2017-2018学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学试题

考生注意:

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3. 本试卷主要考试内容:人教版选修3第一章～第二章第一节。

4.可能用到的相对原子质量:H1 O 16  Na 23

第I卷  (选择题共50分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.19 世纪中叶,门捷列夫总结出元素的性质变化规律，门捷列夫的突出贡献是

A.提出原子学说   B.提出分子学说   C.发现元素周期律   D.发现能量守恒定律

2.下列现象中不能用电子跃迁原理解释的是

A.闪电     B.焰火       C.丁达尔现象       D.霓虹灯广告中

3.下列能级符号表示错误的是

A.2p    B.3f     C.4s      D.5d

4.下列各能层中不包含d能级的是

A.N能层   B.M能层    C.L能层    D.O能层

5.下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是

A O2-:1s22s22p6  B F:1s2s2p5   C.Mg2+:1s22s22p6  D.K:1s2s22p63s23p6

6.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是

A.H2      B.HCl        C.HBr        D.Br2

7.已知B3N3H6与C6H6互为等电子体,则下列说法中不正确的是

A.B3N3H6能发生加成反应和取代反应       B.B3N3H6含有6个δ键和3π个键

C.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上     D.B3N3H6的二氣代物有4种

8.图1和图2 分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关说法正确的是

A.图1中的每个小黑点表示1个电子

B.图2 表示1s电子只能在球体内出现

C.图2表明1s轨道呈球形,有无数对称轴

D.图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置

9.下列能说明BCl3分子中的4个原子位于同一平面的是

A.3个B-Cl键的键角均为120°   B.3个B-Cl键的键能均相等

C.3个B-Cl键的键长均相等      D.3个B-C1键均为δ键

10.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是

A.Li2SO4难溶于水                B.Li与N2反应的产物是Li3N

C.LiCl中存在共价键            D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解

二、选择题(本题包括10小题，每小题83分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

11.A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.ABC3     B.A2BC4        C.ABC4          D.A2BC3

12.关于o键和π键的说法正确的是

A.p电子与p电子不能形成δ键        B.一般情况下，π键强度大于δ键

C.含有π键的分子中一定含有δ键      D. π键只能由相同电子层的p电子形成

13.下列说法中不符合IA族元素性质特征的是

A.易形成+1价离子                      B.从上到下原子半径逐渐增大

C.从上到下单质的熔沸点逐渐升高        D.从上到下金属性逐渐增强

14.某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A.X元素的常见价态为+4价    B.X不可能为金属元素

C.X一定为第五周期元素       D.X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3+

15.下列对电负性的理解不正确的是

A.随着原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性变化

B.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小

C.元素的电负性越大，则元素的金属性越强

D.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准

16.下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是

17.第三周期11～17号元素的某些性质变化趋势如图所示，下列有关说法中正确的是

A.y轴表示的可能是第一电离能      B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径        D.y轴表示的可能是形成基态离子时转移的电子数

18.已知N-N、N=N和N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C-C、C=C和C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。下列说法正确的是

A.δ键一定比π键稳定             B.N2 较易发生加成反应

C.乙烯、乙炔较易发生加成反应     D.乙烯、乙炔中的π键比δ键稳定

19.下列由电子排布式所得的结论错误的是

20.已知X、Y是主族元素，I为电离能。根据下表数据判断下列说法错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是第IIA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，该化合物可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期,则Y单质可与冷水剧烈反应

第II卷(非选择题共50 分)

三、非选择题(本题包括4小题,共50分)

21.(16分)按要求填空:

(1)质量数为37的氯原子符号为__________。

(2)S2-的结构示意图为__________。

(3)氮原子的电子式为__________，N2的电子式为__________,NH4+的电子式为__________。

(4)磷原子的核外电子排布式为__________，其价电子排布式为__________，其价电子排布图为__________。

22、(12分)原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D所对应的原子结构如下表所示。

(1)根据上述事实判断:A是_____(填元素符号，下同)，B是_____，C是_____，D是_____。

(2)元素A分布在____区；B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

(3)C的最高价氧化物的化学式是_____，化合物AD2的分子中σ键与π键的数目之比为____。

23.(10分)1919年,Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是N2和_____；N2O和________。(填化学式，下同)

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有______、_______。

(3)下列与NO3-互为等电子体的是_______(填字母)。

A.PCl3     B.NF3     C.SO3     D.SO32-

24.(12分)第一电离能I1是指气态原子失去一个电子成为气态用离子X+所需的最低能量。部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线如图所示。

(1)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化的规律是________。

(2)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na、Mg、Al的第一电离能:Na____(填“>”“<”或“=”，下同)Al，Mg_____Al。

(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第____周期____族。

(4)图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式,下同)；这6种元素各自形成的化合物中为两性化合物的是_____________。

1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B

11.A 12.C 13.C 14.D 15.C 16.A 17.B 18.C 19.D 20.D

21.(1)37Cl(2 分)

(2) (2分)

(3) (2分)； (2分)； (2分)

(4)1s22s22p63s23p3 (或[Ne]3s23p3)(2分)；3s23p3(2分)； (2分)

22.(1)C(1分)；O(1分)；P(1分)；S(1分)

(2)p(2 分)；P<S<O(2分)

(3)P2O5(2分)；1:1(2分)

23.(1)CO(2分)；CO2(2分)

(2)SO2(2分)；O(2分)

(3)C(2分)

24.(1)从上到下依次减小(2分)

(2)<(1分)；>(1分)

(3)五(1分)；IA(1分)

(4)HClO4(2分)；Al2O3、Al(OH)3(4分,每个2分)