2019-2020学年山东泰安肥城市高二上学期期中考试化学试题 Word版

高二化学试题
本试卷共10页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分为100分，考试时间为90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试卷类型、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一
宗旨的是
A．大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程
B．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
C．向高空排放化工厂产生的废气
D．利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质
2．书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是
A．具体说明反应的情况
B．物质呈现的状态与反应焓变有关
C．说明反应条件
D．物质呈现的状态与生成什么物质有关
3．下列关于化学反应的熵变，叙述正确的是
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．能自发进行的反应，熵值都增大
D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
4．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率 ②提高
氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500℃左右活性最好
A．① B．①③ C．①④ D．②③④
5．已知可分别通过如下两个反应制取氢气：
a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝256.6 kJ·mol-1
b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g) 6H2(g)＋4CO(g)　ΔH＝27.6 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少
B．升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小
C．2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　ΔH＝-229 kJ·mol-1
D．乙醇的燃烧热ΔH＝-13.8 kJ·mol-1
6．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实
验是




7．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是
A．增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数
B．升高温度，可增加单位体积活化分子数
C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
8．如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e-===Cu；b极：Fe－2e-===Fe2＋。
下列说法不正确的是
A．电解质溶液含有Cu2＋
B．该装置是化学能转化为电能
C．a、b可能是同种电极材料
D．a极上发生还原反应
9．根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正
确的是





A．正反应吸热
B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变
10．下列对有关事实或解释不正确的是
编号
事实
解释

①
锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快
增大了氯离子浓度，反应速率加快

②
锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢
锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢

③
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积大，反应速率加快

④
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。有关t1时刻改变条件的说法正确的是
A．C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)   ΔH>0，t1时刻升高温度
B．H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g)   ΔH>0，t1时刻增大压强
C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，t1时刻升高温度
D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH<0，t1时刻增大O2 浓度
12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A．将青铜器放在银质托盘上        B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中     D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-===Fe2＋
B．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- ===Cl2 ↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- ===Cu2＋
D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e- ===4OH-
14．某温度下，H2 (g)＋CO2 (g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、
丙三个相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/ mol·L-1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/ mol·L-1
0.010
0.010
0.020



A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％
C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
D．平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1
15．一定条件下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ΔH < 0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，
若仅改变图中横坐标X的值，重新达到平衡后，纵坐标Y随X变化趋势合理的是
选项
X
Y
a
A的浓度
平衡常数K
b
温度
混合气体的密度
c
B的物质的量
A的转化率
d
催化剂的质量
C的体积分数








A．a B．b C．c D．d
16．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子
交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。






下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液酸性减弱
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O-4e-===O2↑＋4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有16 g O2生成
17．反应N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH＝57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2
的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
B． A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、C两点的反应速率：A＞C
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
18．如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2＋O2===2N2O5，
有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是
A．图示中Y为NO，可以循环利用
B．电池工作过程中，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移
C．正极发生的反应为NO＋O2＋e- ===NO3-
D．转移1 mol电子时，负极产物为0.5 mol
19．在固定体积的密闭容器中进行下列反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6



则下列有关叙述正确的是
A．a<0
B．可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡
C．温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆
D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大
20．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0的正确图像为







第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括3小题，共27分）
21．(8分)回答下列问题：
（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化
转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1
②NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝-234 kJ·mol-1
③N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH3＝179.5 kJ·mol-1
请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________。
（2）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：
化学键
N≡O
Cl- Cl
Cl-N
N=O
键能/kJ·mol-1
630
243
a
607
则2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol-1。
22．(6分)在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，A、B现象如图所示。请回答下列问题：
（1）电源负极为________（填“X”或“Y”）。
（2）在滤纸的D端附近，观察到的现象是___________________。
（3）写出电极反应式：B中______________，C中_________________。
（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1。
若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：
A极 _____________________，B极_______________________。
23．(13分)燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
（1）已知：
反应
热化学方程式
平衡常数
①
2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1
K1
②
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
K2
③
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3
K3
则ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。
（2）针对反应①研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：
①ΔH1______(填写“>”或“<”)0；
②若其他条件不变，仅仅增大压强，
则逆反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”，
下同)，平衡常数K____________。
（3）研究发现，催化剂可以促使烟气CO、
SO2转化为CO2、S。反应原理为：
2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＝-270 kJ·mol-1
①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如右图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是______________；
②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 mol
SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的
平衡转化率为40%时，此时K＝________；
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是____(填序号)。
A．CO　　　B．SO2　　　C．N2　　　D．H2S　　　E．CO2
（4）一定温度下，向某体积不变的密闭容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列图像分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（）、气体密度（ρ）、CO2体积分数φ(CO2)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________(填序号)。

四、 （本题包括2小题，共16分）
24．（10分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行下图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
（1）锌锰电池的负极材料是 。
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。
（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作④相关的化学方程式为 。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中__________________（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。
（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。
限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请画出实验装置图，标出电极材料、电解质溶液。
25．（6分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

（1）请在下图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线。

v/mL·min-1
0 t/ min








（2）在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐
减慢，请简述其原因： 。
五、（本题包括１小题，共7分）
26．(7分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO和2 mol H2，达到平衡时容器体积为4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，写出必要的计算过程进行计算：
（1）该反应的化学平衡常数。
（2）此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，判断平衡移动的方向。


高二化学参考答案及评分标准
说明：
1． 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2． 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3． 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分
第Ⅰ卷 选择题（共50分)
一、（共20分)
1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．C 7．A 8．B 9．B 10．D
二、（共30分）
11．A 12．D 13．B 14．D 15．C 16．B 17．A 18．B 19．C 20．A
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
21．（8分）
（1）4CO(g)＋2NO2(g) ===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1227.8 kJ·mol-1 (4分)
（2）289-2a (4分)
22．（6分，每空1分）
（1）Y
（2）溶液显红色
（3）4OH--4e-===2H2O＋O2↑ 2I--2e-===I2↑
（4）2H2＋4OH--4e-===4H2O 2H2O＋O2＋4e-===4OH-
23．（13分）
（1）ΔH3-2ΔH2 (1分) K1K22 (1分)
（2）①< (1分) 　②增大 (1分)　 不变 (1分)
（3）①在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源 (2分)　 ②0.44 (2分)　 ③A (2分)
（4）D (2分)
24．（10分）
（1）锌（Zn） （1分）
（2）坩埚（1分） C(碳) （1分）
（3）二氧化锰（MnO2） （1分） 2H2O22H2O+O2↑（1分）
（4）加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色（2分）
（5）





（3分）

25. （6分）
（1）





（图中要标明2、4、6 min时刻时的速率及要画出速率走向弧线） （3分）
（2）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4 min后由于
溶液中H+ 浓度降低，导致反应速率减小（3分）
26. （7分）
解： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)
起始/ mol 2.4 2 0
转化/ mol 0.8 1.6 0.8
平衡/ mol 1.6 0.4 0.8 （2分）
（1）平衡时体积为4L，故K= （2分）
（2）原平衡n总=1.6 mol＋0.4 mol＋0.8 mol=2.8 mol
再冲入0.7 mol CO后n'总=2.8 mol＋0.7 mol=3.5 mol，此时体积为×4L=5L
此时各组分的浓度为c(CO)=0.46 mol·L-1
c(H2)=0.08 mol·L-1
c(CH3OH)=0.16 mol·L-1
Q=54>K，平衡逆向移动。 （3分）