2017-2018学年江苏省宿迁市沭阳县高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年江苏省宿迁市沭阳县高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1    C-12   O-16   Al-27   K-39   Cu-64   Zn-65  第Ⅰ卷  （选择题   共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分）1．能源是所有人类文明赖以建立的基础，并推动着人类文明的繁荣与发展。下列图片中属于利用热能的是                    A                   B                 C                D          2．关于能源，以下说法中不正确的是A．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石燃料直接燃烧会产生污染空气的有害物质C．直接燃烧煤不如将煤深加工后再燃烧好D．化石能源可再生3．下列说法正确的是A．可燃冰、太阳能、氢能、风能等属于新能源B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．吸热反应只有加热才能发生4．下列属于放热反应的是A．镁条溶于盐酸    B．氨气液化    C．碳酸钙分解    D．硝酸铵溶于水5．关于热化学方程式：2H2(g) + O 2(g)＝2H2O(1)，ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，下列叙述不正确的是  A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．可推出热化学方程式：H2O(1) ＝H2(g)+ O2(g) ；ΔH＝285.8 kJ·mol-16．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)  ΔH＝－133.5kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－534 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－534kJ·mol－17．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe == 3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铁，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液8．人造地球卫星使用一种高能电池—银锌电池，其电池的电极反应为：Zn + 2OH－－2e－＝ ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e－＝ 2Ag + 2OH－，根据此判断氧化银是  A．负极，被氧化     B．正极，被还原    C．负极，被还原     D． 正极，被氧化9．把a、b两块金属浸泡在稀硫酸中，用导线相连可以组成原电池。若a为负极，则这两种金属的活动性顺序为　A．无法比较        B．a=b          C．b＞a         D．a＞b  10．如下图所示装置中，属于电解池的是(　　)    二、不定项选择题（每小题4分，有一个或两个选项符合题意。少选2分；错选0分。）11．有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH1＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH2== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH3== ckJ·mol－1，关于它们的表述，下列正确的是A．ΔH1＞ΔH2     B．a、b和c均为正值  C．a== b      D．2b== c12．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在一定条件下两种气体可相互转化，(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)   △H=－118.9kJ/mol；下列说法正确的是A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯的总能量比反-2-丁烯的总能量高C．1mol顺-2-丁烯分子中化学键断裂所吸收的总能量比1mol反-2-丁烯大D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)   △H=－114.7kJ/mol13．镍(Ni)镉(Cd)可充电电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2 ；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。下列说法不正确的是A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小B．电池放电时，总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2C．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接D．电池充电时，镉(Cd)元素被氧化14．若要在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是：①将铜片接在电源的正极   ②将银片接在电源的正极   ③在铜片上发生的反应是 Ag＋ ＋ e－=Ag  ④在银片上发生的反应是4OH－－4 e－=2H2O+O2↑   ⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液A．①③④      B．②③      C．①④⑤     D．②④⑤15．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制钥匙上镀铜时，钥匙为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，这叫牺牲阳极的阴极保护法第Ⅱ卷  （非选择题  共70分）16．热能是使用广泛的能源，下列物质燃烧可以为我们提供热能。（1）已知氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2 (g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4分别完全燃烧时，放出热量最多的是           相同质量的H2、CO、C8H18、CH4分别完全燃烧时，放出热量最多的是          （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为                                   ；又知H2O（l）＝H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是          kJ．（3）如图所示，该反应的热化学方程式是____(填字母)。A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1（4）已知                        ，CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关说法正确的是        A．该反应为吸热反应B．1mol CO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1mol CO2(g) 和1mol H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式是：CO (g) + H2O (l) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol  D．1mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应放出41 kJ热量（5）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－117．不同的化学反应具有不同的热量，人们可以通过多种方法获得反应热的数据。（1）实验测定中和热50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是             ，烧杯间如不填满碎泡沫塑料，则求得的中和热数值         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值            。②含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为        A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－11.46 kJ·mol－1B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH＝－11.46 kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH＝－1146 kJ·mol－1D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（2）通过盖斯定律计算已知在298K时的热化学反应方程式：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；  △H1=－393.5kJ／mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H2=－566.0kJ／mol。则298K时，反应 C(s，石墨)+ 1/2 O2(g) = CO(g)的△H是______18．原电池就是将化学能转换成电能的装置。（1）右图构成的原电池中，下列描述错误的是      A．铜片上有大量气泡产生   B．H+ 向铜电极移动C．电子从锌电极通过硫酸溶液流向铜电极D．当导线中有1mol电子通时，锌片溶解0.5mol （2）单池电池做成的电源，时间稍长电流就很快减弱，效率比较低，不适合实际应用。盐桥电池(双池电池)有更稳定电流，更高能量转化率。把氧化反应和还原反应分开在不同容器进行，半池中电解质溶液含电极材料对应阳离子，相互间不反应。关于如图所示的原电池，下列说法正确的是            A．电流从锌电极通过电流计流向铜电极B．铜电极在反应前后质量不变C．盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移D．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑（3）燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40% 左右)，产物污染也少。如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式[当电解质溶液为硫酸时]和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：①酸式电池的电极反应：负极：________________；②碱式电池的电极反应：负极：                 ；③两种电池工作一段时间后，电解质溶液pH变大的是         (填“酸式”或“碱式”)。（4）燃料电池的燃料不仅是H2 ，CO、CH4、CH3OH、NH3等都能与O2反应从而将化学能转化为电能。①甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极的电极反应式为                      ，②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是        (填字母)。A．电池工作时，Na＋向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2OD．电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O（5）世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答下列问题：工作时，O2－向电极        (填“a”或“b”)移动（6）随着人们生活质量的不断提高，碱性锌锰电池、锌银电池、铅蓄电池、氢镍电池、锂离子电池等，广泛应用于通讯、高科技、军事、生产生活等各行各业。废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是           (填字母)A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极19． 电解的应用比较广泛，回答下列问题：（1）采用电解法冶炼相应金属的是________(填字母，下同)。A．Fe2O3      B．AgCl       C． Cu2S       D．Al2O3（2）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。A．粗铜接电源正极，发生还原反应B．溶液中Cu2＋向阳极移动C．若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2NA个D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3）用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极析出的物质是        （4）①氯碱工业主要建立在电解电解饱和食盐水基础上的。请写出电解饱和食盐水的化学方程式：                                   ②如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是           A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 20．（1）某同学组装了如图所示的电化学装置。  A                 B                 C① 电极Ⅰ为Fe，其他均为Cu。Ⅰ为________极；Ⅲ为________极（填“正”、“负”、“ 阴”或“ 阳”）；Ⅳ的电极反应：              。② 电极Ⅰ为Fe，其他均为石墨，Ⅲ极上产物为______，Ⅳ极上产物为_____ ，反应结束后添加氢氧化铜_____（填“能”或“不能”）使C池溶液复原。（2）市售“热敷袋”主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。它在使用之前与空气隔绝，使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出，当使用完后还会发现有铁锈生成。请写出“热敷袋”中形成原电池的电极反应式。正极：                负极：                        。（3）如下图所示，装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率最快是        。                                   A                B               C                D
2017～2018学年度第二学期期中调研测试高二化学参考答案 1、A   2、D   3、C  4、A   5、C   6、B   7、A   8、B   9、D   10、C11、AD   12、BD   13、D   14、B   15、C 16 （共14分，每空2分） (1) C8H18    H2 (2) B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l) △H＝-2165kJmol-1；1016.5(3)A   (4) B  (5)-88217、（共10分，每空2分）(1)环形玻璃搅拌棒  偏小  偏小  D  （2） -110.5 kJmol-1 18（共18分，每空2分）(1)C    (2) C(3)① H2－2e－===2H＋②H2－2e－＋2OH－===2H2O③酸式（4）CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O     C  （5）a    （6）  B19（共10分，每空2分）（1）D（2）D(3) Cu (4)  总反应：2NaCl+2H2O===Cl2 +H2 +2NaOH          D20（共10分，每空2分）（1）负、阳  Cu2＋＋2e－=== Cu （2）O2   ，Cu  不能(3) O2＋2H2O＋4e－===4OH－    2Fe－4e－===2 Fe2＋(4)   B