2017-2018学年湖南省张家界市永定区高二上学期第一次月考化学试题（无答案）

2017-2018学年湖南省张家界市永定区高二上学期第一次月考化学试题

考试时间： 90分钟    总分：100分

本卷所需相对原子质量：H  1   C  12   N  14   F 19 

一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是

A．化学变化一定伴随能量变化             B．化学变化一定有化学键的断裂和生成

C．化学变化一定伴随物质的状态变化       D．化学变化一定有新物质生成

2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应                     B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应             D．甲烷在氧气中的燃烧

3．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s           B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s              D．υ(A)=0.15 mol / L·s

4．下列说法正确的是(　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ

C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ/mol，则a>b

5．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，增大压强，平衡一定不移动的是

 A. 2HI(g) H2(g)+I2(g)                B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)            

C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)             D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

6．反应A（？）+aB（g） C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变

时， C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是

A．若a=2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2＞T1，P2＞P1

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

7．水的三态的熵值的大小关系正确的是

A. S(s) >S(l) >S(g)               B. S(l) >S(s) >S(g)     

C. S(g) >S(l) >S(s)             D. S(g) >S(s) >S(l)

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl2

B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2,以提高SO2的转化率

9．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：

则表中a为

A．404      B．368         C．224        D．200

10．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；         △=﹣Q2 kJ•mol﹣1，

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；         △H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1

常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A．0.4Q1+0.15Q2    B．0.2Q1+0.15Q3       C．0.2Q1+0.05Q2    D． 0.2Q1+0.3Q2

11．如图是关于反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压              

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

12．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

13．在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）⇌2C（g）达到化学平衡状态的是

A．容器内气体密度不变                B．消耗n molA，同时生成2nmolC

C．气体的总体积不变                  D．消耗1molA的同时消耗1mol B

14．已知298K时下述反应的有关数据：

C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO2（g），△H 2=﹣393.5kJ/mol 

则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为

A．283．kJ•mol﹣1       B．172.5 kJ•mol﹣1      C．﹣172.5 kJ•mol﹣1      D．﹣504 kJ•mol﹣1

15．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是

A．Q1＋Q2>Q3        B．Q1＋Q2>2Q3             C．Q1＋Q2<Q3        D．Q1＋Q2<2Q3

16．设反应①Fe（s）+CO2 ⇌ FeO（s）+CO（g）  △H=akJ/mol．

反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g） △H=bkJ/mol，

以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述

正确的是

A．a＞b         

B．B．在973K下增大压强，K2增大

C．b＞0         

D．在常温下反应①一定能自发进行

17．在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、

O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1     B. SO2为0.25 mol•L-1

C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1              D. SO3为0.4 mol•L-1

18．右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是

A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡

发生移动，达到平衡态II

C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生

移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度不相等。

19．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p%      B．大于p%   C． 小于p%       D．无法判断

20．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（　　）

A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大

B．增大c（A）、c（B），K增大

C．该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）

D．该反应的焓变△H＞0

21．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 (   )

A．平衡向逆反应方向移动了            B．物质B的质量分数增加了　

C．物质A的转化率减少了              D．a>b1

22．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，并于10 min时达到平衡．有关数据如下：

下列判断不正确的是（    ）

A．10 min内，v (Cl2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol·L－1

D． 升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3     

二．非选择题（本题包括6小题，共56分）

23．(6分）在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系：

  Cｒ2O72- ＋ H2O   2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

取溶液少许分置3试管中

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈          色，

（2）向上述溶液中加入H2SO4，则溶液呈           色，

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡向           移动。 

24．（6分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1

①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

由表中数据判断△H1　　　　　　0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为　　　　　　，此时的温度为　　　　　　（从上表中选择）．

25．（8分）将0. 48 mol SO2和0.22 mol氧气放入容积为2 L的密闭容器中，发生反应

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24 mol SO3，则反应的平衡常数K =            。若温度不变，再加入1.0 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度       （填 “增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率            （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

26．(10分)在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol D，C的平均反应速率v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1，试求：

(1)方程式中C的化学计量数x＝            。

(2)5 min内A的平均反应速率v(A)＝            。

(3)5 min时B的转化率为            。

(4)温度升高A的转化率            (填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率            。

27． (12分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是                                ；

(2) 如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，

如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，

则测得的△H      -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(3) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，

写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学式                              ；

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

（5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是           。

①酸的浓度和体积　   ②碱的浓度和体积  　 ③比热容　  ④反应后溶液的质量　

⑤生成水的物质的量　  ⑥反应前后温度变化   ⑦操作所需的时间

A．①②③④　　　　　　　　 B．①③④⑤

C．③④⑤⑥                    D．全部

28．（14分）Ⅰ、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反

应速率为v（X）=　　           。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

　             　            ；

（3）达到平衡时Y的转化率是　　  　  ，增大压强，X的转化率  　       （填“增大””减小”或”不变”）

II．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如右。

（1）下列时间段中，氨的百分含量最高的是　　　　．

A．t0～t1   　　　　　 B．t2～t3

C．t3～t4  　　　　　　　 D．t5～t6

（2）t1时刻改变的条件是             ；t3时刻改变的条件是             ；t4时刻改变的条件是             。