2018-2019学年云南省峨山彝族自治县第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

峨山一中2018-2019学年下学期期中

高二   化学试卷 

出题：杨加军   审题：朱建明

1.本试卷共7页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。

2.考试时间为120分钟。

3.请将答案填在答题卡内。

可能用到的原子量：H - 1  C - 12  N - 14  O - 16   F - 19   S - 32   Cl – 35.5   Ca - 40

第I卷

一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）

2.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH—(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以

下3个化学方程式中，反应热为－57.3kJ/mol的是（   ）

①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) +

2H2O(l)；③NH3·H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)

A. ①          B. ②         C. ③         D. 均不符合

3.下表中物质的分类组合，完全正确的是（   ）

4.下列化学用语对事实的表述不正确的是（   ）

A.由H和Cl形成共价键的过程：

B.Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

C.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：

2NH4Cl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

5.下列化学用语正确的是（   ）

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 =NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B. Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C. H3PO4溶解于水：H3PO4   3H+ + PO43－

D. NaHSO4在水中的电离：NaHSO4  = Na+ + NaHSO4－

6.下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于

0.6×6.02×1023

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶

液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

7.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（   ）

A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

8.关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq)

NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等

离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（   ）

A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应    B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应

C. 尿酸钠溶解度较大                  D. 尿酸钠晶体一定难溶于水

9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热

化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的

稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

10.已知反应Na2S2O3＋H2SO4 = S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是（   ）

A. A             B. B             C. C            D. D

11. 下列说法正确的是（   ）

A．在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与

小烧杯底部接触

B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗

C．在测定中和热的实验中，用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液

反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．测溶液pH值时，pH试纸不能润湿

12.下列说法正确的是（   ）

A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

13. 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（   ）

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

14.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（   ）

A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)

下则能自发进行

D. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

15.下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（   ）

A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉

淀），溶液颜色变浅

C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D. 恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

16.25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（   ）

A. 溶液中H+的物质的量

B. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C. 溶液的导电能力

D. CH3COOH的电离程度

17. 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、

④2­丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆

酸反应的物质是（   ）　

A.只有②④⑤       B.只有①③④       C. ①②③④⑤    D.只有①②③④

18.下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应

C.乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质

D.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

19.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一

定是达到平衡的标志的是（   ）

①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态

A. ①③④⑤    B. ①④⑤⑦    C. ④⑤⑥⑧    D. ③⑤⑥⑦

20.汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝—1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（   ）

A. A                B. B                 C. C                 D. D

21. 如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（   ）

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1       

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C． a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92

22. 水的电离过程为H2O H++OH－，下列叙述正确的是（   ）

A. 升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，pH增大

B. 加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH－）都减小

C. 水的离子积只适用于纯水，不适用于其他电解质水溶液

D. Kw只与温度有关

23.下列除去杂质的方法不正确的是（   ）

A. 除去甲烷中混有的少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶

B. 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

D. 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

24. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA

B. 标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA

C. 1L0.1 mol·L-1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA

D. 一定条件下，将2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2 NA

25. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（   ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

第Ⅱ卷

二、填空题（共3个大题，每空2分，总分50分）

26.

I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

（1）在100℃时，Kw表达式为                    ，在此温度下，kw为                .

（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为　　       ．

（3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为　　       ．

II.今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：

（1）写出①的电离方程式                                    .

（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是　　（填序号）．

（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是　　（填序号）．

（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为　　      （填序号）.

（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为　　       ．

（6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为　　      （填序号）．

27.煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH3

则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝           。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1        K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图所示，则曲线c所表示的温度为           ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104
kPa左右，选择此压强的理由是                                         。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：

CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应              进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

28. (每空2分，共14分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

Ⅰ.实验步骤：

(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。

(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2-3滴         作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。

(4)滴定，当                                                          时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。       

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

(1)经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL

(2)在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是 _________

a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

峨山一中2018-2019学年下学期期中考试

高二化学参考答案

一、选择题

二、填空题（每空2分，共50分）

26.

I.（1）（4分）Kw=c（H+）·c（OH-）  1x10-13(2) 1:1   (3) 1:2

II.(1) CH3COOH CH3COO—  + H +(2)（3） （4）①＞②=③ 

（5）1：1：2（6）①＜②=③

27.

(1). ΔH1＋ΔH2－ΔH3   

(2). ＞    350       1.3×104 kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失     AD   

(3). 0.125 mol·L－1·min－1     4      向正反应方向

28.

I.（1）100ml容量瓶（2）酚酞（3）碱式滴定管     0.70ml（4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（合理给分）

III.（1）4.5（2）ab