2017-2018学年吉林省乾安县七中高二上学期第二次月考化学试题

乾安七中2017－2018学年度上学期实验班第二次月考

高二化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A、CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO2

2、下列方程式书写正确的是

A. NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+

B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

D. NaHSO4的电离方程式：NaHSO4  Na+＋HSO4-

3、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 

A．NH4Cl、NaCl、 NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2

B．Ba(OH)2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaCl

C．NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3 NaCl、NH4Cl  

D．Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

4、配制CuSO4溶液时为抑制Cu2+水解又不引进新杂质，可加入少量哪种物质最合适

A．盐酸         B．醋酸         C．硫酸         D．氯化铜

5、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，

促进水电离的是

    A．④     B．①           C．②   　  D．③

6、常温下，水的电离平衡  2H2OH3O+ + OH-

A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变

C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D.将水加热KW增大，pH不变

7、室温下，BaSO4在蒸馏水中溶解的量与在浓Na2SO4溶液中溶解的量

  A.相同          B.前者大           C.后者大           D.无法比较

8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（  ）

A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D. 滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

9、下列说法正确的是

A、一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大

B、一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱

C、Kw随着溶液中c(H+)和 c(OH-)的改变而改变

D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中离子浓度无关

10、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液无色呈碱性透明的是

   A.Na+、OH-、HCO3-、NO3-        B.AlO2-、K+、CO32-、Na+

    C.Al3+、Cl-、CO32-、Na+        D.MnO4-、K+、H+、NO3-

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是

A．氯化铝         B．碳酸氢钾      C．碳酸钠      D．亚硫酸钠

12、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

  B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl－

  C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小

  D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积Ksp变小

13、常温时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 

A. A>B        B. A=10－4 B         C. B=10－4 A        D. A=B 

14、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z

15、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是

  A．氢氧化镁      B．氢氧化钠     C．碳酸钠      D．氨水

16、能将Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五种溶液一次区别开来的试剂或用品是

　　A．pH试纸　　　　B．NaOH　　　　　C．K2CO3　　　　D．NH3.H2O

17、下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7　

②相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗

    ③HF与NaCl不能发生反应；　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦         B．②③⑤          C．①④⑤        D．①②④

18、室温下，pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是

A、α1＞α2          B、α1＜α2        C、α1＝α2        D、无法判断

19、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A、c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)      

B、c(K+) ＞c(HS—)＞c(S2—)＞ c(OH—) ＞ c(H+)

C、c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)

D、c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

20、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A.CN―+H2O+CO2== HCN+HCO3―

B.2HCOOH+CO3­2―== 2HCOO―+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

三，填空

21、（10分）

（1）、写出下列盐溶液水解的离子方程。

Al2(SO4)3：                                    ； K2C2O4：                                              ；

（2）、用离子方程式表示泡沫灭火器（硫酸铝和小苏打的混合液）的工作原理

（3）、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加适量KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加适量Na2S溶液并振荡，沉淀又变为      色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀的溶解度由小到大的顺序为

（4）、物质的量浓度相同的下列溶液：

①Na2CO3  ②NaHCO3     ③H2CO3   ④(NH4)2CO3   ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)最小的是（填序号）

（5）、请写出0.1mol/L的NH­4HCO3物料守恒关系式：

（6）、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)从小到大顺序是（填序号  用＜或＝连接）

(7)、25℃ 时1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH为

四、以下每小题2分，共40分

22、25 ℃时，将0.02 mol CH3COONa 和0.004 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液:

(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

①                                      ②                                     ③                                     。

 (2)溶液中共有           种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中：

①浓度为0.02 mol/L的是                        ；

②与浓度的和为0.02mol/L

③浓度为0.004 mol/L的是                   。

23、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）、从①组分析，HA是酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出

c（OH－） =  mol·L－1。

（2）、②组表明，c0．2（选填“>、=或 <”）。

该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是。（选填“>、=或 <”）

c(HA)+ c(A-) ＞mol/L

（3）、从③组分析，说明此时HA电离程度NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。

24、（8分）

室温下，某0.1 mol/L的CH3COONa溶液的PH=11。

(1)、写出水解常数的表达式Kh ==

(2)、写出水解常数Kh与Ka、Kw之间的关系式

(3)、计算CH3COONa水解百分数（水解度）

(4)、将pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，完全反应后，溶液中除水分子外粒子浓度由大到小的顺序是

25.计算题（4分）

某物质悬浊液中存在如下平衡：A（OH）2（s）A2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（A2＋）· c2（OH－）＝2×10－23mol2·L－2。

（1）、某溶液里c（A2＋）＝0.2mol/L，如要生成A（OH）2沉淀，加入氢氧化钠溶液应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

（2）、要使0.2mol/L某溶液中A2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的万分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　

乾安七中2017－-2018学年度上学期实验班第二次月考

 高二化学答题卷

班级     姓名 学号

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三，填空

21、（10分）

（1）、                                    ；

              ；

（2）、

（3）、

（4）、

（5）、

（6）、

（7）、

四、以下每小题2分，共40分

22、

(1) ①                                     

②                                     

③                                    

(2)           

(3)  

①                        ②与③         。

23、

（1）、

（2）、

（3）、

24、

(1)、Kh ==

(2)、(3)、

(4)、

25、（1）  （2）