2019-2020学年山东省淄博第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
展开淄博一中高2018级2019—2020学年第一学期期中考试
化学试题
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，18小题，每小题3分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。
第Ⅰ卷（共54分）
常用相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 S32 Cl 35.5 Fe56 Zn65 Cu64
一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分）
1.下列关于能源的说法正确的是( )
A. 根据可知氢气的燃烧热为
B. 1 mol硫完全燃烧生成所放出的热量为硫的燃烧热
C. 我国目前最主要的能源是煤炭,煤炭地下蕴藏量丰富,属于可再生化石能源
D. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
- 分别取的盐酸与氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误的是( )
A. 稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应
B. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
C. 在测定中和热的每次实验中,至少需要测定并记录3次温度
D. 用氨水代替氢氧化钠溶液,其结果也是相同的.
3. 室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是
A. B. C. NaClO D.
4. 在时,某稀溶液中由水电离产生的 下列有关该溶液的叙述正确的是
A. 该溶液一定呈酸性
B. 该溶液中可能等于
C. 该溶液的pH可能为4也可能为10
D. 该溶液有可能呈中性
5. 下列关于焓变的叙述或判断中错误的是( )
A. 在常温下能自发进行,则该反应的
B. 据图1知：
C. 、30MPa下,和充分反应放出热量,则反应的
D. 据图2知：E的大小对该反应的无影响
6. 在溶液中存在化学平衡：,对该反应的相关叙述正确的是( )
- 平衡常数表达式为c(I3-)/c(I-)
B. 向饱和碘水中加入少量碘化钾固体有助于碘的溶解
C. 向上述溶液中滴加少量溶液,有利于的生成
D. 当溶液中生成的速率和生成的速率相等时,上述反应达到平衡状态
- 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H= x kJ·mol-l
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l
②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l
下列说法不正确的是（ ）
A．x<0 a>0 B．b>0 c<0
C．x=3a-b-c D．1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·mol-1
8. 100mL 6mol·L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
①Na2CO3溶液 ②水 ③Na2SO4溶液 ④CH3COOK 溶液 ⑤K2SO4固体．
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤
9. 下列说法正确的是( )
A. 的溶液不一定呈中性
B. 在相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,相等
C. 体积相等、pH值相等的和盐酸与Zn反应,开始时盐酸放出快
D.中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸,消耗的NaOH相等
10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：,下列分析中正确的是( )
A. 图Ⅱ研究的只是时使用催化剂对反应速率的影响
B. 图Ⅰ研究的是时缩小容器体积对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
11. 下列说法正确的是( )
A. 的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后
B. 某温度下,水的离子积常数为,该温度下的溶液呈中性
C. 常温pH相同的溶液和溶液,由水电离产生的相同
D. 常温 的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性
12. 下列说法正确的是( )
A. 某盐溶液呈酸性,该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐
B. 向氨水中不断通入气体,溶液中相应增大
C. ；常温下能自发进行,则该反应的
D. 硫酸工业中的反应,,采用左右的高温主要是为了提高转化率。
13. 用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是( )
碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液
酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 滴定后观察碱式滴定管读数时,视线高于刻度线．
A. B. C. D.
14. 的两酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是( )
A. 电离平衡常数
B. 若有等浓度的NaA、NaB,则碱性
C. 等体积的HA和HB与等质量的Zn反应,HA反应速率大
D. 等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多
15.下列有关问题,与盐的水解有关的是
加热蒸干溶液得到固体
与溶液可作焊接金属中的除锈剂
A. B. C. D.
16. 时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式 | HCOOH |
| HCN |
电离平衡常数 |
|
| |
A. 酸性强弱顺序是
B. HCOOH的电离平衡常数表达式为
C. 溶液显碱性,溶液显酸性
D. 溶液和过量NaCN溶液反应的离子方程式为
17. 对于可逆反应,下列叙述正确的是( )
A. 和化学反应速率关系是
B. 达到化学平衡时,
C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol ,则反应达到平衡状态
18、 是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应：
。温度时,向密闭容器中通入气体,实验数据见下表；下列说法错误的是( )
时间 | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
|
|
|
|
|
A. 500 s内的生成速率为
B.温度下的平衡常数为,温度下的平衡常数为,若,则
C. 温度下该反应平衡时的转化率为
D. 达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则
第Ⅱ卷（共46分）
- （11分）某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物直径小于等于的悬浮颗粒物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对、、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
为减少的排放,常采取的措施有将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
____________________________________________________________________。
汽车尾气中和CO的生成及转化
已知汽缸中生成NO, 相关数据如下表：
物质 |
|
|
|
1 mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量 | 946 | 498 | 632 |
写出气缸中和生成NO的热化学方程式____________________________，汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是__________________。已知该反应在时,平衡常数。该温度下,某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和,此时反应________填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”,理由是_____________ ________________________（列式计算）。
汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO：已知该反应的,简述该设想能否实现的依据：______________________________________________________________________。
- (11分)（I）有以下物质：
石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；
氢氧化钡溶液；冰醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体．
属于非电解质的是______；属于强电解质的是______； 属于弱电解质的是______；
II．用“”“”“”符号填空。
相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的pH ____醋酸的pH。
相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应,最终产生的体积：前者_____后者。
常温下,的NaOH溶液和溶液中,水电离出的浓度：前者__后者。
常温下,的NaOH溶液和的盐酸溶液等体积混合后的PH 7。
常温下的氨水和盐酸等体积混合后，溶液的,则溶液中a___.
- （10分）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中,充入和,在下发生发应,.实验测得和的物质的量随时间变化如图1所示：
从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率__ ____。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为___ ___反应填“放热”或“吸热”。
若降低温度到35进行,达平衡时,K值_ _____填“增大”“减小”或“不变”。
下列措施中能使的转化率增大的是__ ____。
A.在原容器中再充入1mol B.在原容器中再充入
C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂
下列措施能使减小的是__ ____。
A.升高温度 在原容器中充入1molHe
将水蒸气从体系中分离出 增大容器容积, 缩小压强
22.（14分）某工厂废水中含游离态氯即含有氯分子,通过下列实验测定其浓度：
取废水样于锥形瓶,加入溶液足量,滴入指示剂滴。
取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入的标准液,调整液面,记下读数。
将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为溶液为无色。试回答下列问题：
步骤加入的指示剂是__________________。
步骤反应的离子方程式是_________________________________________________。
步骤当锥形瓶中待测液的颜色由_______________________________________即达终点,若耗去溶液,则废水中的物质的量浓度为__________________。
按照上述实验操作,最后会导致所测得的的物质的量浓度会比实际浓度______填“偏大”、“偏小”或“相等”。
若读溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的的物质的量浓度会比实际浓度__________填“偏大”、“偏小”或“相等”。
下列有关滴定实验的说法正确的是________________。
A.检查酸式滴定管是否漏水,关闭活塞,向滴定管中注一定量水,观察尖嘴部分是否滴水
B.用标准液滴定待测液时,滴定前尖管处无气泡,滴定后有气泡,则测定结果偏大
C.酸碱中和反应无明显现象,可以用pH计来指示反应终点
D.滴定过程中滴加溶液速度不能太快,一般以每秒滴为宜
淄博一中高2018级2019—2020学年第一学期期中考试
化学试题答案
1-18 DDBCC BABDC DCABB DBC
19.（11分）（2分）
（2分）
温度升高,反应速率加快,平衡右移。（2分）
向逆方向进行 （1分） （2分）
该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不自发进行（2分）
20.(11分)(2分)；(2分)；(2分)
II.(均为1分)； ；； ；；
21.（10分）(各2分)；放热；增大；；。
22.（14分）(各2分)淀粉溶液
蓝色变无色,且30s内不再变化 ；
偏大 偏小
