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    2017-2018学年河北省邢台市高二上学期第三次月考化学试题
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    2017-2018学年河北省邢台市高二上学期第三次月考化学试题

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    可能用到的相对原子质量:H-1  B-11  S-32   Fe-56   Cu-64   Zn-65   I-127

    (选择题 共50)

    一、选择题(本题包括10小题,每小题2,20分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.下图各装置中,溶液均为稀硫酸,其中不能构成原电池的是  

                      

       A             B             C       D

    2.下列工业生产中不涉及电解原理的是  

    A.燃料电池发电工业   B.电镀工业   C.电冶金工业  D.氯碱工业

    3.下列事实不能用电化学理论解释的是  

    A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块   B.银质奖章久置后表面变暗
        C.镀锌铁比镀锡铁耐用       D.钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快

    4.下列电池工作时,电极质量均不发生改变的是  

               

        A.银锌电池   B.锌锰电池   C.燃料电池   D.铅蓄电池

    5.下列化学反应理论上不能设计为原电池的是  

    AHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2OI    B2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)

      CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OI      D2H2(g)+O2(g)=2H2OI

    6.一 定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2,下列措 施会加快反应速率而又不影响生成氢气的量的是  

    A.加少量CuSO4溶液  B.加少量铜粉  C.加少量CH3COONa溶液  D.加少量铁粉

    7.将abcd四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连。若ad相连,a为负极;cd相连,c

    产生大量气泡;bc相连,b为正极;则这四种金属中金属性最强的是  

    AA    BB    CC    DD

    8.已知某原电池中一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,则另一极的电极反应式可能是  

    AH2-2e-=2H+   B2H++2e-=H2   CFe2++2e-=-Fe   D2Ag++2e-=2Ag

    9.如图ab均为铂电极,电解一段时间后,烧杯中溶液的PH增大,则选用的电解质溶液可以是  

    AH2SO4    BNaCl     CAgNO3    DK2SO4

    10.用惰性电极电解足量的下列溶液一段时间后,再加入适量的另一种物质(括号内),所得溶液与原来溶液完

    全一样的是  

    ACuCl2(CuSO4)   BAgNO3(H2O)   CNaCl(盐酸)   DCuSO4(CuO)

    二、选择题(本题包括10小题,每小题3,30分。每小题只有一个选项符合题意)

    11.溴指数是指每100g有机试样消耗溴的毫克数,它反映了试样中碳碳双键的数目。我国石油工业一般利用恒定电流库伦分析法测定汽油的溴指数,利用电解产生的溴与不饱和烃反应,其中电解质为LiBr,溶剂仅含5%水,其余为甲醇、苯与醋酸。下列有关说法正确的是  

    A.在溶剂中增加苯的比例,能提高溶液的导电性  B.电解时阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2

    C.电解时可用铁、铝等常见金属作阳极材料   D.汽油样品应加在阴极区

    12.按下图装置进行实验,若工轴表示流人阴极的电子的物质的量,则y轴不能表示  

    Ac(Ag+)    Bc(NO3-)     C.溶液的pH    Da棒的质量

    13LiFePO4新型锂离子可充电动力电池以其独特的优势被广泛应用,已知该电池放电时的电池总反应为FePO4+Li=LiFePO4。下列说法中正确的是  

    A.该电池负极的电极材料是Li      B.放电时FePO4发生氧化反应

    C.放电时电池内部Li+向负极移动     D.充电时铁元素被还原

    14XY两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,XYZ可能是  

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    C

    Cu

    Ag

    硫酸铜溶液

    D

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

    15.关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是  

    A.烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小  B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色

    C.逐渐溶解的一极上发生还原反应      D.电子从产生大量气泡的一极流出

    16.乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是  

    A.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-         B.电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动

    C.转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g  D.消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)12mol

    17科学家模仿植物的光合作用,开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。下列说法错误的是  

    AGaN为负极,Cu为正极        B.该装置中只存在两种能量的转化

    CGaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2   D.该装置工作时,H+Cu电极移动

    18.某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是  

    A.充电时,Ni(OH)2为阳极       B.放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极

    C.该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性    D.充电时,阴极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

    19U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是  

    A.打开K,铁棒上有紫红色物质析出

    B.闭合K,碳棒上有紫红色固体析出

    C.闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

    D.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g

    20.工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(I)△H=-632kJ·mol-1H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是  

    A.电极a为电池的负极

    B.电极b上的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

    C.若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热能

    D.若有17gH2S参与反应,,则会有1molH+经质子膜进入正极区

    (非选择题 共50)

    三、非选择题(本题包括4小题,共50)

    21(12)某化学兴趣小组同学设计如下装置(图中药品均足量)

    1M的名称是        

    2烧杯乙中的现象是                            

    3负极的电极反应式为                                            ,电池总反应的化学方程式为            

    4M的作用是向甲、乙两绕杯中提供K+Cl-,以确保溶液呈电中性。当锌棒质量变化6.5g,M中进入装置乙内的离子是          ,其浓度为            

    22(14)对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。

    1以下为铝材表面处理的一种方法:

    碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为                    

    碱洗时常有气泡冒出,该气体是          (填化学式)

    电解时,处理好的铝材应与电源的         极相连,铝材表面形成氧化膜的电极反应式为                               

    2钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为                 ;在酸性很弱或中性条件下,其发生                        (析氢腐蚀吸氧腐蚀”)

    3下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是            (用序号表示)

    4利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

    X为碳棒,开关K置于N,该电化学防护法称为             ;若X为锌棒,开关K置于M,         (填不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

    23(10)与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点,因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。请回答下列问题

    1)甲池为         装置,M极是         极。

    2写出甲池中加入乙醇一极的电极反应式                       

    3N极的电极反应式为                           

    4在此过程中,乙池中某一电极析出金属铜6.4g时,甲池中理论上消耗氧气的体积为          L(标准状况下)

    24(14)如图所示,X是一种生活中常见的金属元素,ABCD为石墨电极,EF分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。

    1甲池是            (原电池电解池”)装置。

    2D极为          (阴极阳极”)

    3烧杯中溶液会变蓝的是          (“a”“b”")C极上的电极反应式为                 

    4F极上的电极反应式为                             

    5B电极上沉积0.64g金属X,小烧杯中恰好有2.54g单质碘析出,则X          (填元素符号),甲池中反应的化学方程式为                                     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    1-5 BABCA   6-10 BADBD   11-15BDADA  16-17DBBDC

    21.(1)盐桥(2)

    2)石墨棒上有紫红色固体析出,溶液颜色变浅(2)

    3Zn-2e-=Zn2+ (2 )Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2(2)

    4K+(1)2mol·L-1(3)

    22.(1①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2)H2(1)

    (1)2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+ (2)

    22H+ +2e-=H2↑(2);吸氧腐蚀(2)

    3⑤>②>①>③>④2 )

    4)外加电流的阴极保护法(1);能(1)

    23.(1)原电池(2 );阴(2)

    2C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O(2)

    34OH--4e-=O2↑+2H2O(2H2O-4e-=O2↑+4H+ )(2)

    41.12(2)

    24.(1)电解池(2 )

    2)阴极(2)

    3a(2 )2Cl--2e-=Cl2↑(2)

    42H2O+2e-=H2↑+2OH- (2)

    5Cu(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2)

     

     

     

     

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