2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二上学期12月月考化学试题
展开辽源市田家炳高中2017-2018年度上学期12月月考试
高二化学试卷
时间100分钟
相对原子质量：Na—23，Cu--64
一、选择题（共24题，每题2分，共48分）
1、下列溶液一定呈中性的是( )
A、c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液
B、pH＝7的溶液
C、使石蕊试液呈紫色的溶液
D、酸与碱恰好完全反应生成的盐的溶液
2、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )
A、NaClO、HClO都易溶于水
B、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
C、NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-
D、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2
3、25°C时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：（ ）
A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)﹥c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B、在B点，a>12.5，且：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)
C、在C点：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na+)>c(OH－)
D、在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
4、在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，稀释过程中下列说法 正确的是（ ） |
A、n(H+)增大 |
5、已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且压强P1<P2，下列图像中
曲线变化错误的是（ ）
6、下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
7、下列物质在常温时发生水解，对应的水解方程式正确的是（ ）
A、Na2CO3：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
B、NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3↑+H2O+H+ |
C、CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+ |
D、NaF：F-+H2O=HF+OH- |
8、常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
9、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A、该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）
B、t1~(t1+10)s时，v（A）=v（B）=0
C、t1 s时反应物A的转化率为60％
D、0~t1 s内A的反应速率为v（A）=0.2mol/(L·S)
10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为
Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY
和NaZ溶液pH由大到小的顺序是（ ）
A．NaX NaY NaZ B．NaX NaZ NaY
C．NaY NaZ NaX D．NaZ NaY NaX
11、对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（ ）
12、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变
化的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．b点酸的浓度大于a点酸的浓度
D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
13、313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的
溶液( )
A．呈酸性 B．呈中性 | C．呈碱性D.无法判断 |
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14、已知某一温度下，0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），
则下列关系一定不正确的是（ ）
A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） | ||||||||
B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L-1 | ||||||||
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH-）不变 | ||||||||
D．c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A） | ||||||||
15、下列说法正确的是（ ） A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次 数增大 的百分数，从而使反应速率增大 分数 16、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（ ） 17、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋： Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数
18、下列说法中，正确的是( ) A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中相同 19、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
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20、下列说法中正确的是（ ） NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 的Ca2+、Mg2+ 21、下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
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22、下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下： ①Zn为正极，Cu为负极。 | ||||||||
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A．①②③ | ||||||||
23、电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn， 电解质为KOH溶液，电极总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。 下列叙述正确的是（ ） | ||||||||
A．Zn是正极，Ag2O是负极 | ||||||||
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24、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应 方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：（ ） ①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
二、填空题（每空2分，共52分） 25、氯化铝的水溶液呈 性（填“酸”“中”“碱”），原因是 （用离子方程式表示），将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得 到主要的固体产物是 。 26、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的 原电池如图所示。
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请回答下列问题： X电极上发生的电极反应为 ； （3）盐桥中向CuSO4溶液迁移的离子是 ； （4）消耗6.4g铜转移电子 mol 27、一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡： “不变”） （2）．稀释溶液，溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”） （3）．溶液中离子浓度从大到小序： | ||||||||
28、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 请回答： 该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_ _________________ 将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________ | ||||||||
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____________ 。 | ||||||||
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29、判断下列物质 属于电解质的是 属于非电解质的是
属于强电解质的是 属于弱电解质的是
能导电的是
1、NaOH固体 2、NaOH溶液 3、HCl气体 4、盐酸 5、NH3
6、氨水 7、SO2 8、BaSO4 9、蔗糖 10、Na2O
11、C2H5OH 12、铜 13、CH3COOH 14、Ca(OH)2 15、H2O
30、有人设计出利用乙烷C2H6和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于C2H6在O2中燃烧，
（1）负极失去电子，电极反应式
（2）正极电极反应式
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