2017-2018学年广东省江门市第二中学高二上学期第一次月考化学（理）试题 Word版

2017-2018学年广东省江门市第二中学高二上学期第一次月考理科化学试题

本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1   O:16   N:14   C:12   S:32   Na:23

一、单项选择题（每小题5分，共40分）

1. 下列说法正确的是

A．需要加热才能进行的反应是吸热反应

B．CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应

C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

2．反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol                 

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量          

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大

3．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离程度增大  ②c(NH3·H2O)增大  ③NH4+数目增多  ④c(OH－)增大  ⑤导电性增强

A．①②③      B．①③⑤      C．①③     D．②④

4．合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是

A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

5．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0，下列研究目的和示意图相符的是

6．用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大

B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小

C．只能选用酚酞作指示剂

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点

7．下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大

8．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌ cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是

A．化学方程式中n＞c+f

B．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

二、非选择题（本大题包括4小题，共60分）

9．（15分）

（1）FeCl3 的水溶液呈____（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________       （用离子方程式表示）；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_______（填“促进”或“抑制”）其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。

（2）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________                （用离子方程式表示）.

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)═2CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)═CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)═H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式

__________________                                                         。

（4）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H1

已知：CO的燃烧热△H2＝—283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g)   △H3＝               ，上述△H1＝               。

10．（14分）

某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)体系中发生反应的化学方程式是____________                       ；

(2)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________________________________________________________________________；

(3)若增大压强，X的转化率        ；若已达平衡后再加入X，X的转化率          。

(4)若加压到10×101.3 kPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是    （填序号）

     A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动

     B．由于X状态发生了变化

C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动

D．由于X和Y的状态都发生了变化

E．由于Y状态发生了变化，X状态可能发生了变化也可能没有变化

 (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①②③(如下图所示)，则曲线①②③所对应的实验条件改变分别是：

①__________，②__________，③__________。

11．（16分）

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：

0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）常温下，pH=10的氨水中，c(OH-)=                ，由水电离出来的浓度为c(OH-)水=             。

（2）甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________   (填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________                                                       。

（3）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是（用电离方程式回答）：_____________________________________；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：_______________________________                      。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：________(填“能”或“否”)。

（4）丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________     (用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

12．（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：

（1）生产水煤气过程中有以下反应：

① C(s)+CO2(g)2CO(g）       △H1；

② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2；

③ C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)  △H3；

反应③的平衡常数表达式为K=                 ；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为                。

（2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2     0（填“<”“>”）；

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为          。

（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0，当温度为

T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图

所示。则T1    T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向   

反应方向移动；B、C两点的平衡常数B   C（填“＞”或“＜”）。

高二理科化学试题（答案）

9．（15分）

（1）酸性（1分）；Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+（2分）  抑制（1分） 

Fe2O3（2分）

（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣（2分）

（3）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)  ΔH＝－488.3 kJ/mol（3分）

（4）+183 kJ·moL-1（2分）   —749kJ·mol-1（2分）

10、（14分）

(1)X＋2Y 2Z（2分）

(2)＝0.083 mol·L－1·min－1（2分）

(3)   增大（1分），减小（1分）

(4)   E（2分）                                                

(5)升高温度（2分）　加入催化剂（2分）　增大压强（2分）

11．（16分）

（1）10-4mol·L－1（2分）       10-10mol·L－1（2分）

（2）正确（2分） 　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12（2分）

（3）NH3·H2O NH4+ + OH﹣（2分）  加入CH3COONH4晶体，NH4+浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小（2分）    能（2分）

（4）a－2＜b＜a（2分）

12．(15分)

（1） K= c(CO)·c(H2) /c(H2O)（2分）

     △H1+△H2==△H3（或△H2==△H3-△H1，或△H1==△H3-△H2 ( 3分)

（2）＜（2分）；    75%（2分）;

（3）＜（2分）；    正反应方向（2分）；  ＞（2分）。