2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期第二次月考化学（理）试题 Word版

2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期第二次月考（化 学）试题

时间：60分钟　分值：100分   

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

一、单择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  Na-23  S-32

1．下列有关说法中，正确的是  (　 　)

 A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

 B. 粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C. 用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜

D. 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒

2．与CH2=CH2CH2Br－CH2Br的变化属于同一反应类型的是  (　 　)

A．CH3CHOC2H5OH       B．C2H5ClCH2=CH2

C．    D．CH3COOHCH3COOC2H5

3．在右图所示物质中，最多有几个原子不与苯环共平面 (　 )C

A．5   B．6  C．7 D．8

4、下列叙述中，错误的是 (　 　)

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2 二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4 二氯甲苯

5．C5H11Cl的同分异构体共有  (　 　)B

A．5种        B．6种      C．8种         D．12种

6．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2mol Br2发生反应。其中正确的是C

A．①③  B．②③  C．①②④ D．②③④

7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是  (　 　)

A．锌电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42﹣)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

8．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是  (　 　)

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质只可能是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝4的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6的牛奶中c(H+)的20倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)

9、下列实验、现象、结论都正确的一组是

10．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种历史悠久的解热镇痛药。下列有关说法正确的是

A．与乙酰水杨酸分子式C9H8O3
B．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
C．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应
D．乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)

11．（15分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯，

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。

②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用______（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）

A．蒸馏时从70℃开始收集产品   

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高锰酸钾溶液    B．用金属钠    C．测定沸点

12．（12分）

（1）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________________，其名称为______________；

（2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92．3％。则A的结构简式为_____________。在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为___________________________________________。取该高分子化合物104g在氧气中完全燃烧需消耗氧气体积（标准状况下）为 _______L。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。

13.（15分）  25 ℃时,电离平衡常数:

回答下列问题:

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3； b.NaClO； c.CH3COONa； d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是　　　 (填编号)。25 ℃时，b物质的水溶液pH___7，原因是：_______________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液中通入H2S气体出现浑浊，原因是__________________________________(用化学方程式表示)

（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是　　　；

A. c(H+)   B. c(H+)/c(CH3COOH) 

C. c(H+)·c(OH-)  D.  c(OH-)/c(H+)

（3）体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常
数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是　             　。

（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)=　　　　　　　　　(填准确数值)。 

14．（18分）

有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是                。E→F有机反应类型       

（2）写出化学方程式：C生成D                              

F生成G                              。

（3）写出E的结构简式                           。G与HCl的反应还可生成另一种与H同分异构的副产物K ，K的结构简式                                                                      。

（4）A的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的A的所有同分异构体的结构简式

                                                      。

①含有苯环  ②能发生银镜反应

（5）结合题中信息，请设计合理方案从 合成（用反应流程图表示，并注明反应条件和必要试剂）__________________________________________

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

CH3CH2OHCH2＝CH2

参考答案

一单项选择题（7*6分=42）1、B  2、A   3、C  4、D  5、C  6、B  7、C 8、D 9、D  10、C

11．（共15分，没标注的空1分）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）  冷凝  ②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）（2分）
（2）①上   C（2分）   ② g  ；除去水分  ③83℃（2分）  C （2分） （3）B、C（2分）

12、（每空2分，共12分）

（1）．，2,3－二甲基－2－丁烯，

（2） ； 224； 6 。

13.（15分）(1) a>b>d>c　；大于或>（1分）；ClO- + H2O HClO+OH- ；

NaClO+H2S=NaCl+S↓ + H2O        (2)A

(3)大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大。

(4)  9.9×10-7 mol/L

14．（18分）（1）羟基（或酚羟基）和醛基 （2分）氧化反应（2分）

（2）2C2H5 OH+O2 2CH3CHO+2H2O   （2分） 

（2分）

（3）（2分）；（2分）

（4） （3分）

（5）（3分）