2017-2018学年云南省玉溪市民族中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

玉溪市民族中学2017—2018学年下学期期中考试

高二化学试卷

命题人：李玉红   审核人：马兴富

可能用到的相对原子质量：  H-1     C-12     O-16     Fe-56

I卷（42分）

一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是

  A．次氯酸的结构简式为H-Cl-O，含有极性共价键

  B．右图可以表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型 ： 

  C．乙醇与2—甲基丁醇互为同系物

  D．14C可用于文物年代的鉴定，14CO2与12CO2互为同位素

2．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量

B．从海水中可获取多种重要无机化学物质，其提取过程中都会发生氧化还原反应

C．晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维

D．日常生活中常用75％的乙醇来进行杀菌消毒

3.在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

 A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－          B．Na＋、SiO32－、NO3－、K＋

C．NO3－、Fe2＋、SO42－、Cl－         D．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－

4.四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是

A．X、Y元素的非金属性：X<Y

B．简单离子的半径：X>Y>Z>W

C．Z单质可将W单质从其盐溶液中置换出来

D．X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均能反应

5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 5.6g铁与盐酸反应，转移电子数为0.3NA

B．常温常压下，22gCO2中含碳原子数目为0.5 NA

C．0.2mol/L的CaCl2溶液中含Cl–数目为0.4NA

D．78g苯中含有的碳碳双键数为3NA

6. 已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)    ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论不正确的是

A. ①和②反应物的总能量一定高于生成物的总能量         

B. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1  

C．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1

D．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

7.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。

下列有关海水电池的说法正确的是

A．X为正极，可用铜、石墨等做电极材料

B．每转移2 mol电子，2molH由交换膜左侧向右侧迁移

  C．负极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2O

D．该电池能将化学能全部转化成电能

8. 下列实验操作能达到目的是

9.下列反应的离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．钠与水反应：Na＋H2O ===OH－ ＋ Na＋ ＋ H2↑

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

10.下列说法不正确的是

A. 燃料电池中燃料在负极发生氧化反应

B. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

C. 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

D. 常温下pH=2的盐酸和醋酸中均有c(H+）＝1×10-2mol·L-1

11．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略液体的体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小         B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大         D．增大、减小、增大

12．一定温度下，对于已达到化学平衡的反应2A(g) + B(s) C(g) + D(g)， △H < 0 ,下列有关说法正确的

A. 增加反应物的量，平衡一定正向移动   

B. 压缩容器体积，正、逆反应速率均增大，平衡不移动

C. 升高体系温度，平衡常数K增大   

D. 反应达平衡，则各物质的浓度不再改变，正逆反应速率均为零

13．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂 的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是

A．该物质含有3种官能团：碳碳双键、羟基、苯环

B．该物质遇FeCl3溶液显紫色，与苯酚互为同系物

C．1 mol该物质分别与浓溴水反应时最多消耗4 mol Br2

D．滴入KMnO4(H+)溶液，紫色褪去，可证实结构中一定存在碳碳双键

14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是           

 A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

   B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

   C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

   D．用图4装置进行石油的分馏实验

II卷（58分）

15．（13分）下面所示是实验室制取SO2，并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

 (1) ①中的现象为________，此实验证明SO2是________气体。

(2) ②和④中的现象均为褪色，原理是否相同并解释原因：                       。

(3) ③中的化学方程式为                             ，证明SO2有________性。

(4) ⑤中NaOH溶液的作用是                     ；反应的离子方程式为                                                 。

(5) ⑥中反应的化学方程式为                                                 。

16．（15分）氨气在工农业生产中有重要应用。

Ⅰ．(1)如下图所示进行微型实验，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①请用化学平衡移动原理，解释NaOH固体对浓氨水制备氨气的作用：

②浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为                          。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和                                                 。

（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是                   。

Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。

（1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2），则图2中             点时喷泉最剧烈。

（2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入酚酞做指示剂；用0.0500 mol•L-1HCl滴定。终点时溶液颜色由      色变为      色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线，计算出氨水的浓度。

（3）关于该滴定实验的说法中，正确的是           。

A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低

B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低

17．（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

(1)在一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变                 b．混合气体的颜色保持不变

c．NO和O2的物质的量浓度相等         d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

(2)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应

时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断

反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0

(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。

Ⅱ．碳氧化物研究

在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器

如右图所示，现将3molH2和2molCO充入容器中，将活塞移动至体积

为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

（1）根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T1℃下，平衡时生成 CH3OH的物质的量为________mol，此温度下的化学平衡常数的为_________。

（2）T2℃下，达平衡后，再向容器中通人6molCO，此时v(正）_____ v(逆）（选填“>”、“<”或“=”），平衡将_____移动（选填：“正向、逆向、不移动”），平衡常数将         （选填：“增大、减小、不变”），再次平衡后，比较于前一次平衡，CO的转化率将    （选填：“增大、减小、不变”）。

18．（15分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）有机物A中含有的官能团是            （填汉字）；

写出B的结构简式是              ；F的分子式为                     。

（2）①的化学方程式是                                                。

（3）反应①-④中属于取代反应的是        （填序号）；⑤的反应类型为          。（4）反应④的化学方程式为是                                             。

（5）下列说法正确的是        （填字母）。

  a．B存在顺反异构             b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

  c．F能与NaHCO3反应产生CO2       d．丁烷、1－丙醇和D中沸点最高的为丁烷

（6）写出符合下列条件的与                 互为同分异构体的结构简   式               。                

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀  

b．苯环上一氯代物有两种

c．能发生消去反应

玉溪市民族中学2017—2018学年下学期高二期中考试

化学试卷 参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个正确答案）

二、填空题（共四个大题，共58分）

15、（共13分）

（1）变红（1分）    酸性（1分）

（2）不相同（1分），②中体现SO2的漂白性（1分），④中体现SO2的还原性（1分）

（3）2H2S + SO2==3S↓+2H2O（2分）   氧化性（1分）

（4）    吸收尾气 SO2 ，防止污染环境 （1分）；SO2 + 2OH- = SO32-  + H2O（2分）

（5）H2SO4(浓) + Na2SO3== Na2SO4 + SO2↑（2分）

16、（共15分）

Ⅰ(1)①NH3  + H2O   NH3  + H2O   NH4  +  +  OH-，氢氧化钠的加入，

提供OH-，使此平衡发生逆向移动，更利于氨气的生成。（2分）

② NH3+HCl == NH4Cl（2分）

③ 4Fe（OH）2+O2+2H2O == 4Fe（OH）3，（2分）

(2)    C（2分）

Ⅱ（1）D  （2分）

（2） 红色   无色  （每空1分，共2分）

（3）B C D (3分)

17、（共15分）

Ⅰ．(1)ab （2分）         (2) ①△H＞0 (2分) 

(3)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1（2分）

Ⅱ．（1）> （1分），  1mol（2分），  1（2分）；

（2）> （1分），正向（1分），不变（1分），减小（1分）

18、（共15分）

（1）碳碳双键（1分），（2分） C8H6O4（2分）

（2）（2分）

（3）③ （1分） ，缩聚反应（1分）

（4）（2分）

（5）C（2分）

（6）(3分）