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2018-2019学年云南省峨山彝族自治县第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
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2018-2019学年高二上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名． 考号． 科目用2B铅笔填涂在答题卡上。
2．答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35． 5
K-39 Ca-40 Mg-24 Mn-55 Al-27 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括24题，每题2分。每题只有一个选项符合题意）
1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精
B. 石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化
C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
【答案】B
【解析】
试题分析： A项，医用酒精的体积分数通常是75%；C项，绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；D项，太阳能电池板所用的材料是单质硅不是二氧化硅。
考点：考查化学与生产、生活、环境以及材料的关系
2.下列各组物质中，互称为同位素的是 ( )
A. 126C和146C B. 氧气和臭氧 C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和异丁烷
【答案】A
【解析】
试题分析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子之间互称同位素，A126C和146C互为同位素，正确；B.氧气和臭氧互为，同素异形体，错误；C甲烷和乙烷互为同系物，错误；D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，错误；选A。
考点：考查同位素的概念。
3.羊毛的主要成分是（ ）
A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 纤维素 D. 糖类
【答案】A
【解析】
像毛、发、皮肤、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蚕丝等主要成分均为蛋白质；
4.CH3CH=CHCl，该有机物能发生( )
①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应
A. 以上反应均可发生 B. 只有⑦不能发生
C. 只有⑥不能发生 D. 只有②不能发生
【答案】C
【解析】
【详解】结构中含碳碳双键，可发生②加成反应、④使溴水褪色、⑤使KMnO4酸性溶液褪色、⑦聚合反应；含-Cl，可发生①取代反应、③消去反应，只有⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀不能发生，因CH3CH=CHCl不能电离出氯离子，故选C。
5.下列关于物质研究方法的说法中错误的是（ ）
A. 原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素
B. 氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类和个数
C. 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
D. 同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素，故A正确；B、核磁共振氢谱是一种将分子中氢-1的核磁共振效应体现于核磁共振波谱法中的应用。可用来确定分子结构中不同环境氢原子的种类，但不能反应出个数，故B错误；C、在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。所以，用红外光照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱上将处于不同位置，从而可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，根据红外光谱图可以初步判断有机物中具有哪些基团，故C正确；D、同位素示踪法可以随时追踪含有放射性核素的标记物在化学反应中的位置及其数量的运动变化情况，可以用来研究化学反应的历程，故D正确；故选B。
【点睛】本题主要考查了物质结构的研究方法。本题的易错点为A，容易错选的原因是不熟悉原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素。
6.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】①有机物发生消去反应发生后将会形成不饱和键，而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，若消去再形成双键破坏苯环结构，故不能发生消去反应，故①正确；②和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故②错误；③(CH3)3CCH2Cl和氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。故③正确；④CHCl2CHBr2和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃或炔烃和氯化钾，故④错误；⑤和溴相连的碳上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和氯化钾，故⑤错误；⑥CH3Cl只有一个碳，没有相邻的碳，所以不能发生消去反应。故⑥正确；故选A。
【点睛】本题考查卤代烃的消去，注意掌握卤代烃消去的原理，连接-X的碳的相邻碳原子上必须有氢。本题的易错点为①。
7.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是 ( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析：A、该装置为分液装置，用于分离互不相溶且密度不同的液体，错误；B、该装置为蒸馏装置，用于分离相互溶解且沸点不同的液体混合物，错误；C、该装置为过滤装置，用于分离固体和液体混合物，错误；D、该装置为一定物质的量浓度溶液的配制装置，不能用于分离混合物，正确。
考点：考查化学实验基本操作，物质的分离、提纯。
8.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )
A. 只含有1个双键的直链有机物 B. 含2个双键的直链有机物
C. 含1个双键的环状有机物 D. 含一个三键的直链有机物
【答案】A
【解析】
分子式为C5H7Cl的有机物的不饱和度为(5×2+2-7-1)/2=2。A、碳碳双键的不饱和度为1，不可能为只有一个双键的直链有机物，A正确；B、碳碳双键的不饱和度为1，可能是含有两个双键的直链有机物，B错误；C、碳碳双键的不饱和度为1，一个环状结构的不饱和度为1，可能是含有一个双键的环状有机物，C错误；D、碳碳三键的不饱和度为2，可能是含有一个三键的直链有机物，D错误。答案选A。
9.X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是( )
A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 元素的非金属性：X＞Y＞Z
C. 气态氢化物定性：X＜Y＜Z D. 原子序数：Z＞Y＞X
【答案】B
【解析】
【详解】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z。A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误；故选B。
10.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）
A. 己烷、苯 B. 直溜汽油、苯
C. 四氯化碳、苯 D. 溴苯、四氯化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故A错误；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，色层在下层，苯的密度比水小，色层在上层，可鉴别，故C正确；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色层在下层，不能鉴别，故D错误；故选C。
11.下列说法中，正确的是( )
A. NaCl的摩尔质量是58.5g
B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA
D. 17g NH3中含有分子数为NA
【答案】D
【解析】
【分析】
A、摩尔质量单位是g/mol；
B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L；
C、标准状况水不是气体；
D、根据n=计算物质的量得到分子数。
【详解】A、摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L，配制得的NaCl溶液浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C、标准状况水不是气体，22.4L H2O不是1mol，故C错误；
D、n=，则物质的量==1mol，得到分子数为NA，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
12.常用的打火机使用的燃料其分子式为C3H8，它属于（ ）
A. 芳香烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 烷烃
【答案】D
【解析】
【详解】丙烷的化学式为C3H8，分子中碳原子之间形成单键，其余价键为H原子饱和，为链烃，分子中不含双键、三键、苯环，故丙烷属于烷烃，故ABC错误，D正确，故选D。
【点睛】本题考查烃的分类。注意掌握各类的结构特点是解题的关键。烷烃中碳原子之间以单键结合成链状，满足通式CnH2n+2；烯烃含有1个C=C双键的链烃；炔烃含有1个C≡C的链烃；芳香烃为含有苯环的烃。
13.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；
A、C、D是溶液，B是胶体．
故选B．
【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．
14.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )
A. 若降低温度，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率
C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
【答案】B
【解析】
试题分析：降温无论对于正反应速率还是逆反应速率，都是降低的，选项A不正确；催化剂可以提高活化分子的数目，进而提高化学反应速率，选项B正确；可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，选项C不正确；平衡时不一定有这个浓度关系，浓度比不能判断是否平衡，选项D不正确。
考点：有关可逆反应理论的正误判断
15.关于如图所示装置的说法中，不正确的是( )
A. 铜片上发生氧化反应
B. 电子由锌片通过导线流向铜片
C. 该装置能将化学能转化为电能
D. 锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—=Zn2+
【答案】A
【解析】
试题分析：Zn-Cu-稀硫酸原电池，发生的是将化学能转化为电能，其中铜为正极，发生还原反应，电子有锌片经外电路流向铜片，负极上发生的电极反应为Zn—2e-==Zn2+，故选项A不正确。
考点：有关原电池的相关理论判断
16.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 ( )
A. Na+ Ba2+ NO3— SO42— B. NH4+ K+ Cl— OH—
C. K+ H+ NO3— HCO3— D. K+ Cu2+ Cl— SO42—
【答案】D
【解析】
【详解】A、Ba2+与SO42—反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A；
B、NH4+与OH—反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；
C、H+和CO3２－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选C；
D、组内离子不能发生反应，能大量共存，故选D。
故在溶液中能大量共存的是D。
【点睛】离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应。
17.用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的操作顺序是( )
A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦
C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦
【答案】C
【解析】
【详解】用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的顺序是：④⑤①③⑥②⑦，故选C。
18.硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。下列叙述中，不正确的是( )
A. 石英可用来制作工艺品 B. 硅单质可以用来制造太阳能电池
C. 硅单质是制造玻璃的主要原料 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．石英是一种透明、熔点高的晶体，外观漂亮，可用来制作工艺品，故A正确；B．太阳能电池的主要原料是硅单质，故B正确；C．二氧化硅可以用来生产玻璃，但是硅不能作为生产玻璃的原料，故C错误；D．二氧化硅具有传输数据的功能，是制成光导纤维的原料，故D正确；故选C。
19.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A. 四种元素的原子半径最大的是W B. 单质Z与Y2反应生成化合物ZY3
C. 氢化物的稳定性:X>Y D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
【答案】D
【解析】
【分析】
由四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y位于第二周期，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，Y为O，结合位置可知X为N、Z为S、W为Cl，据此分析解答。
【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。A．电子层越多，原子半径越大，且同周期从左向右原子半径减小，则四种元素的原子半径最大的是Z，故A错误；B．单质Z与Y2反应生成化合物SO2，故B错误；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性为Y＞X，故C错误；D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性为W＞X，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的位置、原子结构正确推断元素为解答的关键。本题的易错点为B，要注意硫与氧气的反应。
20.在欧洲一些国家曾发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有( )
A. 15种 B. 11种 C. 10种 D. 5种
【答案】C
【解析】
【详解】分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目，为10种，故选C。
21.关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )
A. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 B. 中和反应是吸热反应
C. 形成化学键时吸收能量 D. 燃烧属于放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故A错误；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；D．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故D正确；故选D。
22.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故A选；B．可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上，故B不选；C．苯和碳碳双键为平面结构，分子中2个苯环处于同一平面，碳碳双键包括两端的甲基碳原子在同一平面内，这两个平面可以是一个平面，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故C不选；D．苯为平面结构，该分子可以看成是两个甲苯中的甲基邻位碳原子相连形成的，每个苯环上的碳原子(包括甲基碳)一定共面，这两个平面可以是一个平面，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；故选A。
【点睛】本题考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有、中的一种，分子中的所有碳原子就不可能处于同一平面内。
23.对下列有机反应类型的认识中，不正确的是( )
A. ；取代反应
B. CH4+Cl2 CH3Cl + HCl ；置换反应
C. CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反应
D. CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ；酯化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯的硝化反应，为取代反应，故A不选；B．甲烷中的H被-Cl取代，则为甲烷的取代反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，故B选；C．碳碳双键生成碳碳单键，为乙烯与水发生加成反应，故C不选；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，为酯化反应，也为取代反应，故D不选；故选B。
24.具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如下所示，下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是( )
A. 不能发生取代反应 B. 该物质只含有三种官能团
C. 分子式为C20H16N2O5 D. 一定条件下，1 mol该物质含有2mol苯环
【答案】C
【解析】
【详解】A、从结构简式可以看出，存在-OH，具有醇的性质，所以能够发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故A错误；B、根据结构简式，该化合物中含有羟基，酯基，肽键，碳碳双键等官能团，故B错误； C、根据结构简式，该化合物的分子式为C20H16N2O5，故C正确；D、根据结构简式，结构中只含有1个苯环，故D错误；故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空（共2题）
25.下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）元素①的元素符号：_______________
（2）元素⑧的单质电子式_______________
（3）元素⑤的原子结构示意图______________
（4）化学性质最不活泼的元素______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是________。金属性最强的单质_______。
（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 _____（填化学式，下同）。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________。
（6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 _____，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). Na (2). (3). (4). Ar (5). F (6). K (7). NaOH (8). r(Na)> r(Mg)> r(Al) (9). Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (10). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置知，①～⑪11种元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F元素。
【详解】(1)根据元素在周期表中的位置知①的元素符号是Na，故答案为：Na；
(2)氯气分子中，2个氯原子通过共用一对电子，形成共价键，电子式为：，故答案为：；
(3)Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，故答案为：；
(4)这些元素中，Ar元素化学性质最不活泼，在这些元素中，非金属性最强的元素在周期表右上角，非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素在周期表左下角，金属性最强的元素是K，故答案为：Ar；F；K；
(5)同一周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强，①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的是NaOH，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为r(Na)> r(Mg)> r(Al)，故答案为：NaOH；r(Na)> r(Mg)> r(Al)；
(6)元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，为Al元素，该元素的最高价氧化物为Al2O3，它和盐酸反应的学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 。
26.石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。
(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。
(2)A的名称是_______________________________ 。
(3)C中含有的官能团是 _________________________(填名称)。
(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。
(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。
【答案】 (1). 加成 (2). 聚乙烯 (3). 醛基 (4). CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H2O (5). CH3-CH2-CH2-COOH (6). CH3-CH(CH3)-COOH
【解析】
【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。
(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为：加成反应；
(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为：聚乙烯；
(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；
(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为：CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。
三、实验题
27.某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。
实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；
②在三颈瓶里装15 mL甲苯；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866 g·cm－3，沸点为110.6 ℃；硝基苯的密度为1.20 g·cm－3，沸点为210.9 ℃)
根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。
(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。
(3)L仪器名称是________，进水口是________。
(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。
(5)分离产品方案如下：
操作1的名称是________。
(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。
【答案】 (1). 温度计 (2). 生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生成） (3). 取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 (4). 催化剂、吸水剂 (5). 冷凝管 (6). b (7). (8). 取代反应（或硝化反应） (9). 分液 (10).
【解析】
【详解】(1)根据实验步骤，步骤⑤中需要控制温度，因此方案中缺少一个必要的仪器为温度计；本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，会产生副产物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案为：温度计；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物(或有副产物生成)；
(2)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，实验中浓硫酸是催化剂和吸水剂，故答案为：量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；催化剂和吸水剂；
(3)根据装置图可知，仪器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，为了充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流，进水口为b，故答案为：冷凝管；b；
(4)甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，反应的化学方程式为，故答案为：；取代反应；
(5)根据流程图，经过操作1将混合液分成了有机混合物(主要含有一硝基甲苯)和无机混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯难溶于水，与硫酸溶液分层，因此操作1为分液，故答案为：分液；
(6)产品中含有一硝基甲苯，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为，故答案为：。
四、有机合成
28.醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知：
（1）有机物A中含有的官能团是____________（填汉字）；写出B的结构简式是______________；E的分子式为_____________________。
（2）反应①的化学方程式是_________________，属于_______反应。
（3）反应①-④中属于取代反应的是________（填序号）。
（4）反应④的化学方程式为是_______________________。
（5）写出一种符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式 ______________。
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀，
b．通过核磁共振发现，苯环上只有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1，
c．能发生消去反应。
【答案】 (1). 碳碳双键 (2). BrCH2CH=CH2 (3). C8H6O2 (4). (5). 消去反应 (6). ③ (7). (8). （或）
【解析】
【分析】
由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A，A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下生成B，根据已知信息，B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2生成C，C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br在氢氧化钠溶液中水解生成D，D为HOCH2CH(OH)CH2OH，根据→E→F→，结合反应条件可知，E为，F为，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，A为CH3CH=CH2，含有的官能团为碳碳双键；B为BrCH2CH=CH2；E为，分子式为C8H6O2，故答案为：碳碳双键；BrCH2CH=CH2；C8H6O2；
(2)反应①的化学方程式为，为卤代烃的消去反应，故答案为：；消去反应；
(3)根据上述分析，反应①为消去反应，反应②为加成反应，反应③为水解反应，也是取代反应，反应④为氧化反应，故答案为：③；
(4)反应④的化学方程式为是为，故答案为：；
(5)符合下列条件：a．能与浓溴水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基，b．通过核磁共振发现，苯环上只有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1，说明在苯环上含有2个侧链，且位于对位，c．能发生消去反应，根据的结构可知，另一个侧链中含有羟基，且羟基能够发生消去反应，与互为同分异构体有、，故答案为：(或)。
【点睛】本题考查了有机物推断，根据转化关系中的物质结构与反应条件进行推断是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意限制条件的解读和同分异构体的书写方法的训练。
2018-2019学年高二上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名． 考号． 科目用2B铅笔填涂在答题卡上。
2．答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35． 5
K-39 Ca-40 Mg-24 Mn-55 Al-27 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括24题，每题2分。每题只有一个选项符合题意）
1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精
B. 石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化
C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
【答案】B
【解析】
试题分析： A项，医用酒精的体积分数通常是75%；C项，绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；D项，太阳能电池板所用的材料是单质硅不是二氧化硅。
考点：考查化学与生产、生活、环境以及材料的关系
2.下列各组物质中，互称为同位素的是 ( )
A. 126C和146C B. 氧气和臭氧 C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和异丁烷
【答案】A
【解析】
试题分析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子之间互称同位素，A126C和146C互为同位素，正确；B.氧气和臭氧互为，同素异形体，错误；C甲烷和乙烷互为同系物，错误；D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，错误；选A。
考点：考查同位素的概念。
3.羊毛的主要成分是（ ）
A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 纤维素 D. 糖类
【答案】A
【解析】
像毛、发、皮肤、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蚕丝等主要成分均为蛋白质；
4.CH3CH=CHCl，该有机物能发生( )
①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应
A. 以上反应均可发生 B. 只有⑦不能发生
C. 只有⑥不能发生 D. 只有②不能发生
【答案】C
【解析】
【详解】结构中含碳碳双键，可发生②加成反应、④使溴水褪色、⑤使KMnO4酸性溶液褪色、⑦聚合反应；含-Cl，可发生①取代反应、③消去反应，只有⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀不能发生，因CH3CH=CHCl不能电离出氯离子，故选C。
5.下列关于物质研究方法的说法中错误的是（ ）
A. 原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素
B. 氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类和个数
C. 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
D. 同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素，故A正确；B、核磁共振氢谱是一种将分子中氢-1的核磁共振效应体现于核磁共振波谱法中的应用。可用来确定分子结构中不同环境氢原子的种类，但不能反应出个数，故B错误；C、在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。所以，用红外光照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱上将处于不同位置，从而可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，根据红外光谱图可以初步判断有机物中具有哪些基团，故C正确；D、同位素示踪法可以随时追踪含有放射性核素的标记物在化学反应中的位置及其数量的运动变化情况，可以用来研究化学反应的历程，故D正确；故选B。
【点睛】本题主要考查了物质结构的研究方法。本题的易错点为A，容易错选的原因是不熟悉原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素。
6.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】①有机物发生消去反应发生后将会形成不饱和键，而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，若消去再形成双键破坏苯环结构，故不能发生消去反应，故①正确；②和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故②错误；③(CH3)3CCH2Cl和氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。故③正确；④CHCl2CHBr2和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃或炔烃和氯化钾，故④错误；⑤和溴相连的碳上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和氯化钾，故⑤错误；⑥CH3Cl只有一个碳，没有相邻的碳，所以不能发生消去反应。故⑥正确；故选A。
【点睛】本题考查卤代烃的消去，注意掌握卤代烃消去的原理，连接-X的碳的相邻碳原子上必须有氢。本题的易错点为①。
7.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是 ( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析：A、该装置为分液装置，用于分离互不相溶且密度不同的液体，错误；B、该装置为蒸馏装置，用于分离相互溶解且沸点不同的液体混合物，错误；C、该装置为过滤装置，用于分离固体和液体混合物，错误；D、该装置为一定物质的量浓度溶液的配制装置，不能用于分离混合物，正确。
考点：考查化学实验基本操作，物质的分离、提纯。
8.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )
A. 只含有1个双键的直链有机物 B. 含2个双键的直链有机物
C. 含1个双键的环状有机物 D. 含一个三键的直链有机物
【答案】A
【解析】
分子式为C5H7Cl的有机物的不饱和度为(5×2+2-7-1)/2=2。A、碳碳双键的不饱和度为1，不可能为只有一个双键的直链有机物，A正确；B、碳碳双键的不饱和度为1，可能是含有两个双键的直链有机物，B错误；C、碳碳双键的不饱和度为1，一个环状结构的不饱和度为1，可能是含有一个双键的环状有机物，C错误；D、碳碳三键的不饱和度为2，可能是含有一个三键的直链有机物，D错误。答案选A。
9.X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是( )
A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 元素的非金属性：X＞Y＞Z
C. 气态氢化物定性：X＜Y＜Z D. 原子序数：Z＞Y＞X
【答案】B
【解析】
【详解】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z。A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误；故选B。
10.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）
A. 己烷、苯 B. 直溜汽油、苯
C. 四氯化碳、苯 D. 溴苯、四氯化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故A错误；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，色层在下层，苯的密度比水小，色层在上层，可鉴别，故C正确；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色层在下层，不能鉴别，故D错误；故选C。
11.下列说法中，正确的是( )
A. NaCl的摩尔质量是58.5g
B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA
D. 17g NH3中含有分子数为NA
【答案】D
【解析】
【分析】
A、摩尔质量单位是g/mol；
B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L；
C、标准状况水不是气体；
D、根据n=计算物质的量得到分子数。
【详解】A、摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L，配制得的NaCl溶液浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C、标准状况水不是气体，22.4L H2O不是1mol，故C错误；
D、n=，则物质的量==1mol，得到分子数为NA，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
12.常用的打火机使用的燃料其分子式为C3H8，它属于（ ）
A. 芳香烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 烷烃
【答案】D
【解析】
【详解】丙烷的化学式为C3H8，分子中碳原子之间形成单键，其余价键为H原子饱和，为链烃，分子中不含双键、三键、苯环，故丙烷属于烷烃，故ABC错误，D正确，故选D。
【点睛】本题考查烃的分类。注意掌握各类的结构特点是解题的关键。烷烃中碳原子之间以单键结合成链状，满足通式CnH2n+2；烯烃含有1个C=C双键的链烃；炔烃含有1个C≡C的链烃；芳香烃为含有苯环的烃。
13.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；
A、C、D是溶液，B是胶体．
故选B．
【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．
14.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )
A. 若降低温度，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率
C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
【答案】B
【解析】
试题分析：降温无论对于正反应速率还是逆反应速率，都是降低的，选项A不正确；催化剂可以提高活化分子的数目，进而提高化学反应速率，选项B正确；可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，选项C不正确；平衡时不一定有这个浓度关系，浓度比不能判断是否平衡，选项D不正确。
考点：有关可逆反应理论的正误判断
15.关于如图所示装置的说法中，不正确的是( )
A. 铜片上发生氧化反应
B. 电子由锌片通过导线流向铜片
C. 该装置能将化学能转化为电能
D. 锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—=Zn2+
【答案】A
【解析】
试题分析：Zn-Cu-稀硫酸原电池，发生的是将化学能转化为电能，其中铜为正极，发生还原反应，电子有锌片经外电路流向铜片，负极上发生的电极反应为Zn—2e-==Zn2+，故选项A不正确。
考点：有关原电池的相关理论判断
16.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 ( )
A. Na+ Ba2+ NO3— SO42— B. NH4+ K+ Cl— OH—
C. K+ H+ NO3— HCO3— D. K+ Cu2+ Cl— SO42—
【答案】D
【解析】
【详解】A、Ba2+与SO42—反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A；
B、NH4+与OH—反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；
C、H+和CO3２－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选C；
D、组内离子不能发生反应，能大量共存，故选D。
故在溶液中能大量共存的是D。
【点睛】离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应。
17.用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的操作顺序是( )
A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦
C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦
【答案】C
【解析】
【详解】用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的顺序是：④⑤①③⑥②⑦，故选C。
18.硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。下列叙述中，不正确的是( )
A. 石英可用来制作工艺品 B. 硅单质可以用来制造太阳能电池
C. 硅单质是制造玻璃的主要原料 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．石英是一种透明、熔点高的晶体，外观漂亮，可用来制作工艺品，故A正确；B．太阳能电池的主要原料是硅单质，故B正确；C．二氧化硅可以用来生产玻璃，但是硅不能作为生产玻璃的原料，故C错误；D．二氧化硅具有传输数据的功能，是制成光导纤维的原料，故D正确；故选C。
19.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A. 四种元素的原子半径最大的是W B. 单质Z与Y2反应生成化合物ZY3
C. 氢化物的稳定性:X>Y D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
【答案】D
【解析】
【分析】
由四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y位于第二周期，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，Y为O，结合位置可知X为N、Z为S、W为Cl，据此分析解答。
【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。A．电子层越多，原子半径越大，且同周期从左向右原子半径减小，则四种元素的原子半径最大的是Z，故A错误；B．单质Z与Y2反应生成化合物SO2，故B错误；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性为Y＞X，故C错误；D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性为W＞X，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的位置、原子结构正确推断元素为解答的关键。本题的易错点为B，要注意硫与氧气的反应。
20.在欧洲一些国家曾发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有( )
A. 15种 B. 11种 C. 10种 D. 5种
【答案】C
【解析】
【详解】分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目，为10种，故选C。
21.关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )
A. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 B. 中和反应是吸热反应
C. 形成化学键时吸收能量 D. 燃烧属于放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故A错误；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；D．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故D正确；故选D。
22.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故A选；B．可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上，故B不选；C．苯和碳碳双键为平面结构，分子中2个苯环处于同一平面，碳碳双键包括两端的甲基碳原子在同一平面内，这两个平面可以是一个平面，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故C不选；D．苯为平面结构，该分子可以看成是两个甲苯中的甲基邻位碳原子相连形成的，每个苯环上的碳原子(包括甲基碳)一定共面，这两个平面可以是一个平面，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；故选A。
【点睛】本题考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有、中的一种，分子中的所有碳原子就不可能处于同一平面内。
23.对下列有机反应类型的认识中，不正确的是( )
A. ；取代反应
B. CH4+Cl2 CH3Cl + HCl ；置换反应
C. CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反应
D. CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ；酯化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯的硝化反应，为取代反应，故A不选；B．甲烷中的H被-Cl取代，则为甲烷的取代反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，故B选；C．碳碳双键生成碳碳单键，为乙烯与水发生加成反应，故C不选；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，为酯化反应，也为取代反应，故D不选；故选B。
24.具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如下所示，下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是( )
A. 不能发生取代反应 B. 该物质只含有三种官能团
C. 分子式为C20H16N2O5 D. 一定条件下，1 mol该物质含有2mol苯环
【答案】C
【解析】
【详解】A、从结构简式可以看出，存在-OH，具有醇的性质，所以能够发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故A错误；B、根据结构简式，该化合物中含有羟基，酯基，肽键，碳碳双键等官能团，故B错误； C、根据结构简式，该化合物的分子式为C20H16N2O5，故C正确；D、根据结构简式，结构中只含有1个苯环，故D错误；故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空（共2题）
25.下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）元素①的元素符号：_______________
（2）元素⑧的单质电子式_______________
（3）元素⑤的原子结构示意图______________
（4）化学性质最不活泼的元素______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是________。金属性最强的单质_______。
（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 _____（填化学式，下同）。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________。
（6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 _____，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). Na (2). (3). (4). Ar (5). F (6). K (7). NaOH (8). r(Na)> r(Mg)> r(Al) (9). Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (10). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置知，①～⑪11种元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F元素。
【详解】(1)根据元素在周期表中的位置知①的元素符号是Na，故答案为：Na；
(2)氯气分子中，2个氯原子通过共用一对电子，形成共价键，电子式为：，故答案为：；
(3)Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，故答案为：；
(4)这些元素中，Ar元素化学性质最不活泼，在这些元素中，非金属性最强的元素在周期表右上角，非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素在周期表左下角，金属性最强的元素是K，故答案为：Ar；F；K；
(5)同一周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强，①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的是NaOH，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为r(Na)> r(Mg)> r(Al)，故答案为：NaOH；r(Na)> r(Mg)> r(Al)；
(6)元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，为Al元素，该元素的最高价氧化物为Al2O3，它和盐酸反应的学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 。
26.石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。
(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。
(2)A的名称是_______________________________ 。
(3)C中含有的官能团是 _________________________(填名称)。
(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。
(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。
【答案】 (1). 加成 (2). 聚乙烯 (3). 醛基 (4). CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H2O (5). CH3-CH2-CH2-COOH (6). CH3-CH(CH3)-COOH
【解析】
【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。
(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为：加成反应；
(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为：聚乙烯；
(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；
(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为：CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。
三、实验题
27.某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。
实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；
②在三颈瓶里装15 mL甲苯；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866 g·cm－3，沸点为110.6 ℃；硝基苯的密度为1.20 g·cm－3，沸点为210.9 ℃)
根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。
(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。
(3)L仪器名称是________，进水口是________。
(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。
(5)分离产品方案如下：
操作1的名称是________。
(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。
【答案】 (1). 温度计 (2). 生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生成） (3). 取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 (4). 催化剂、吸水剂 (5). 冷凝管 (6). b (7). (8). 取代反应（或硝化反应） (9). 分液 (10).
【解析】
【详解】(1)根据实验步骤，步骤⑤中需要控制温度，因此方案中缺少一个必要的仪器为温度计；本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，会产生副产物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案为：温度计；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物(或有副产物生成)；
(2)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，实验中浓硫酸是催化剂和吸水剂，故答案为：量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；催化剂和吸水剂；
(3)根据装置图可知，仪器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，为了充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流，进水口为b，故答案为：冷凝管；b；
(4)甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，反应的化学方程式为，故答案为：；取代反应；
(5)根据流程图，经过操作1将混合液分成了有机混合物(主要含有一硝基甲苯)和无机混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯难溶于水，与硫酸溶液分层，因此操作1为分液，故答案为：分液；
(6)产品中含有一硝基甲苯，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为，故答案为：。
四、有机合成
28.醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知：
（1）有机物A中含有的官能团是____________（填汉字）；写出B的结构简式是______________；E的分子式为_____________________。
（2）反应①的化学方程式是_________________，属于_______反应。
（3）反应①-④中属于取代反应的是________（填序号）。
（4）反应④的化学方程式为是_______________________。
（5）写出一种符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式 ______________。
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀，
b．通过核磁共振发现，苯环上只有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1，
c．能发生消去反应。
【答案】 (1). 碳碳双键 (2). BrCH2CH=CH2 (3). C8H6O2 (4). (5). 消去反应 (6). ③ (7). (8). （或）
【解析】
【分析】
由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A，A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下生成B，根据已知信息，B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2生成C，C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br在氢氧化钠溶液中水解生成D，D为HOCH2CH(OH)CH2OH，根据→E→F→，结合反应条件可知，E为，F为，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，A为CH3CH=CH2，含有的官能团为碳碳双键；B为BrCH2CH=CH2；E为，分子式为C8H6O2，故答案为：碳碳双键；BrCH2CH=CH2；C8H6O2；
(2)反应①的化学方程式为，为卤代烃的消去反应，故答案为：；消去反应；
(3)根据上述分析，反应①为消去反应，反应②为加成反应，反应③为水解反应，也是取代反应，反应④为氧化反应，故答案为：③；
(4)反应④的化学方程式为是为，故答案为：；
(5)符合下列条件：a．能与浓溴水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基，b．通过核磁共振发现，苯环上只有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1，说明在苯环上含有2个侧链，且位于对位，c．能发生消去反应，根据的结构可知，另一个侧链中含有羟基，且羟基能够发生消去反应，与互为同分异构体有、，故答案为：(或)。
【点睛】本题考查了有机物推断，根据转化关系中的物质结构与反应条件进行推断是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意限制条件的解读和同分异构体的书写方法的训练。
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