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2017-2018学年云南省玉溪市玉溪一中高二上学期期中考试化学试题
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玉溪一中2017-2018学年上学期高二年级期中考
化学学科试卷
满分100分，时间：120分钟 命题人：张梦 张淑 江汝寿
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16
第Ⅰ卷(共46分)
一、选择题：本题共23题，每题2分，每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转化技术 ⑤推广使用节能环保材料
A．①④⑤ B．②④⑤
C．①②④ D．②③⑤
2.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是( )
A．纳米金属燃料，更易点燃
B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离
C．镁可以通过2Mg＋CO22MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果
D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量
3.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A．如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
4.在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
5.已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H3=﹣Q3 kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1
C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）
6.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH=﹣Y kJ• mol－1，则C(s) + 0.5O2(g) ＝ CO(g)的反应热ΔH为（ ） kJ• mol－1。
A．－Y B．－（10X﹣Y）
C．－（5X﹣0.5Y） D． ＋（10X﹣Y）
7. 在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min内 C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1
C．2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－1
D． x＝1
8. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )
A．v (NH3)＝0.3 mol•L－1•min－1
B．v (H2)＝0.3 mol•L－1•min－1
C．v (N2)＝0.2 mol•L－1•min－1
D．v (N2)＝0.05 mol•L－1•s－1
9.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
A．①② B．②③
C．①②③ D．①④
10.已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢
H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）。
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ ·mol－1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
11.在恒容密闭容器中，充入NO2，可作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定( )
A．①③⑤⑦ B．②④⑤
C．①③④ D．①②③④⑤
12.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化
13.可逆反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在密闭容器达到平衡。 当温度为749 K时，K＝1，当CO的起始浓度为2 mol·L－1，H2O的起始浓度为6 mol·L－1时，则CO的转化率为( )
A．80% B．75% C．50% D．25%
14.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得
CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)•5 c(H2) ＝c(H2O) •3 c(CO) ，判断此时的温度是1 000 ℃
D．上述反应的正反应是放热反应
15.图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断( )
A. 加压反应向逆方向进行
B. 正反应是熵增反应
C. A、B、C、D均为气体
D. 正反应是放热反应
16．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A
B
C
D
升高温度，正反应方向平衡常数减小
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·min-1
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
17.反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 正反应方向放热
B. 由图可知B点时平衡常数与C点时相同
C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A
下列叙述正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
19.一定条件下，对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3
C．N2、H2的转化率之比为1∶3
D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1 ＜c1＜0.14 mol·L－1
20.某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是( )
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0
21. T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,反应过程中A、B、C物质的量变化如下图(Ⅰ)所示.若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示.下列叙述正确的是( )
A. 2min内A的化学反应速率为0.1 mol•L－1•min－1
B. 在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动
C. 在反应达平衡时,其他条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,且A的转化率增大
D. 图(I)中,达平衡时,A的体积分数为37.5%
22.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
23. 7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列方程中三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据上述反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)
二、填空题：本题共5个题，共54分
25（10分）选择下列物质的选项填空：
A．KI(s) B．C2H5OH(l) C．Cl2(g) D．CH3COOH(l)
E．BaSO4(s) F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l)
（1）属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
（2）能直接导电的是_______________，能溶于水，且水溶液能导电的是__________________。
26（8分）.写出下列各物质的电离方程式
（1）BaSO4 :
（2）NaHCO3 :
（3）CH3COOH:
（4）H2SO3:
27（9分）
（1）① CaCO3(s) ＝CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
② C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③ H2SO4(l) + NaOH(l) ＝ Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol
⑤ CO(g) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH= -283kJ/mol
⑥ HNO3 (aq) + NaOH(aq) ＝ NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦ 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（2）上述热化学方程式中，不正确的有 。
（3） 根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方式 。
（4）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为____ ____ kJ·mol－1
（5）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为 kJ。
28(14分)
Ⅰ. 为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。
（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验
序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3
（1）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 。
（2）表中V x=_______mL，比较t 1、t 2、t 3大小，试推测该实验结论：
_。
Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) △H< 0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________ （2）降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_______________（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________________。
（4） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是： ___（用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.升高温度 d.增加SO3的物质的量
29（13分）Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡
常数
温度/℃[
500
800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，500℃时，K3＝________。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇（上述反应①）， 一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol CO与2 mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)
（2）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化剂
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）保持温度200℃，压强为P1不变，以下哪种起始状态仍能使反应达平衡时与B点互为等效平衡
A、4 mol H2 + 2 mol CO +1molCH3OH
B、5mol CH3OH+ 2mol CO
C、6molH2 + 3mol CO
D、3molH2+ 1mol CO +1mol CH3OH
玉溪一中2017-2018学年上学期高二年级期中考
化学答案
一、选择题：本题共23题，每题2分，共46分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
D
A
B
C
B
D
B
A
A
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
B
B
D
C
D
A
A
D
D
D
B
二、填空题：本题共5个题，共54分
24、（10分）
（1）BH ；AEFI ；D
（2）GI ； ACDFI
25、（8分）
(1) BaSO4=Ba2++SO42- (2) NaHCO3=Na++HCO32-
(3)CH3COOH=CH3COO-+H+ (3)H2SO3=2H++SO32-
26、（9分）
（1）①②③ （2）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5KJ/mol
（3）409.0 （4）1.6NA；173.4
27、 （14分）
Ⅰ、（1）其他条件不变时，Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响 ；
做显色剂检验I2
（2）4.0；其他条件不变，浓度越大，速率越大
Ⅱ、（1）C2(SO3)/C2(SO2)×C(O2)
（2）增大；增大；减小
（3）15min~20min、25min~30min
（4）增大氧气的浓度
（5）a、c
28（13分）
Ⅰ、（1）2.5；>
（2）加入催化剂；将容器的体积瞬间压缩到2L
Ⅱ、（1）<
（2）C
（3）C
化学学科试卷
满分100分，时间：120分钟 命题人：张梦 张淑 江汝寿
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16
第Ⅰ卷(共46分)
一、选择题：本题共23题，每题2分，每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转化技术 ⑤推广使用节能环保材料
A．①④⑤ B．②④⑤
C．①②④ D．②③⑤
2.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是( )
A．纳米金属燃料，更易点燃
B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离
C．镁可以通过2Mg＋CO22MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果
D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量
3.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）
A．如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
4.在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
5.已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H3=﹣Q3 kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1
C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）
6.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH=﹣Y kJ• mol－1，则C(s) + 0.5O2(g) ＝ CO(g)的反应热ΔH为（ ） kJ• mol－1。
A．－Y B．－（10X﹣Y）
C．－（5X﹣0.5Y） D． ＋（10X﹣Y）
7. 在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min内 C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1
C．2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－1
D． x＝1
8. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )
A．v (NH3)＝0.3 mol•L－1•min－1
B．v (H2)＝0.3 mol•L－1•min－1
C．v (N2)＝0.2 mol•L－1•min－1
D．v (N2)＝0.05 mol•L－1•s－1
9.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
A．①② B．②③
C．①②③ D．①④
10.已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢
H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）。
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ ·mol－1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
11.在恒容密闭容器中，充入NO2，可作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定( )
A．①③⑤⑦ B．②④⑤
C．①③④ D．①②③④⑤
12.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化
13.可逆反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在密闭容器达到平衡。 当温度为749 K时，K＝1，当CO的起始浓度为2 mol·L－1，H2O的起始浓度为6 mol·L－1时，则CO的转化率为( )
A．80% B．75% C．50% D．25%
14.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得
CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)•5 c(H2) ＝c(H2O) •3 c(CO) ，判断此时的温度是1 000 ℃
D．上述反应的正反应是放热反应
15.图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断( )
A. 加压反应向逆方向进行
B. 正反应是熵增反应
C. A、B、C、D均为气体
D. 正反应是放热反应
16．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A
B
C
D
升高温度，正反应方向平衡常数减小
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·min-1
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
17.反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 正反应方向放热
B. 由图可知B点时平衡常数与C点时相同
C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A
下列叙述正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
19.一定条件下，对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3
C．N2、H2的转化率之比为1∶3
D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1 ＜c1＜0.14 mol·L－1
20.某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是( )
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0
21. T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,反应过程中A、B、C物质的量变化如下图(Ⅰ)所示.若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示.下列叙述正确的是( )
A. 2min内A的化学反应速率为0.1 mol•L－1•min－1
B. 在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动
C. 在反应达平衡时,其他条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,且A的转化率增大
D. 图(I)中,达平衡时,A的体积分数为37.5%
22.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
23. 7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列方程中三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据上述反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)
二、填空题：本题共5个题，共54分
25（10分）选择下列物质的选项填空：
A．KI(s) B．C2H5OH(l) C．Cl2(g) D．CH3COOH(l)
E．BaSO4(s) F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l)
（1）属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
（2）能直接导电的是_______________，能溶于水，且水溶液能导电的是__________________。
26（8分）.写出下列各物质的电离方程式
（1）BaSO4 :
（2）NaHCO3 :
（3）CH3COOH:
（4）H2SO3:
27（9分）
（1）① CaCO3(s) ＝CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
② C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③ H2SO4(l) + NaOH(l) ＝ Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol
⑤ CO(g) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH= -283kJ/mol
⑥ HNO3 (aq) + NaOH(aq) ＝ NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦ 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（2）上述热化学方程式中，不正确的有 。
（3） 根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方式 。
（4）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为____ ____ kJ·mol－1
（5）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为 kJ。
28(14分)
Ⅰ. 为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。
（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验
序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3
（1）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 。
（2）表中V x=_______mL，比较t 1、t 2、t 3大小，试推测该实验结论：
_。
Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) △H< 0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________ （2）降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_______________（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________________。
（4） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是： ___（用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.升高温度 d.增加SO3的物质的量
29（13分）Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡
常数
温度/℃[
500
800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，500℃时，K3＝________。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇（上述反应①）， 一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol CO与2 mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)
（2）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化剂
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）保持温度200℃，压强为P1不变，以下哪种起始状态仍能使反应达平衡时与B点互为等效平衡
A、4 mol H2 + 2 mol CO +1molCH3OH
B、5mol CH3OH+ 2mol CO
C、6molH2 + 3mol CO
D、3molH2+ 1mol CO +1mol CH3OH
玉溪一中2017-2018学年上学期高二年级期中考
化学答案
一、选择题：本题共23题，每题2分，共46分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
D
A
B
C
B
D
B
A
A
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
B
B
D
C
D
A
A
D
D
D
B
二、填空题：本题共5个题，共54分
24、（10分）
（1）BH ；AEFI ；D
（2）GI ； ACDFI
25、（8分）
(1) BaSO4=Ba2++SO42- (2) NaHCO3=Na++HCO32-
(3)CH3COOH=CH3COO-+H+ (3)H2SO3=2H++SO32-
26、（9分）
（1）①②③ （2）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5KJ/mol
（3）409.0 （4）1.6NA；173.4
27、 （14分）
Ⅰ、（1）其他条件不变时，Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响 ；
做显色剂检验I2
（2）4.0；其他条件不变，浓度越大，速率越大
Ⅱ、（1）C2(SO3)/C2(SO2)×C(O2)
（2）增大；增大；减小
（3）15min~20min、25min~30min
（4）增大氧气的浓度
（5）a、c
28（13分）
Ⅰ、（1）2.5；>
（2）加入催化剂；将容器的体积瞬间压缩到2L
Ⅱ、（1）<
（2）C
（3）C
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