2017-2018学年湖南省张家界市民族中学高二上学期第二次月考化学试题 缺答案
展开张家界市民族中学2017-2018学年上学期高二第二次月考
化学试题
时量：90分钟，满分:100分 命题人：吕盛槐 审题人：郭力
一、选择题(共44分)
1．下列对化学反应的认识错误的是
A．有化学键破坏的一定是化学反应 B．会产生新的物质
C．可能会引起物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化
2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v(B)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1
C．v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v(D)=60 mol•L﹣1•min﹣1
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
4.下列溶液一定是碱性的是
A. pH=8的溶液 B. c(OH－)>1×10-7mol·L-1
C. 溶液中含有OH－ D. 溶液中 c(OH－)>c(H+)
5.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A. 室温时，NaR溶液的pH大于7
B. 滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D. 室温时，0.1mol·L-1的HR溶液pH=4
6.下列反应中，属于吸热反应的是
A．氢气在在氯气中燃烧 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．CaCO3与稀盐酸反应制取CO2 D．CaO溶于水
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
B.向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe = 2Fe2+
C.氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.NaHS水解：HS-+H2OS2-+H3O+
8．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）
B．C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）
C．N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）
D．H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）
9．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中
A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大
10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体
11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是
A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾
12．己知反应：①l0lkPa 时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-57.3kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g) =P4O10(s) △H=-3093.5kJ/mol
4P(s)+5O2(g) =P4O10(s) △H=-2954.0kJ/mol。下列结论正确的是
A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B. lmoLHCl的稀溶液与含lmolNH3的稀溶液反应放出的热量为57.3 kJ
C.lmol稀硫酸与足量NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
13．甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2⇌N2O4△H＜0，将甲置于热水中，乙置于冷水中．下列有关现象描述中正确的是
A．甲颜色加深 B．乙颜色加深
C．甲、乙颜色都加深 D．甲、乙颜色都变浅
14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）
B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）
C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
15．常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大
量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
16.常温下，某溶液中水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HSO3﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
17．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是
A．溶液中pH盐酸比醋酸大
B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
D．中和NaOH溶液的能力醋酸较弱
18. 已知可逆反应aA(g)＋bB(?)cC(g) ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的
描述正确的是
A．加压若平衡正向移动，则a>c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
19．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0. 11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
20. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，
稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别
滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗
NaOH溶液的体积为 Vx，Vy，则（ ）
A.y为强酸，Vx＞Vy
B. x为强酸，Vx＞Vy
C. y为弱酸，Vx＜Vy
D. x为弱酸，Vx＜Vy
21. 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)
△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是
A．△H＞0
B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
C．增大压强，Z的含量减小
D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小
22、常温下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是
A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
C．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D．继续滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1
二、非选择题(共56分)
23、（12分）已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NH4Cl溶液PH=5的原因 。
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。
（3）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液。
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)__________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
24．（10分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2?2SO3，△H＜0．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）．
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是 ．（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．降低温度
（3）将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100mol SO2和0.060mol O2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ/mol－1。恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则：
（1）容器A中SO2的平衡转化率为 ；容器B中SO2的平衡转化率 （填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡转化率；
（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3﹣?SO32﹣+H+，②HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣；常温下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3） c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
25. (12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 | 盐酸溶液(mL) | 滴定管起始读数(mL) | 滴定管滴定终点读数(mL) |
1 | 20.00 | 0.00 | 22.58 |
2 | 20.00 | 0.00 | 22.60 |
3 | 20.00 | 0.00 | 22.62 |
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需 。
（2）滴定达到终点的判断方法： ；
（3）如右图某次的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果
（待测液浓度值）偏低的有 （填字母序号）。
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F.用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3
（5）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的
操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（6）从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为 mol·L-1。
26.（12分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2AH++HA- HA- ?H++A2-
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是______________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是________________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
27．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题
（1）上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Q＞0，其化学平衡常数K与
温度t的关系如右表，请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N2)(正) υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”＝）
（3）氨气溶于水所得到的溶液称为氨水。常温下，bmol/l氨水和PH=2盐酸等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离常数为 （用含b的代数式表示）。
