2017-2018学年河北省涞水波峰中学高二上学期(实验班)9月月考化学试题

波峰中学2017-2018学年度第一学期9月份月考调研考试

高二(实验班)化学

出题人:张丹华审核人:荆涛     考试时间:90分钟  分数:100

一、选择题(每题2.5分)

1．下列做法不利于环境保护的是（　　）

A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

2．某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行

3．2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1 B．v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1

C．v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1 D．v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣1

4．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）

A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） 

C．2v（X）=v（Y）   D．3v（W）=2v（X）

5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）

A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ•mol﹣1

B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534 kJ•mol﹣1

C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol﹣1

D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5 kJ•mol﹣1

6．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反应速率加快的是（　　）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

7．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

8．图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．③＞②＞④＞① B．④＞②＞①＞③ C．②＞①＞③＞④ D．④＞②＞③＞①

9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内），溶液能与原溶液完全一样的是（　　）

A．NaOH[H2O] B．CuCl2[CuSO4] C．NaCl[NaCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]

10．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）

A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0

11．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（　　）

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

12．2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1，则这段时间为（　　）

A．0.5s B．1s C．30s D．60s

13．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

C．电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

14．如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．X为正极，发生氧化反应 B．Y与滤纸接触处有氧气生成

C．X为阳极，发生氧化反应 D．X与滤纸接触处变红

15．可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）

A．放电时负极附近溶液的碱性不变

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O

D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

16．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同

17．下列说法不正确的是（　　）

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol

19．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）

A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

20．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L 2mol•L﹣1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（　　）

A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ•mol﹣1

B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ•mol﹣1

C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ•mol﹣1

D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y） kJ•mol﹣1

二、填空题（共50分）

21．在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）A的转化率为　   　

（2）2分钟内生成D的反应速率为　   　

（3）x值等于　   　

22．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．

（1）a电极材料为　   　．其电极反应式为　   　．

（2）电解液﹣d可以是　   　，则白色沉淀在电极上生成；也可以是　   　，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．

A．纯水       B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是　   　，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是　   　．

23．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　g．

（2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　　．

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示．

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式　　（中和热数值为57.3kJ/mol）：

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

①请填写表中的空白：

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　　（取小数点后一位）．

（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题．

①图中所示反应是　　（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=　　（用含E1、E2的代数式表示）．

②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是　　．

24．如图是一个化学过程的示意图．

（1）请回答图中甲池是　　装置，其中OH﹣移向　　极（填“正”或“负”）

（2）写出通入CH3OH的电极反应式是　　

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为　　极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式　　．

（4）乙池中反应的离子方程式为　　．

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是　　（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是　　（填序号）

A．MgSO4        B．CuSO4   

C．NaCl          D．AgNO3．

高二化学月考答案

一.选择题

二．填空题

21（1）A的转化率为　60%　

（2）2分钟内生成D的反应速率为　0.2mol/（L•min）　

（3）x值等于　2　

22．（1）a电极材料为　Fe　．其电极反应式为　Fe﹣2e﹣=Fe2+　．

（2）电解液﹣d可以是　C　，则白色沉淀在电极上生成；也可以是　B　，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．

（3）液体c为苯，其作用是　隔绝空气，防止产物被氧化　，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是　赶尽溶液中的氧气　．

23．（1）NaOH固体　5.0　g．（2）　abe　．

Ⅱ．（1）　H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mo

（2）①请填写表中的空白：4.0②　﹣53.5kJ/mol　．

（3）①　放热　△H=　（E2﹣E1）kJ/mol　②　使用了催化剂　．

24．（1）　原电池　向　正　极（2）　CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O　

（3）　A　极　4H2O﹣4e﹣=O2↑4H+　．

（4）　4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+　．

（5）　1　；　BD　（填序号）