2017-2018学年吉林省扶余市第一中学高二上学期第一次月考化学试题
展开扶余市第一中学2017-2018学年上学期第一次月考试题
高 二 化 学
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
第I卷 （共57分）
注意事项 ：
1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。
2．本试卷共 19小题，每小题 3 分，共 57 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意）
1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用25mL滴定管量取碱液21.70mL D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
2．复合判据ΔG应用时的条件为（ ）
A．恒温恒压 B．恒温恒容 C．方程式各物质为气体 D．方程式各物质为液态
3．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
A.H2O、 NH3·H2O、 H3PO4、 HF B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C.H2SO3、Ba(OH)2、 BaSO4 AgCl D.H2SiO3、H2S、CO2 、H2O
4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （ ）
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.3mol／L D．0.55mol／
5．已知下列反应的平衡常数：
①H2(g)＋S(s)H2S(g) K1 ②S(s)＋O2(g)SO2(g) K2
则相同温度下，反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为( )
A、K1＋K2 B、K1－K2 C、K1×K2 D、K1／K2
6．已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝-197 kJ•mol-1 ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2 mol SO2和1 mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通
入1 mol SO2和0.5 mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是 ( )
A. Q2＝ 2 Q1 B. Q2＜Q1＜197 kJ C. Q2＝Q1＜197 kJ D. 以上均不正确
7．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
8．0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 ( )
A．c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H +)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1 D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 D． pH=3硫酸跟pH=11的NaOH
10．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是( )
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①
C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
11．在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（ ）
A、QC 不变，K变大，O2转化率增大 B、QC 不变，K变大，SO2转化率增大
C、QC 变小，K不变，O2转化率减小 D、QC 增大，K不变，SO2转化率增大
12．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是（ ）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较低
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
13．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图（ ）
如下关系正确的为 ( )
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤
14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3 －
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3 －
C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3 －
D.常温下，＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－
15．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( )
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
16．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是（ ）
17．已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 ( )
A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 m
18．高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ：
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
19．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
①生成物的百分含量一定增加 ②反应物的转化率一定增加
③反应物的浓度一定降低 ④正反应速率一定大于逆反应速率 ⑤使用了催化剂
A、① ② B、 ② ⑤ C、⑤ D、④
第II卷 （共43分）
注意事项 ：答案填写到答题纸的相应位置，位置不对不给分。
二、非选择题（本题共43分）
20.（12分）
（1）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl 、②Na2CO3 、③NaHCO3、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH ，pH由大到小的顺为: （填数字代号）
（2）今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol／L时，H+物质的浓度：①______ ②(填“>”、“<”或“=”，下同)，中和等量NaOH时消耗积：① ②；
与足量的Zn反应产生H2的物质的量 ① ②
(3) 常温下，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3____ CO32-(填>、=或<)，原因________________________(用离子方程式和必要的文字说明)
(4) 常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系
(5) 25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，
则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
21.(11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：
量筒应该是 读数为 mL，滴定管应该是 读数为 mL，
温度计应该是 。
（2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
① 取固体试剂配制其溶液。
②将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 ，并记下刻度。
③取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。
用 试剂作指示剂时。
④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
B. 中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水
C.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗
D.读取滴定管终点读数时，仰视读数
22.（8分）密闭容器中mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，
A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：
（1）增大压强:
A的转化率 ，平衡向 移动，
达到平衡后，混合物中C的质量分数_____ 。
（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 。
（3）降低温度，C的质量分数增大，则：平衡向 移动，A的转化率 ，
正反应是 热反应。 (以上各空用适当的化学用语或关系式填写)
23．（12分）常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1L混合溶液。
回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ ；
（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）
（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1 的是 ，
浓度为0.002 mol·L－1的是 。
（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
参 考 答 案：
一、选择题（每题3分）
1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．B 7．A 8．B 9．C
10．B 11．C 12．D 13．A 14．D 15．D 16．A 17．C 18．A 19．D
二、非选择题
20．（12分）
(1) 623154 (2分)
(2) ＞ = = (各1分)
(3) ＞ 略 (前1分后2分)
（4）0.01 (各2分)
（5）1000 (各2分)
21．（11分）
（1）量筒应该是 读数为 mL，滴定管应该是 读数为 mL，
温度计应该是 。（各1分）
（2） 1分 。 1分 。 1分 。 3分 。
22．（8分）
(1)降低 逆向 降低
（2）m+n＜p (此空2分，其余1分)
（3正向移动 增大 放
23．（12分）略
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① 2分 ；
② 2分 ；
③ 2分 ；
（2）溶液中共有 2分 种不同的粒子（指分子和离子）
（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1 的是 1分 ，
浓度为0.002 mol·L－1的是 1分 。
（4） 1分 和 1分 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
