恒温（T1℃）下，在一个容积不变的密闭容器中（固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的炭发生上述反应，关于该反应的描述正确的是        。

a. 容器内压强保持不变

b. 当 2v(正)(NO)=v(逆)(N2) 时反应达平衡状态  

c. 反应达平衡状态混合气体的平均相对分子质量保持不变

d. 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率减小

20．（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

（1）通过实验A、B，可探究出浓度对反应速率的影响，其中V1＝________，T1＝________。

（2）若保持其他条件不变，下图两条曲线分别表示实验B、C中c(MnO)～t（反应时间）的变化曲线，实验C中c(MnO)～t的变化曲线为       （选填a或b）。

（3）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式

（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如右图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊的作用，在此过程中该粒子的作用原理是__________________________，相应的粒子最可能是(填序号)________。

化学参考答案        2019.11

一、选择题（每小题3分，共48分）

二、非选择题（52分）

17.（12分）（每空2分）（1）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)   ΔH＝＋93 kJ·mol－1　40%　增大

（2）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

（3）P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1

（4）－1 326 kJ·mol－1

18.（12分）（1）（每空1分）①②⑥⑧⑩   ④⑨   ⑤   ⑥

（2）（每空2分）①c＞a＞b   ②c＞b＞a   ③c   ④偏小

19．（16分）（每空2分）（Ⅰ）（1） b    1.5×10－3mol·L-1·s-1  （2） c

　（Ⅱ）（1）＜（2）cd   （Ⅲ）（1） 0.56   =  （2）ac

20.（12分）（1）　1（2分）  　293（2分）

（2）a（2分）

（3）2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）　

（4）降低了反应的活化能（2分，合理即可）　Mn2＋（2分）