2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二下学期3月月考化学试题 Word版无答案

田家炳高中2017-2018年度下学期3月月考

高二化学试卷

时间：90分钟  分值：100分

一、选择题：每小题只有一个最佳选项（每小题2分，共40分）

1.以下能级符号不正确的是 (  )

  A. 3s      B. 3p      C . 3d       D. 3f

2.氢原子的3d和4s能级的能量高低是 (  )

A. 3d>4s             B. 3d<4s        

C. 3d=4s             D. 无3d,4s轨道,无所谓能量高低

3.下列说法中正确的是（   ）

A．所有的电子在同一区域里运动

B．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

4.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 (  )

A. 1S22S22P2     B. 1S22S22P5        C. 1S22S22P63S1        D. 1S22S22P6

5.某元素的最高正价与最低负价的代数和为1，则该元素原子的最外层电子数为(   )

A. 4　         B．5　　     　C．6　　       　D．7

6.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 (  )

A. 硼和硅     B. 铝和铁       C. 铍和铝        D. 铜和金

7.下列表达方式错误的是 (   )

A. 甲烷的电子式 

B. 氟化钠的电子式 

C. 硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4

D. 碳－12原子  C

8. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是（   ）

A．HCl与NaOH   B．H2O与MgO   C．H2O和CO2   D．H2SO4和NaNO3

9.下列有关电子云及示意图的说法正确的是 (   )

A.电子云是笼罩在原子核外的云雾

B.小黑点多的区域表示电子多

C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少

D.电子云是用高速照相机拍摄的照片

10. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A.  H3O+          B.  BF3         C.  CCl4        D.  PCl5

11.下图中，能正确表示基态硅原子的是（   ）

A.             B.             C.              D.

12.下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 (   )                    

A．H2       B. HCl   C. Cl2   D. F2

13.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因(   )

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

14. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 (   )   

A．该元素单质是导体        

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性  

D．该元素的最高化合价呈+5价

15. 基态原子的第4电子层只有2个电子，则该原子的第三电子层中的电子数肯定为  (  )   

A. 8个　　B．18个　C．8～18个　D．8～32个

16. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 (   ) 

A. 6       B．12     C．26       D．30

17. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3       

B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．电负性：Na> Mg >Al               

D．还原性：Na> Mg >Al

18．下列各组元素性质递变情况错误的是 (   )

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多   

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大     

D. Na、K、Rb的金属性依次增强

19. 在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（   ） 

  A. 6种  B. 5种   C. 4种  D. 3种

20. 下列有关元素周期表的叙述正确的是（   ）

A. 原子半径最小的是F           

B. 所含元素种类最多的族是第VIII族

C. 金属元素的种类多于非金属元素  

D. 第n周期第n主族的元素均为金属

二、选择题：每小题只有一个最佳选项（每小题3分，共18分）

21.下列叙述中正确的是 (   )

A. 所有的非金属元素都在p区    

B. P原子的外围电子排布方式为3s23p3

C. 过渡元素都在d区     

D. 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

22. 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是 (   )

A. X与Y不可能位于同一主族       

B. X与Y一定位于同一周期

C. X与Y可能形成共价化合物XY      

D. X与Y不可能形成离子化合物XY

23.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 (   )

A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D. 气态氢化物的稳定性：HmY< HmX

24. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（   ）

A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z   

B．元素X与元素Y能形成离子化合物]

C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

25. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （   ）

A. 半导体材料砷化镓         

B. 透明陶瓷材料硒化锌

C. 吸氢材料镧镍合金         

D. 超导材K3C60

26.下列叙述中正确的是 （   ）                          

A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B.具有共价键的化合物是共价化合物

C.具有离子键的化合物是离子化合物

D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

三．填空题：（每空2分，共42分）

27.（12分） A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题：

（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为     ；该元素的第一电离能比后面相邻元素大的原因是           。[]

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正二价离子的电子层结构与氩相同，B、C形成的化合物的电子式为                        。

（3）D元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，D元素在同期表中的位置                      ，其基态原子的价电子排布式为               。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，试写出该方程式                       。

28.（20分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：

（1）XZ2的分子式为             。

（2）YZ2分子中含有       条σ键，       条π键，用电子式表示YZ2的形成过程                                           。

（3）Q的元素符号是         ，属于          区，它的核外电子排布式为                      ，价电子排布图为                   ，在形成化合物时它最高的化合价为         。

（4）E的单质与水反应的化学方程式为                                 。

29.（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题：

（1）L元素的质量数18的原子的符号为           ；M的离子结构示意图为                。

（2）Z、X两元素按原子数目比1：3形成分子A，A 的结构式为           。

（3）L、X两元素按原子数目比1：1形成分子B，B 的电子式为           。

（4）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为            。