2017-2018学年广东省江门市第二中学高二下学期5月月考化学（理）试题 Word版
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本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 Br:32 Na:23
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题4分，共40分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．石油化工、煤化工分别是乙烯、苯的主要来源
B．橡胶和油脂均属天然高分子化合物
C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油
D．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等不会造成居室污染
2.下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B． 化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅
C．丙烷分子的球棍模型： D．聚丙烯的结构简式：
3、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
5.下列实验能获得成功的是（ ）
A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水
6．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右，
下列叙述正确的是（ ）
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
7．常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH＞7， 下列说法正确的是（ ）
A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1
B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－
D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1
8．右图是某有机物的简易球棍模型，该物质只含有C、H、O、N四种
元素，下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C3H7NO2
B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物
C．能和盐酸溶液发生中和反应
D．不能和NaHCO3溶液反应，生成CO2
9．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：
(NH4)2SO4 > NH4HSO4 > NH4Cl
C.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
10．下列说法中正确的是（ ）
A．纯水中滴入几滴稀硫酸，Kw和溶液pH均变小
B．保存FeSO4溶液时，加入少量稀HNO3抑制Fe2+水解
C．向CuSO4溶液中通入少量H2S，c(Cu2+)和溶液pH均减小
D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到AlCl3固体
二、非选择题（本大题包括4小题，共60分）
11．（14分）塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
（1）写出高分子化合物G的结构简式 。
（2）写出反应①、③的反应类型： 、 。
（3）写出反应②的化学方程式： 。
（4）写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式：
。
（5）写出C3H6的同分异构体的结构简式： ，并提供一种试剂加以鉴别： 。
12．（16分）（1）已知：25℃时，几种弱酸的电离常数：
化学式 | CH3COOH | H2S | HClO |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1：1.3×10-7 K2：7.1×10-15 | 3.2×10-8 |
请回答下列问题：
①物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是： （填编号）；
a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS
②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右图。
则HX的电离常数 醋酸的电离常数（填 “>”、“=”或“<”）。
（2）已知：25℃时，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36自然界中CuSO4溶液渗透到闪锌矿(ZnS)，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试从化学平衡移动原理解释其原因：
。
（3）室温下，如图a、b、c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题。
①Zn电极反应式为： ，
乙池总反应化学方程式为： 。
②反应一段时间后，a极析出6.4gCu，此时乙池中
溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为 。
若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入
适量的 。
13．（15分）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
（1）A中官能团的名称 ，A与新制的悬浊液共热有砖红色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： 。
（2）B→C的反应类型是： 。
（3）E的结构简式 。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
。
（5）下列关于G的说法正确的是 。
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色 ②苯环上有两个取代基 ③含酯基
写出上述同分异构体中能与银氨溶液反应的结构简式 （任写一种）
14．（15分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
高二年级 理科化学试题（答案）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8[] | 9 | 10 |
答案 | A | C | D | D | A | D | B | D | B | C |
11．（14分）（1）
（2）取代反应 、加成反应
（3）
（4）
（5） 、酸性高锰酸钾溶液 （每问2分，共14分）
12．（16分）
（1）①a>b> d > c (3分) ②＜ (2分)
（2）ZnS存在沉淀溶解平衡：ZnS（s） Zn2+（aq）+S2-（aq）（1分），因为Ksp(ZnS)=1.6×10-24＞Ksp(CuS)=6.3×10-36，CuSO4溶液中Cu2+与S2-结合生成生成更难溶的CuS（1分），促使ZnS沉淀溶解平衡向向右移动（1分）， ZnS转化为CuS。 （共3分，合理即给分）
（3）①Zn-2e-=Zn2+ (2分) (2分)
② 14 (2分) 氯化氢（HCl）(2分)
13．（15分）
14．（15分）（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸；B （3）
（4）检漏；上口倒出 （5）干燥（或除水除醇） （6）CD （7）C
